Question

2．已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種．某化學興趣小組同學在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH值，如圖所示．
（1）N是稀鹽酸，b點表示的意義是鹽酸與氫氧化鈉恰好反應反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O，所屬基本反應類型是復分解反應．
（2）據圖分析c處溶液中的陽離子有Na⁺、H⁺（填寫離子符號）．

Answer 1

分析 （1）由溶液的酸堿度與酸堿性之間的關系分析判斷M溶液和N溶液，再寫出反應的方程式；
（2）c處溶液pH小于7，溶液顯酸性．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸溶液呈酸性，其pH小于7，由圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，可以確定是向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，反應的方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；屬于復分解反應，氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時其pH等于7．
（2）c處溶液pH小于7，溶液顯酸性，可知加入的酸是過量的，能把氫氧化鈉全部反應掉，而且還有剩余，溶液中的溶質有氯化鈉和鹽酸，電離的離子有Na⁺、H⁺、Cl^-．
故答案：（1）稀鹽酸  鹽酸與氫氧化鈉恰好反應．（其它合理也可）
HCl+NaOH═NaCl+H₂O  復分解  （2）Na⁺、H⁺

點評 本體主要考查了中和反應及反應后溶液成分的探究，解題時，根據實驗的反應原理，利用所取的樣品進行實驗的現象，分析推斷出中和反應的溶液中物質的組成成分．