Question

在相同條件下，金屬與酸發(fā)生反應的速率越快，金屬的活動性就越強．為了探究金屬Mg、Fe和某金屬X等三種金屬的活動性順序，研究性學習小組設計了如下實驗（如圖）．
（1）取A、B、C三支相同的試管，分別加入足量的表面積相等的Mg、X、Fe各一片．
（2）再分別同時加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，立即把三個相同的氣球分別套緊在各試管口

編號	A	B	C
現(xiàn)象	金屬表面有大量氣泡冒出，氣球膨脹速度快	金屬表面無氣泡冒出，氣球不膨脹	金屬表面有氣泡冒出，氣球膨脹速度較慢

①實驗結果表明，在常見金屬活動性順序中，X是一種排在氫

后

（填“前”或“后”）的金屬，如：

銅

 （任寫一種）．
②實驗結果表明Mg、X、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序是

Mg、Fe、X

．
③寫出上述試管C中反應的化學方程式：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）B試管中金屬表面無氣泡冒出，氣球不膨脹，可以判斷金屬X不能與鹽酸反應，據此進行分析解答．
（2）金屬與酸反應時，反應越劇烈，金屬的活動性越強，據此進行分析解答．
（3）試管C中鐵與鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，寫出該反應的化學方程式即可．

解答：解：（1）B試管中金屬表面無氣泡冒出，氣球不膨脹，則金屬X不能與稀鹽酸反應，故金屬X是一種排在氫后的金屬，如銅、銀等金屬．
（2）金屬與酸反應時，反應越劇烈，金屬的活動性越強；鎂與鹽酸反應時有大量氣泡冒出，氣球膨脹速度快；Fe與鹽酸反應時有氣泡冒出，氣球膨脹速度較慢；X不能與稀鹽酸反應；故這三種金屬的活動性順序為：Mg、Fe、X．
（3）試管C中的鐵與鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）后；銅等；（2）Mg、Fe、X；（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評：本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．