Question

15．A，B，C，D，E，F(xiàn)，G為常見的物質(zhì)，A是紅棕色固體，B，E，G屬于單質(zhì)，反應(yīng)①是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)．如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe十3CO₂
（2）寫出反應(yīng)③中生成G的化學(xué)方程式：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
（3）如圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體E的原因是因為X中含有過量的鹽酸與鐵反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)框圖和提供的信息，其突破口為G是紅色固體單質(zhì)，則G是銅，銅和氧氣加熱生成的D是氧化銅，D與過量的稀鹽酸反應(yīng)得到的X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應(yīng)①是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，B能與X溶液反應(yīng)生成銅和淺綠色溶液F，則B是鐵，C是二氧化碳，F(xiàn)是氯化亞鐵，E是氫氣，據(jù)此解答即可．

解答 解：由B、E、G屬于單質(zhì)，G為紅色固體，可判斷G為銅，銅和氧氣加熱生成的D是氧化銅，D與過量的稀鹽酸反應(yīng)得到的X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應(yīng)①是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，B能與X溶液反應(yīng)生成銅和淺綠色溶液F，則B是鐵，C是二氧化碳，F(xiàn)是氯化亞鐵，E是氫氣，代入框圖，推斷正確；
故（1）反應(yīng)①是一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe十3CO₂；
（2）反應(yīng)③中生成G-Cu的化學(xué)方程式：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
（3）X溶液中含有過量的鹽酸，能與鐵反應(yīng)生成氫氣；
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe十3CO₂；
（2）Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
（3）因為X中含有過量的鹽酸與鐵反應(yīng)．

點評 本題為框圖式物質(zhì)推斷題，先根據(jù)所提供信息，找出突破口，再根據(jù)熟悉的現(xiàn)象進行有依據(jù)性的猜測，再進行驗證．