Question

日常生活中人們廣泛使用金屬材料．
（1）下列關于金屬材料的說法正確的是

 

（填字母序號）．
A．鋁是人類最早利用的金屬材料
B．銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬
C．大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質形式存在
D．日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金
（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是

 

（填字母序號）．
A．金屬的導電性         B．金屬的耐腐蝕性
C．金屬的硬度           D．金屬價格與硬幣面值的吻合度
（3）以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應：
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑                Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂
這兩個反應的基本類型都是

 

．四種金屬活動性由強到弱的順序為

 

（用元素符號表示）．
（4）工業(yè)煉鐵可以把赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）在高爐里和CO反應，生成單質鐵，該反應的化學方程式是

 

；
①氧化鐵（Fe₂O₃）的相對分子質量是

 

；
②2000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中理論上可煉得含鐵98%的生鐵

 

t．

Answer 1

考點：金屬材料及其應用,金屬的物理性質及用途,合金與合金的性質,金屬活動性順序及其應用,金屬元素的存在及常見的金屬礦物,鐵的冶煉,含雜質物質的化學反應的有關計算,相對分子質量的概念及其計算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬的性質進行解答；
（2）根據(jù)選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是導電性進行解答；
（3）根據(jù)金屬活動性順序角度思考進行解答；
（4）根據(jù)赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，則CO和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳來書寫化學反應方程式；以及將氧化鐵的質量代入化學反應方程式來計算鐵的質量．

解答：解：（1）A．銅是人類最早利用的金屬材料，故A錯誤；
B．鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，故B錯誤；
C．大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合物形式存在，故C錯誤；
D．日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金，故D正確；故選：D；
（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是導電性，而應該考慮金屬的耐腐蝕性、金屬的硬度、金屬價格與硬幣面值的吻合度，故選：A；
（3）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，這兩個反應都是一種單質和一種化合物生成一種單質和一種化合物的反應，屬于置換反應；
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，說明Ni＞H；
Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂，說明Fe＞Ni；
故這四種金屬的活動性順序為：Al＞Fe＞Ni＞Cu；
故填：置換反應；Al＞Fe＞Ni＞Cu；
（4）根據(jù)氧化鐵和CO反應生成二氧化碳和鐵，則反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe，故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe；
（2）①氧化鐵（Fe₂O₃）的相對分子質量=56×2+16×3=160；故填：160；
②由2000t含氧化鐵84%的赤鐵礦，則氧化鐵的質量為2000t×84%=1680t．
設可煉得含鐵98%的生鐵x，則
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe
160                 112
1680t               x×98%

160

1680t

=

112

x×98%

解得x=1200t，
答：即可煉得含鐵98%的生鐵1200t．
故答案為：1200．

點評：本題主要考察了金屬的性質、用途和金屬活動性順序以及金屬防銹的有關知識，比較簡單．