Question

由實驗可知鎂、銅、鋅、鐵四種金屬中，

 

能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應，反應的劇烈程度由強到弱依次為

 

，

 

不能與稀硫酸或稀鹽酸反映，由此說明，這四種金屬的活潑性由強到弱以此為

 

，請你小結(jié)出判斷金屬活動性順序的方法：

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：鎂、銅、鋅、鐵四種金屬中，金屬活動性由強到弱的順序是：鎂、鋅、鐵、銅．

解答：解：由實驗可知鎂、銅、鋅、鐵四種金屬中，鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應，反應的劇烈程度由強到弱依次為鎂、鋅、鐵，銅不能與稀硫酸或稀鹽酸反應，由此說明，這四種金屬的活潑性由強到弱依次為鎂、鋅、鐵、銅；
判斷金屬活動性順序的方法為：利用金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱．
此方法適用于兩種情況，即：
1．金屬的活動性越強，其與酸反應的程度越劇烈，例如，Zn比Fe與酸反應的程度更劇烈，所以Zn的活動性比Fe強．
2．能與酸發(fā)生反應的金屬比不與酸發(fā)生反應的金屬活動性強，例如，F(xiàn)e能與酸發(fā)生反應，而Cu則不能，所以Fe的活動性比Cu強．
因此，通過金屬與酸能否反應、反應的條件及反應發(fā)生的劇烈程度，我們可以判斷部分金屬的活動性強弱．
故填：鎂、鋅、鐵；鎂、鋅、鐵；銅；鎂、鋅、鐵、銅；利用金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱．
此方法適用于兩種情況，即：
1．金屬的活動性越強，其與酸反應的程度越劇烈，例如，Zn比Fe與酸反應的程度更劇烈，所以Zn的活動性比Fe強．
2．能與酸發(fā)生反應的金屬比不與酸發(fā)生反應的金屬活動性強，例如，F(xiàn)e能與酸發(fā)生反應，而Cu則不能，所以Fe的活動性比Cu強．
因此，通過金屬與酸能否反應、反應的條件及反應發(fā)生的劇烈程度，我們可以判斷部分金屬的活動性強弱．

點評：判斷金屬活動性的方法很多，也可以利用置換反應來判斷金屬活動性的強弱，要注意理解．