如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:

(1)表示原子的粒子有
 
(填序號,下同);
(2)表示陽離子的是
 
;其離子符號為
 

(3)表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
 
;
(4)在化學反應中易得到電子的粒子是
 
考點:原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖
專題:化學用語和質(zhì)量守恒定律
分析:(1)根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子;據(jù)此進行分析解答.
(2)根據(jù)當質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子;當質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子進行解答;
(3)根據(jù)當最外層電子數(shù)為8或第一層電子數(shù)為2為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進行解答;
(4)根據(jù)當最外層電子數(shù)大于4,容易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進行解答.
解答:解:(1)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子,BD中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),所以為原子;故填:BD;
(2)當質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子;當質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子,C中質(zhì)子數(shù)=11>核外電子數(shù)=10,為陽離子,是鈉離子,其離子符號為Na+;
故填:C;Na+;
(3)當最外層電子數(shù)為8或第一層電子數(shù)為2為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是ACE;故填:ACE;
(4)當最外層電子數(shù)大于4,容易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進,所以在化學反應中易得到電子的粒子是B.故填:B.
點評:本題難度不大,考查學生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解,了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關鍵.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

熄滅蠟燭有很多種方法,結(jié)合燃燒與滅火知識舉出三種原理不同的滅火方法.
簡要敘述熄滅蠟燭的操作說明蠟燭熄滅的主要原因
 
 
 
 
 
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

由實驗可知鎂、銅、鋅、鐵四種金屬中,
 
能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應,反應的劇烈程度由強到弱依次為
 
,
 
不能與稀硫酸或稀鹽酸反映,由此說明,這四種金屬的活潑性由強到弱以此為
 
,請你小結(jié)出判斷金屬活動性順序的方法:
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑和操作方法都正確的是( 。
選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法
AMnO2KCl適量水溶解、過濾、蒸發(fā)
BCO2CO足量氧氣點燃
CCOCO2適量Ca(OH)2溶液過濾
DCuOC氧氣加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目:初中化學 來源: 題型:

今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是( 。
A、它們表示四種元素
B、④表示的元素是非金屬元素
C、②④是同種元素
D、①④表示的是陽離子

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科目:初中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì),A、B為無色氣體,C、D為黑色粉末.其中B能使澄清的石灰水變渾濁,B還能跟D在一定條件下生成A,A是一種有毒的氣體,是空氣污染物之一.C、D在一定條件下也能反應,生成一種紅色固體E和B.
(1)根據(jù)上述現(xiàn)象,寫出下列物質(zhì)的化學式:A
 
 B
 
 C
 
   D
 

(2)寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式:
B+D→A:
 
;     C+D→E+B:
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

根據(jù)下列儀器,回答問題:

(1)寫出儀器的名稱:
A
 
    E
 

(2)用如圖儀器的編號填寫:
①加熱試管內(nèi)的液體物質(zhì)時,用來夾持試管的儀器是
 
;
②將硫粉放入集氣瓶中燃燒,所用的儀器是
 
;
③吸取和滴加少量的液體需要用
 
;
④量取一定體積液體時所用的儀器是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

現(xiàn)實生活中,氨氣多用語作制冷劑及農(nóng)用話費,其實他還是一種清潔能源,在純氧中可以完全燃燒,只生成水和氮氣.最近,科學家用一種含鉬的化合物作催化劑,在常溫下就能完成氨的合成,從而大大降低了氨的生產(chǎn)成本,使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源.
(1)N2+3H2
   催化劑   
.
高溫高壓
2NH3該反應屬于基本反應類型中的
 
反應.
(2)請你根據(jù)下表信息分析用NH3取代H2的優(yōu)點:
性質(zhì)名稱顏色、氣味熔點(℃)沸點(℃)25℃水中溶解度(g/L)標況下密度(g/L)
NH3無色、刺激性氣味-77.7-334560.6942
H2無色、無味-259.2-2530.00150.0899
①H2作為綠色能源的原因:
 

②由于NH3比H2沸點高,所以更易
 
,便于儲存和運輸.
③NH3泄漏時易發(fā)現(xiàn)是因為
 
,同時它易溶于水,便于處理.

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科目:初中化學 來源: 題型:

邏輯推理是化學學習中常用的思維方法;下列推理結(jié)果正確的是( 。
A、化合物都是由不同種元素組成的,所以不同種元素組成的純凈物一定是化合物
B、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體,所以與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
C、在同一化合物中,金屬元素顯正價,所以非金屬元素一定顯負價
D、溶液中有晶體析出時,溶質(zhì)質(zhì)量減小,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

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