Question

硬水受熱后會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其它成分不參與反應(yīng)．實驗室由水垢制取純凈CaCl₂固體的流程如下：

請按要求填空：
（1）酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學(xué)式是

 

；
（2）步驟②中生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

；
（3）步驟④加酸A的作用是

 

；
（4）步驟⑤是利用

 

的方法得到氯化鈣固體．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,酸的物理性質(zhì)及用途,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)人體胃酸的主要成分是鹽酸，所以酸A是鹽酸進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)需要制取的是氯化鈣和加入的過量堿B進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)濾液中加入酸A后的溶液成分進(jìn)行分析．

解答：解：（1）人體胃酸的主要成分是鹽酸，所以酸A是鹽酸，化學(xué)式為：HCl；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈣、水和二氧化碳、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，最后需要制取氯化鈣，所以需要將氯化鎂沉淀，依據(jù)除雜原則可知，B是氫氧化鈣，所以步驟②中生成沉淀的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）前面加入的是過量的氫氧化鈣，而最后要得到氯化鈣，需要將氫氧化鈣除去，所以步驟④加酸A的作用是將反應(yīng)剩余的氫氧化鈣除去；
（4）濾液中加入鹽酸反應(yīng)后是鹽酸和氯化鈣的混合物，所以要從溶液中得到氯化鈣，需要用蒸發(fā)結(jié)晶的方法．
故答案為：（1）HCl；
（2）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）將反應(yīng)剩余的氫氧化鈣除去；
（4）蒸發(fā)結(jié)晶．

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生抓住規(guī)律、應(yīng)用規(guī)律解決問題的能力．