Question

【題目】某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質并確定其組成，開展了以下探究活動。

【討論與交流】

（1）NaOH在空氣中變質的原因是__________________________。（用化學方程式回答）

（2）Na2CO3的水溶液呈堿性。

【查閱資料】

（3）NaOH在空氣中不會轉化成NaHCO3；

（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。

【猜想假設】猜想一：固體全部為NaOH。

猜想二：固體全部為____________________。

猜想三：固體為NaOH和Na2CO3的混合物。

【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液，按以下兩種方案進行實驗：

方案一：用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”），說明猜想一成立。

方案二：取該溶液少許，往其中加入足量的____________溶液，有白色沉淀產生。待沉淀不再產生，過濾，再往濾液中滴入酚酞試液，溶液變成_____色，說明猜想三成立。

【歸納與總結】很明顯，方案一的結論是錯誤的，理由是___________________。

Answer 1

【答案】 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O Na2CO3 ＞ CaCl2(CaSO4\Ca(NO3)2 ) 紅 碳酸鈉的水溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色

【解析】【討論與交流】NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO2，生成了Na2CO3；【猜想假設】根據氫氧化鈉可能沒有變質，固體全部為NaOH；氫氧化鈉可能部分變質，固體為NaOH和Na2CO3的混合物；氫氧化鈉完全變質，固體為Na2CO3進行猜想；【實驗探究】方案一：猜想一固體全部為NaOH若成立，則溶液呈現(xiàn)堿性，判斷測定的溶液的pH；方案二：由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，因此先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉，再用酚酞試液證明氫氧化鈉的存在；【歸納與總結】根據碳酸鈉溶液呈堿性可判斷猜想一是否成立。【討論與交流】NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO2，生成了Na2CO3，反應的化學方程式為2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O；【猜想假設】氫氧化鈉可能沒有變質，固體全部為NaOH；氫氧化鈉可能部分變質，固體為NaOH和Na2CO3的混合物；因此也可能是氫氧化鈉完全變質，固體為Na2CO3；【實驗探究】方案一：猜想一固體全部為NaOH若成立，則溶液呈現(xiàn)堿性，所以測定的溶液的pH＞7；方案二：由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉，再用酚酞試液變成紅色證明氫氧化鈉的存在，猜想三成立；【歸納與總結】由于碳酸鈉溶液也呈堿性無法判斷判斷猜想一是否成立，因此方案一的結論錯誤。