Question

碘元素是人體必需的微量元素之一．
（1）如圖是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核電荷數(shù)是

 

，碘元素屬于

 

（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）：
①氯化鈉含有的陰離子是

 

（用符號表示），KIO₃中I的化合價為

 

．
②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應：
KIO₃+5X+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化學式為

 

．
③已知每包碘鹽中最多含碘元素12.7mg，則每包碘鹽中最多含KIO₃的質(zhì)量為

 

mg．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,有關元素化合價的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算,化學符號及其周圍數(shù)字的意義,質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，其中原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，進行解答；
（2）①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的化合物，化學式為NaCl；氯化鈉含有的陰離子是Cl^-；根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，解答KIO₃中I的化合價；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應中前后原子個數(shù)不變解答；
③根據(jù)碘元素的質(zhì)量可求得碘酸鉀（KIO₃）的質(zhì)量進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，可知碘原子的核電荷數(shù)是53；根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，因此碘元素屬于非金屬元素；
（2）①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的化合物，化學式為NaCl；氯化鈉含有的陰離子是氯離子，表示為：Cl^-；
根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，可得KIO₃中I的化合價為：（+1）+x+（-2）×3=0；x=+5；
②根據(jù)反應的化學方程式KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，反應后K、S、O、I、H元素的原子個數(shù)分別為6、3、15、6、6，而反應前除5個X分子外K、S、O、I、H元素的原子個數(shù)分別為1、3、15、1、6；根據(jù)反應前后原子個數(shù)不變，可判斷5個X分子中應含有5個鉀原子和5個碘原子，則每個X分子由1個鉀原子、1個碘原子所構成，所以，物質(zhì)X的化學式為KI；
③含有碘酸鉀（KIO₃）的質(zhì)量為；12.7mg÷

127

39+127+16×3

×100%=21.4mg．
故答案為：（1）53；非金屬；（2）①Cl^-；+5；②KI；③21.4．

點評：本題考查學生對化合價計算能力；考查學生運用質(zhì)量守恒定律推斷化學式的能力．此類問題是有關質(zhì)量守恒定律的常見題，根據(jù)化學方程式，得出未知的化學式中所含元素的原子個數(shù)，即可推斷出化學式．