Question

碘元素是人體必需的微量元素之一．
（1）如圖是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核電荷數(shù)是

 

，碘元素屬于

 

（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）：
①氯化鈉含有的陰離子是

 

（用符號(hào)表示），KIO₃中I的化合價(jià)為

 

．
②用試劑X測(cè)定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應(yīng)：
KIO₃+5X+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化學(xué)式為

 

．
③已知每包碘鹽中最多含碘元素12.7mg，則每包碘鹽中最多含KIO₃的質(zhì)量為

 

mg．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算,化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息，其中原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，進(jìn)行解答；
（2）①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的化合物，化學(xué)式為NaCl；氯化鈉含有的陰離子是Cl^-；根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，解答KIO₃中I的化合價(jià)；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)中前后原子個(gè)數(shù)不變解答；
③根據(jù)碘元素的質(zhì)量可求得碘酸鉀（KIO₃）的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息，可知碘原子的核電荷數(shù)是53；根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，因此碘元素屬于非金屬元素；
（2）①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的化合物，化學(xué)式為NaCl；氯化鈉含有的陰離子是氯離子，表示為：Cl^-；
根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，可得KIO₃中I的化合價(jià)為：（+1）+x+（-2）×3=0；x=+5；
②根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，反應(yīng)后K、S、O、I、H元素的原子個(gè)數(shù)分別為6、3、15、6、6，而反應(yīng)前除5個(gè)X分子外K、S、O、I、H元素的原子個(gè)數(shù)分別為1、3、15、1、6；根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，可判斷5個(gè)X分子中應(yīng)含有5個(gè)鉀原子和5個(gè)碘原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鉀原子、1個(gè)碘原子所構(gòu)成，所以，物質(zhì)X的化學(xué)式為KI；
③含有碘酸鉀（KIO₃）的質(zhì)量為；12.7mg÷

127

39+127+16×3

×100%=21.4mg．
故答案為：（1）53；非金屬；（2）①Cl^-；+5；②KI；③21.4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)化合價(jià)計(jì)算能力；考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)式的能力．此類問題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的常見題，根據(jù)化學(xué)方程式，得出未知的化學(xué)式中所含元素的原子個(gè)數(shù)，即可推斷出化學(xué)式．