Question

14．根據下列裝置圖填空：

（1）寫出編號①、②儀器的名稱：①長頸漏斗；②酒精燈．
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置應選用A（填序號，下同），收集裝置應選用D或E；反應的方程式為；若在實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生裝置應選用B，收集裝置可選用D或E．反應的方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）由此我們得到啟示：實驗室選擇氣體發(fā)生裝置時，應考慮反應物狀態(tài)，反應條件；選擇氣體收集裝置時，應考慮溶解性，密度．
（4）SO₂通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會形
成酸雨．實驗室用圖2裝置收集一瓶干燥的SO₂，裝置的導管按氣流方向連接的順序是c→d→b→a→e（填字母），裝置中的X是濃硫酸．

Answer 1

分析 （1）根據常用儀器的名稱及用途進行分析回答；
（2）根據制取氧氣的反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置即可；根據氧氣不易溶于水，密度比空氣大選擇收集裝置即可；根據反應原理書寫反應的方程式即可；
（3）反應的原理決定了反應發(fā)生裝置的選取，而氣體的性質密度和溶解性則是決定氣體收集裝置的主要因素；
（4）收集一瓶干燥的SO₂，則須先將氣體干燥，再收集，因為二氧化硫有毒、易溶于水，還要對尾氣進行吸收處理，濃硫酸具有吸水性，可以用作某些氣體的干燥劑．

解答 解：（1）圖中①是長頸漏斗，②是酒精燈；
故答案為：長頸漏斗；酒精燈．
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣，反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫，應選A為發(fā)生裝置；氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集；過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣，該反應的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，屬于固體加熱型，故發(fā)生裝置應選用B，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，D或E；高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
故答案為：A；D或E；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B；D或E；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室制取氣體時發(fā)生裝置的選用取決于反應所使用藥品的狀態(tài)及反應所需要的條件；而收集氣體時，主要根據氣體的密度與溶解性進行收集裝置的選擇；
故答案為：反應物狀態(tài)，反應條件；溶解性，密度．
（4）裝置的導管按氣流方向連接的順序是：通過c導管把二氧化硫導入試劑瓶中進行干燥，通過d導管導出后，通過b導管導入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴散到空氣中污染環(huán)境，應該把a導管連接到e導管上，通過水吸收逸出的二氧化硫；裝置中的X是濃硫酸，用來干燥二氧化硫；
故答案為：c；d；b；a；濃硫酸．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氧氣的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據是正確解答本題的關鍵．