Question

【題目】小明想要探究Ag、Cu、Fe三種金屬的活動性強弱，做了如下實驗，請幫助他完成下列實驗報告：

（提出猜想）三種金屬活動性由強到弱的順序是：

猜想一：Ag、Fe、Cu

猜想二：Ag、Cu、Fe

猜想三：Cu、Fe、Ag

猜想四：Cu、Ag、Fe

猜想五：Fe、Ag、Cu

猜想六：___________

（設(shè)計實驗）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
將打磨的鐵絲插入盛有硫酸銅溶液的燒杯中。	________________	Fe比Cu活潑
將光亮的銀絲插入盛有硫酸銅溶液的燒杯中。	無	____________

（實驗結(jié)論）猜想六正確。

（交流討論）

（1）實驗過程中將鐵絲打磨的原因是________________。

（2）若將上述實驗藥品換成硫酸亞鐵溶液、_____________和光亮的銅絲進行合理實驗，也可以驗證實驗猜想，得出正確結(jié)論

Answer 1

【答案】Fe、Cu、Ag 鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色 Cu比Ag活潑 除去鐵表面的氧化膜，防止氧化膜干擾實驗 硝酸銀溶液

【解析】

提出猜想：

根據(jù)已有猜想和三種元素的組合方式可知：猜想六：Fe、Cu、Ag

設(shè)計實驗：

Fe比Cu活潑，將打磨的鐵絲插入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，能發(fā)生置換反應(yīng)，實驗現(xiàn)象是鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色；

將光亮的銀絲插入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，沒有明顯的實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是Cu比Ag活潑；

交流討論：

（1）實驗過程中將鐵絲打磨的原因是除去鐵表面的氧化膜，防止氧化膜干擾實驗；

（2）將銅絲插入硫酸亞鐵溶液中，沒有明顯的實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是Fe比Cu活潑，銅絲插入硝酸銀溶液中，銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍色，得到的結(jié)論是Cu比Ag活潑。若將上述實驗藥品換成硫酸亞鐵溶液、硝酸銀和光亮的銅絲進行合理實驗，也可以驗證實驗猜想，得出正確結(jié)論。