Question

【題目】某課外興趣小組對一批鐵樣品(雜質(zhì)不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

	甲	乙	丙
反應(yīng)前，燒杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的鐵樣品質(zhì)量	10g	10g	14g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物	209.8g	159.8g	163.8g

（1）同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品 恰好完全反應(yīng)。

（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(燒杯的質(zhì)量為25 g，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】（1）乙；（2）56%；（3）11.7%

【解析】根據(jù)反應(yīng)數(shù)據(jù)和計(jì)算解答。

解：（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，生成氫氣的質(zhì)量均為0.2g。甲同學(xué)所用稀硫酸有剩余，乙同學(xué)稀硫酸與鐵樣品 恰好完全反應(yīng)，丙同學(xué)所用鐵樣品過量；

（2）設(shè)應(yīng)聘者鐵的質(zhì)量為x生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y。

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 152 2

x y 0.2g

x=5.6g

y=15.2g

56％

（3）樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量=10g-5.6g=4.4g

恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =11.7%

答：（2）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56％；（3）恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%。