化學興趣小組對某化學反應(yīng)進行了探究，并將實驗測得結(jié)果填寫在下表中，請你分析并填空：
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 12 2 2
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 2 2 待測
（1）該反應(yīng)的類型是______；
（2）C物質(zhì)可能是該反應(yīng)的______（填“反應(yīng)物”、“生成物”或“催化劑”）．
（3）反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是______g．

解：：（1）從反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系推斷，A和B物質(zhì)的質(zhì)量減少，屬于反應(yīng)物，C物質(zhì)的質(zhì)量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該增加，那么反應(yīng)的表達式為：A+B→D，是化合反應(yīng)．
（2）因為C物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，所以不是反應(yīng)物和生成物，那么可能是催化劑．
（3）根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，D物質(zhì)的質(zhì)量=20+12+2+2-2-2=32g
答案：（1）化合反應(yīng)
（2）催化劑
（3）32
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答此題，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量要相等，由此可計算出D物質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量增加或減少判斷是反應(yīng)物還是生成物，并由反應(yīng)物和生成物的多少來判斷反應(yīng)類型．
點評：此類題的解法就是根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出未知物質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物和生成物．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰州二模）化學興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣含量進行以下探究．
查得資料：該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其他成分遇到鹽酸時無氣體生成．
方案設(shè)計：小組的兩位同學提出了各自的設(shè)計方案
甲同學：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
乙同學：也利用圖示裝置進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C裝置中反應(yīng)前后的質(zhì)量差，得出二氧化碳質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

小組同學認為甲同學裝置還需要進一步完善，在C裝置后他們又增加了一個裝置，你認為他們增加的裝置是
E
E
（選填D或E），其目的是
防止空氣中的二氧化碳進入C裝置影響實驗測定
防止空氣中的二氧化碳進入C裝置影響實驗測定
．同時小組同學經(jīng)過討論后認為乙同學的設(shè)計存在明顯的缺陷，你認為此缺陷是
揮發(fā)的氯化氫氣體等也進入了C裝置
揮發(fā)的氯化氫氣體等也進入了C裝置
．
實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性；（2）打開止水夾，緩緩通入一段時間空氣；（3）關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞；（4）再次打開止水夾，緩緩通入一段時間空氣；（5）過濾出沉淀，進行適當?shù)奶幚砗蠓Q量其質(zhì)量．
實驗過程中，C裝置應(yīng)該在實驗步驟
（2）
（2）
后（填序號）與B裝置連接，否則實驗結(jié)果
偏大
偏大
 （填偏大、偏小或無影響）．
進行實驗：同學們分四組準確稱取四份樣品，每份均為16.00g，按照實驗步驟分別進行實驗，得到了如下的實驗數(shù)據(jù)：
組別 第一組 第二組 第三組 第四組
沉淀質(zhì)量（g） 7.86 7.88 7.90 9.86
（1）同學們經(jīng)過討論后認為第四組同學的數(shù)據(jù)不正確．造成數(shù)據(jù)偏差較大的原因可能是
BC
BC
：
A．實驗結(jié)束后通入空氣速度太快，裝置中的二氧化碳沒有完全吸收
B．沉淀過濾后沒有洗滌               
C．沉淀沒有干燥直接稱量
D．稱量沉淀質(zhì)量時，砝碼與藥品位置放反了
（2）根據(jù)另外三組同學的BaCO3平均質(zhì)量，計算出了收集到的二氧化碳質(zhì)量為
1.76
1.76
g．
（3）計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程）
實驗反思：實驗后，有同學提出用氫氧化鈣溶液替代氫氧化鋇溶液可以直接得到碳酸鈣沉淀，稱量其質(zhì)量后即可算出質(zhì)量分數(shù)．大家討論后認為用氫氧化鋇溶液比氫氧化鈣更好，請說出他們的理由
氫氧化鋇的溶解性大于氫氧化鈣，更容易完全吸收二氧化碳．
氫氧化鋇的溶解性大于氫氧化鈣，更容易完全吸收二氧化碳．
（答出一點即可）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?南陽）化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)進行探究．請按要求完成下列探究報告．
[實驗?zāi)康腯
測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)．
[資料支撐]
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．
碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應(yīng)．
[實驗方案]
生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，測定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差．
[實驗過程]
（1）取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
[數(shù)據(jù)處理]
計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)：
28.0g
102.4g-70.4g
×100%=87.5%
28.0g
102.4g-70.4g
×100%=87.5%
（寫出計算過程）
[交流討論][
（1）實驗稱量時稱量物應(yīng)放在托盤天平的
左
左
盤（選填“左”或“右”）；
（2）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是
確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng)
確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng)
；
（3）經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設(shè)沒有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量分數(shù)為
8.25%
8.25%
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計）．
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
③“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體．
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效，并測定10.00g樣品各成分的質(zhì)量，設(shè)計了以下探究實驗．
【實驗探究】（假設(shè)所有操作沒有損失）
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為8.32g．
步驟3：按如圖裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.11g．
步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g．
步驟5：分析測算步驟4中所得濾液得知：濾液中溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵，且最后分離出16.72g硫酸亞鐵．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結(jié)論是
“脫氧劑”沒有失效
“脫氧劑”沒有失效
．
（2）步驟2目的是
除去氯化鈉，并間接測得氯化鈉的質(zhì)量
除去氯化鈉，并間接測得氯化鈉的質(zhì)量
．
（3）如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量
＞
＞
  1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
（4）小剛認為0.11g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為3.08g．小華提出在裝置的a導管處應(yīng)該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是
除去H2中混有的水蒸氣
除去H2中混有的水蒸氣

（5）小華還認真分析題中所給資料，他認為用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．其理由是：
樣品中的鐵，除了與稀硫酸反應(yīng)生成H2外，還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)
樣品中的鐵，除了與稀硫酸反應(yīng)生成H2外，還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)
．
【學生實驗】小華將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.1g．
（6）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算10g該樣品中各成分的質(zhì)量．（只寫出結(jié)果）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高郵市九年級下學期適應(yīng)訓練（二模）化學試卷（解析版） 題型：探究題

化學興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣含量進行以下探究。該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成，其他成分遇到鹽酸時無氣體生成。現(xiàn)利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定B中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。請回答下列問題。

（1）裝置A中牙膏樣品放置在   （填儀器名稱）中，鹽酸放置在裝置  （填儀器名稱）中，A中至少發(fā)生    （填數(shù)字）個反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的化學方程式       。

（2）若測定值比實際值小，可能的原因有        。（填字母）

a．裝置A中水蒸氣、HCl等進入裝置B中      b．裝置A中CO2未完全進入裝置B

c．CO2氣流速度太快導致Ba(OH)2未完全吸收   d．鹽酸未滴加過量

（3）為減少誤差，現(xiàn)采取以下一些措施：

①在A、B之間增加一個裝有  （填化學式）溶液的洗氣瓶，它的作用是    _；

②將裝置B中的長導管下方增加一個帶孔球泡，可以提高   ；

③在裝置B的后面再增加一個裝有 （填藥品名稱或化學式）固體的干燥管，目的是 。

（4）準確稱取三份各16.00 g的樣品，進行測定，測得BaCO3質(zhì)量分別為3.96 g、3.92 g、3.94 g。請計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。     。（寫出計算過程，4分）

（5）某同學利用上述方法測定牙膏中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結(jié)果仍有可能偏小，理由是    。

 

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

化學興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣含量進行以下探究。該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成，其他成分遇到鹽酸時無氣體生成�，F(xiàn)利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定B中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。請回答下列問題。

（1）裝置A中牙膏樣品放置在  ▲  （填儀器名稱）中，鹽酸放置在裝置  ▲ （填儀器名稱）中，A中至少發(fā)生  ▲   （填數(shù)字）個反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的化學方程式    ▲    。

（2）若測定值比實際值小，可能的原因有    ▲     。（填字母）

a．裝置A中水蒸氣、HCl等進入裝置B中       b．裝置A中CO2未完全進入裝置B

c．CO2氣流速度太快導致Ba(OH)2未完全吸收    d．鹽酸未滴加過量

（3）為減少誤差，現(xiàn)采取以下一些措施：

①在A、B之間增加一個裝有  ▲ （填化學式）溶液的洗氣瓶，它的作用是  ▲  _；

②將裝置B中的長導管下方增加一個帶孔球泡，可以提高  ▲  ；

③在裝置B的后面再增加一個裝有 ▲ （填藥品名稱或化學式）固體的干燥管，目的是 ▲ 。

（4）準確稱取三份各16.00 g的樣品，進行測定，測得BaCO3質(zhì)量分別為3.96 g、3.92 g、3.94 g。請計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

   ▲   。（寫出計算過程，4分）

（5）某同學利用上述方法測定牙膏中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結(jié)果仍有可能偏小，理由是  ▲   。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案