Question

16．對(duì)海水資源的部分利用．
（1）海水曬鹽的主要原理屬于混合物分離操作的C（填寫序號(hào)）
A．蒸餾       B．過濾      C．蒸發(fā)      D．沉淀
（2）除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等可溶性雜質(zhì)，溶解后有如下操作：①過濾②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加過量NaOH溶液；最后蒸發(fā)結(jié)晶．下列的操作順序正確的是B．（用序號(hào)填空）
A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．③①②④

Answer 1

分析 （1）食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽，食鹽的溶解度受溫度的影響較小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)，利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理．
（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入適量鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的順序?yàn)椋孩堍邰冖伲?br />故答案為：（1）C；（2）B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，考查了粗鹽提純的原理與離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑．