Question

下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是

 

（填A或B）
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度；⑥加入生石灰．
其中措施正確的是：

 

．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為

 

．
（4）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）_2^和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是

 

．
（5）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH

 

（填“偏大“、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶液的酸堿度測定,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：氫氧化鈉固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少；要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度；⑥加入生石灰；20℃時，氫氧化鈉的溶解度是91g，因此191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g；因為氫氧化鈉固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少，因此若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶、過濾；20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH偏小，用蒸餾水潤濕后，相當于把氫氧化鈉溶液稀釋．

解答：解：（1）因為氫氧化鈉固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，因此圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A，故答案為：A
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度；⑥加入生石灰；故答案為：D
（3）20℃時，氫氧化鈉的溶解度是91g，因此191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g；故答案為：9.1g；
（4）因為氫氧化鈉固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少，因此若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶、過濾，故答案為：降溫結晶、過濾；
（5）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH偏小，用蒸餾水潤濕后，相當于把氫氧化鈉溶液稀釋，故答案為：偏��；

點評：本考點考查了溶解度曲線及其應用、結晶的方法和實驗數(shù)據(jù)的處理問題，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．