（7分）現(xiàn)有含少量硝酸鋇雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品，取12.5 g樣品放入燒杯中，然后加入37.5 g水使其完全溶解。取10 g溶液，加入100 g硝酸銀溶液，恰好完全反應生成白色沉淀，過濾后得到107.13 g的濾液，試計算：
（1）樣品中氯化鋇的質(zhì)量　�。�2）107.13 g濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的              。硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發(fā)生復分解反應，其原因是                    。
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論。
實驗一： KNO₃在20℃水中達到飽和時溶解的質(zhì)量  

水的質(zhì)量（g）	10	50	100
KNO3的質(zhì)量(g)	3.2	15.8	31.6

結(jié)論：當         相同時，水的質(zhì)量越多，溶解KNO₃的質(zhì)量越多。
實驗二：KNO₃在20g水中達到飽和時溶解的質(zhì)量

溫度（℃）	20	40	60
KNO3的質(zhì)量(g)	6.3	12.8	22.0

結(jié)論：當水的質(zhì)量相同時，                                            。
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有     （寫一種）。
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。
A. 冰塊   B. 濃硫酸   C. 硝酸銨    D.氫氧化鈉     E. 氧化鈣
（3）請?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕?jù)下列實驗和上述有關信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm³）

實驗操作	實驗現(xiàn)象和溶解程度	實驗結(jié)果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C	全部溶解	得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C	恰好飽和	得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C	不溶解	得溶液③
加熱	全部溶解	得溶液④
冷卻至20°C	析出晶體a	得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水，恢復至20°C	析出晶體b	得溶液⑥

一定屬于不飽和溶液的是___________（填序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是____________；上述操作中w、晶體a、晶體b的質(zhì)量都可以推理出來，其中析出晶體b的質(zhì)量為___________。
（4）將10ml98%濃硫酸（密度為1.82 g/ ml）中加水稀釋至100ml,取10ml該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
①10ml98%的濃硫酸中含     g H₂SO₄。（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量。

在天平左、右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量的足量的稀鹽酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入10g 碳酸鈣，若使天平最終平衡，向右盤燒杯中加入下列

A．5.6g鐵粉

B．5.6g氧化鈣

C．10.6g碳酸鈉

D．10g 碳酸鉀

（7分）為了驗證質(zhì)量守恒定律，在兩個小試管中分別注入20g4.9%稀硫酸和20g氯化鋇溶液，放于一個大燒杯中稱量，如圖所示

試根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）將兩只小試管內(nèi)藥品充分混合后，寫出觀察到的一項實驗現(xiàn)象：                  。
（2）混合后，反應結(jié)束后，整個裝置的質(zhì)量與之前相此較_______（填寫下列各項的序號）。①沒有變化 ②有變化，后者質(zhì)量變小  ③有變化，后者質(zhì)量變大 ④不能確定
（3）若稀硫酸完全反應，試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量。（寫出相應計算過程，計算結(jié)果精確至0.01g）

已知某氯化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉。某課外小組對其成分進行實驗測定。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
所取混合物的質(zhì)量/g	4g	4g	5g
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	50g	40g	40g
反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g	0.44g	0.44g	0.44g

（1）所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應的是        同學的實驗。
（2）該同學所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。
（3）計算該同學所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(4分)2007年9月2日，河南省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒，導致26 t溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸泄漏，流入附近小溪中。聞訊趕來的武警官兵立即壘壩并用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）中和硫酸。計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？

（7）向25.8g含有少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉白色固體中，慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在產(chǎn)生氣體為止，共收集到氣體8.8g。白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸溶液,反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關如圖所示，試計算：

(1) 樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
(2)當樣品和稀硫酸恰好完全反應時，消耗硫酸溶液質(zhì)量。

（1）（4分）治療甲型H1N1流感有效藥品“達菲”的起始原料是莽草酸（C₇H₁₀O₅）。莽草酸由       種元素組成，其中氫、氧元素的質(zhì)量比為             。
（2）(6分)某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取100g樣品加熱(2NaHCO₃Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ ，碳酸鈉受熱不分解)，完全分解生成二氧化碳氣體0.22g。求：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

20℃時，向一杯不飽和的KNO₃溶液中逐步加入KNO₃晶體（溫度保持不變，水分蒸發(fā)不計）。下列圖象能表示這一過程中，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨加入的KNO₃晶體質(zhì)量而變化的是（ ）