6分）用右圖微型儀器完成制取并檢驗CO₂的實驗只消耗了0.73g10%的鹽酸。求：。

（1）產生CO₂的質量是多少克？（結果保留三位小數(shù)）
（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/mL，消耗鹽酸的體積是
      mL。(結果保留一位小數(shù))

溶液的堿性強弱跟溶液中的數(shù)量有關；一定體積的溶液中數(shù)量越多，則溶液的堿性越強。同體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液（溶液密度相同）相比，堿性更強的是

A．NaOH

B．KOH

C．一樣強

D．無法比較

（6分）某同學設計了一套如下圖所示的裝置，并用該裝置測定粗鋅樣品的含鋅量。

（1）稱量10.0g粗鋅放在銅網中，按圖將儀器組裝好以后，稱得儀器和藥品總質量為120.0g。
（2）將銅網插入足量稀鹽酸中，充分反應，可以觀察到的實驗現(xiàn)象為                  ，
反應的化學方程式為                                         。
（3）反應完全后，稱得裝置總質量為119.8g。則粗鋅的純度為                。
（4）該實驗中堿石灰的作用是干燥劑，同時防止稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體逸散到空氣中。
若不用堿石灰，則所測定的粗鋅純度            （填“偏大”、“偏小”或“無影響”；
不考慮空氣中CO₂和H₂O對實驗的影響）。
（5）若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案            （填“能”或“不能”）用于石灰石
樣品純度的測定，理由是                                                       。

將碳粉和銅粉的混合物敞放在空氣中充分加熱，完全反應后所得固體質量與原混合物質量相等，則原混合物中碳的質量分數(shù)
A  15.8%      B   20.0%     C  25.0%     D  40.5%

（8分）某小組利用下列實驗數(shù)據(jù)，計算金屬M的相對原子質量。已知金屬M和硫酸反應的化學方程式為： M + H₂SO₄ ="=" MSO₄ + H₂↑�，F(xiàn)取20 g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

第5次實驗后，燒杯中還有0．5 g剩余固體。
（1）原金屬樣品中M的質量        
（2）計算該金屬的相對原子質量。

現(xiàn)有Na₂CO₃和Na₂SO₄的固體混合物樣品共12 g，將其溶解于92.4 g水中，向所得溶液中逐滴滴加H₂SO₄溶液，加入H₂SO₄溶液的質量與產生氣體的的質量的關系如右圖所示。求:

(1)固體混合物中Na₂CO₃的質量。
(2)求樣品與H₂SO₄溶液恰好完全反應后所得Na₂SO₄溶液中
溶質的質量分數(shù)。

（14分）實驗室制取氣體的常用裝置如下圖所示，根據(jù)所學的知識回答下列問題。

（1）寫出裝置中標號儀器的名稱：①         ；②         。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是       （填字母）。寫出該反應的化學方程式：              。
（3）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式：       并據(jù)此選擇上圖中        （填字母）組裝一套制取干燥二氧化碳的裝置。
（4）小明將實驗室制取二氧化碳后的廢液靜置，取上層清液50g，向其中逐滴加入質量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液。她根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出下圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示的是加入碳酸鈉溶液的質量。試計算：

①50g廢液中含氯化鈣的質量；
②b點表示的溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。

氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水接觸時，發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。
小題1:寫出該反應的化學方程式。
小題2:若需要40 g氫氣，計算至少需要消耗氫化鈣的質量。

宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去所含的二氧化碳，其反應的化學方程式為：2LiOH+CO₂→Li₂CO₃+H₂O。計算吸收88g二氧化碳需要氫氧化鋰的質量。

取含Na₂CO₃和NaCl的樣品34g放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至146g時，恰好完全反應，此時，燒杯內溶液的總質量為175.6g。計算樣品中鈉元素和氯元素的質量比。