(4分)將14 g含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸)的碳酸鈣固體，加入到73 g鹽酸溶液中，恰好完全反應，產(chǎn)生CO₂氣體4.4 g。請計算：
(1)原固體中CaCO₃的質(zhì)量；
(2)所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(12分)某學生在課外活動中用鐵粉(含雜質(zhì)且雜質(zhì)不參加反應)和稀硫酸反應制
取氫氣。所做5次實驗結(jié)果記錄如下表(每次實驗產(chǎn)生的氫氣全部被收集，且體積在相同
條件下測定。該條件下氫氣的密度是0．089∥L)，

根據(jù)上述實驗結(jié)果進行分析、計算，并回答下列問題：
(1)上述實驗中，鐵粉一定過量的實驗編號是_________；
(2)鐵粉的純度是________；
(3)計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)(要求寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1)。

(6分)取碳酸鈉和氯化鈉的混合物10g，投入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，假設生成的氣體全部逸出。計算：
（1）反應中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量；
（2）該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（提示：反應的化學方程式為Na₂CO₃+ H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑）

(4分)人類生產(chǎn)生活離不開鋼鐵。生鐵和鋼都是鐵的合金。某同學將10 g鐵的合金樣品投入足量稀硫酸中，充分反應(合金中除鐵外其他成分不與稀硫酸反應)。測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.35 g。計算該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

(4分)食鹽中常添加少量的碘酸鉀(KI0₃)。已知30℃時，碘酸鉀的溶解度為10g。(1) 碘酸鉀中鉀元素與氧元素的質(zhì)量比為              。
(2)30℃時，碘酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為          (精確到0 1％)。

酒精又稱為乙醇，除可以用于制作含醇飲料外也是一種清潔燃料。用淀粉釀制乙醇的化學反應方程式是：(C₆H₁₀O₅)_n＋ nH₂O  2nCH₃CH₂OH＋2nCO₂↑
[注：(C₆H₁₀O₅)_n的相對分子質(zhì)量是162n ]。計算（結(jié)果保留1位小數(shù)）：
（1）CH₃CH₂OH的相對分子質(zhì)量是     ；
（2）100㎏淀粉理論上可以制得乙醇的質(zhì)量是多少？
（3）假設醉酒駕車的標準是人體血液中乙醇含量超過80mg/L。若人體中血液占人體體重的10%（假設血液的密度是：1kg/L），則：

①．一個體重為60kg的駕駛員血液中所含乙醇的總質(zhì)量不能超過多少？
②．①中結(jié)果相當于質(zhì)量分數(shù)為50%的白酒的質(zhì)量是多少？

在一密閉容器內(nèi)有M、N、Q、R四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如右表，則下列說法正確的是

A．該反應屬于化合反應

B．待測物質(zhì)N的質(zhì)量為22g

C．該反應屬于分解反應

D．反應中M、N、Q、R四種物質(zhì)質(zhì)量比為9：37：80：111

(6分)在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化及相關數(shù)據(jù)如圖20所示。

(1)根據(jù)此變化曲線，你認為實驗操作是將  ▲ 滴加到另一種溶液中
(2)當加入溶液的質(zhì)量是a克時，滴入無色酚酞試液，溶液呈▲ 色，此時溶液中溶質(zhì)是  ▲ (寫化學式)
(3)求恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(需寫出計算過程)

有NaOH和Na₂CO₃混合物l8.6g。為測定其中NaOH的質(zhì)量，將固體溶于水，并逐漸加入稀硫酸至100g時，開始產(chǎn)生氣體；再加入稀硫酸至100g時，不再產(chǎn)生氣體，生成氣體共4.4g(提示：Na₂CO₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄+ CO₂↑+H₂O)
(1)在圖28中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關系曲線。
(2)求混合物中NaOH的質(zhì)量是多少?
(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

(5分)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品l0.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(雜質(zhì)不反應)，反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。
(1)生成CO₂的質(zhì)量               。
(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。