已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m,則該硫原子質(zhì)量為

A．32m

B．2m

C．m

D．不能確定

現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)₂沉淀，沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖20所示。求：
（1）Cu(OH)₂的相對(duì)分子質(zhì)量是____________。
（2）生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量。

某工廠欲用2%的稀硫酸測(cè)定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量（廢水中的其他物質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）。試計(jì)算：
（1）用40%的濃硫酸（密度為1.30 g/cm³）l0mL配制2%的稀硫酸，需加水（密度為1.0 g/cm³)多少毫升？
（2）向盛有20 g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)繪制成右圖所示圖象。求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（1）堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。試計(jì)算：
①堿式碳酸銅由  種元素組成，它的一個(gè)分子中共有  個(gè)原子。
②堿式碳酸銅中的銅、氧、氫、碳四種元素的質(zhì)量比是                   
③堿式碳酸銅的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？
④堿式碳酸銅中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
⑤多少克的堿式碳酸銅含有的氧元素質(zhì)量與88g二氧化碳中的氧元素質(zhì)量相等
（2）電解36g水，能得到氧氣多少克？氫氣多少克？

某同學(xué)打算用金屬與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣.
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑）
鋁、鐵、鋅的市場(chǎng)價(jià)格分別為：鋁—4800元/t、鐵—2100元/t、鋅—10800元/t。如果不考慮其他因素，該同學(xué)要制備2g的氫氣，選擇哪一種金屬最經(jīng)濟(jì)合算

2.8克CO在高溫下，跟5.8克鐵的某種氧化物恰好完全反應(yīng)，該氧化物是（　�。�

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．FeS2

20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量80.5g，同時(shí)生成氫氣0.4g。試計(jì)算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

某固體樣品含一定質(zhì)量的碳酸鈣和22.2 g氯化鈣，此固體樣品與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為 100.8 g，測(cè)得溶液中鈣元素的質(zhì)量為12 g。試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_____ g。
（2）固體樣品中鈣元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)____（結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（11分）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。圖為某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組的小陽(yáng)同學(xué)繪制的鐵的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖。請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：


(1)反應(yīng)①中可用    ▲  (填化學(xué)式)作還原劑；
⑵寫(xiě)出高爐中發(fā)生的反應(yīng)①的化學(xué)方程
式：                ▲                     ；
寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式         ▲          ；
⑶反應(yīng)②導(dǎo)致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵
與      ▲            接觸；
⑷該化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了分析生鐵中鐵的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：取12g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見(jiàn)右下圖）。（說(shuō)明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。）
①鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為    ▲   g。
②生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
       ▲                                  
（5）某同學(xué)列出了如下計(jì)算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時(shí)所得溶液質(zhì)量= (146+12-a)g
小明對(duì)該計(jì)算式提出了質(zhì)疑，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤        ▲                        
                                              。
（6）小華另設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：用12g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來(lái)分析生鐵中鐵的含量。請(qǐng)你畫(huà)出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。