現(xiàn)有一溶液 X，分成三等份，向其中分別加入少量的 H2SO4 溶液、NaOH 溶液和 BaCl2 溶液并振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表．則該溶液 X 是下列各項(xiàng)中的

某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定不含硝酸銅

B．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀

C．濾出的固體中一定含有單質(zhì)銀，一定沒(méi)有單質(zhì)鐵

D．濾出的固體中一定含有單質(zhì)銀，可能含有單質(zhì)銅

為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質(zhì)量的石灰石（所含雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)，高溫也不分解）， 高溫煅燒一段時(shí)間后得到 78g 固體， 該固體與 400g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14．6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾得到20g 濾渣，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．74．4% B．80% C． 83．8% D．92．6%

（4 分）按要求從鐵、氫氧化鎂、二氧化碳、鹽酸、氯化鈉、硫酸鋇中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫(xiě)在橫線上。

（1）一種金屬單質(zhì) ； （2）有揮發(fā)性的酸 ；

（3）常用作調(diào)味品的鹽 ； （4）難溶于水的堿 。

（4 分）酚酞試液是我們初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種酸堿指示劑。酚酞化學(xué)式為 C20H14O4，它難溶于水而易溶于酒精。因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用。無(wú)色酚酞試液遇到酸性或中性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅色。

（1）在酚酞、酒精和水三種物質(zhì)中，屬于無(wú)機(jī)物的是 ；

（2）酚酞中氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為 （填最簡(jiǎn)整數(shù)比） ；

（3）酚酞中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 ；

（4）向滴入幾滴酚酞試液的 NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)。過(guò)程中能說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的明顯現(xiàn)象是___________ _。

（5 分）“綠色化學(xué)”是 21 世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。

⑴ “化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。 下列化學(xué)反應(yīng)中， 符合“化學(xué)反應(yīng)綠色化”要求的是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。

① MgCl2 通電 Mg+Cl2↑ ②CaO + H2O = Ca(OH)2

③Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

（2）煤和石油中都含有硫元素，它們?nèi)紵�的廢氣中含有 SO2 氣體，SO2 與水及氧氣反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致硫酸型酸雨的形成，酸雨的 pH 7 (填“大于”、“小于”、“等于”之一)。

（3）當(dāng)空氣被 SO2 嚴(yán)重污染時(shí)，可通過(guò)飛機(jī)噴灑物質(zhì) X 的粉末，使空氣中的 SO2 含量明顯降低，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2X + SO2 + O2 == 2CaSO4 + 2 CO2， X 的化學(xué)式是 。

（4）當(dāng)今社會(huì)，隨著汽車(chē)用量的急劇增加，能源和環(huán)保問(wèn)題日趨嚴(yán)峻，研制以太陽(yáng)能、氫能等新型能源為動(dòng)力的汽車(chē)迫在眉睫。氫燃料汽車(chē)使用過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；從環(huán)保的角度看，使用氫燃料汽車(chē)最突出的優(yōu)點(diǎn)是 。

（5 分） （1）下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 回答下列問(wèn)題：

①當(dāng)溫度為 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；

②30℃時(shí)，30g 甲物質(zhì)加入到 50g 水中充分?jǐn)嚢�，能形�?80g 溶液?jiǎn)幔?/span> （填“能”或“不能”） ；此時(shí)所得溶液中甲物質(zhì)的質(zhì)量為 g。

(2)海水中含有豐富的化學(xué)資源，從海水中可以得到食鹽也可以制得純堿。工業(yè)上采用氨堿法制純堿的流程圖如下：

在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程②中，通入的氣體是 （填化學(xué)式）。在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程①②③中，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是 （填反應(yīng)順序標(biāo)號(hào)）。

（7 分）如下圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器。某學(xué)校兩個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)小組的同學(xué)欲用它們完成各自的探究實(shí)驗(yàn)。

（1）第一組的同學(xué)以過(guò)氧化氫溶液為原料（MnO2 為催化劑） ，在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集一瓶干燥純凈的氧氣，按照要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置 、連接儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性。

①所選儀器的連接順序?yàn)?/span> → →（填寫(xiě)儀器序號(hào)字母）。

②儀器 A 中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③驗(yàn)證氧氣收集滿的方法是 。

（2）第二組的同學(xué)為探究二氧化碳的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

①檢驗(yàn)氣體為CO2應(yīng)選擇上述儀器中的 （填“B”或“D” ）。 所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無(wú)明顯反應(yīng)現(xiàn)象，請(qǐng)你寫(xiě)出一種化學(xué)方法，證明 CO2和 NaOH 溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。方法是（寫(xiě)出試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）： 。

(7分) 已知某NH4NO3 樣品中可能混入了Cu、 CuO、 NH4Cl、 (NH4)2SO4四種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全進(jìn)行）。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫(xiě)以下空白：

（1）氣體 A的化學(xué)式是 。

（2）樣品中一定含有的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式） 。

（3）濾液 B 中大量存在的金屬離子為(寫(xiě)離子符號(hào)) 。

（4）寫(xiě)出過(guò)程④中發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（5）樣品中還不能確定存在的物質(zhì)是 ，要進(jìn)一步證明該物質(zhì)是否存在，可用溶液D 再實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論： 。

(6 分) 早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是 。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先向大玻璃管中通入 CO，一段時(shí)間后再加熱的原因是 。

（3）現(xiàn)用足量一氧化碳與 12g赤鐵礦石充分反應(yīng)后，盛石灰水的裝置質(zhì)量增重 8．8g（礦石中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，生成的氣體全部被吸收） 。計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。