如圖所示圖象能正確反映相對應實驗序號的是（　�。�

①向pH為12的Ca（OH）₂溶液中不斷加水稀釋
②向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量
③在40℃，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出
④將足量的金屬鎂片和鋅片分別與等質量的相同質量分數(shù)的稀硫酸混合．

將某氫氧化鈉溶液加入水稀釋，加水的質量（m）根溶液的pH變化可能符合圖中的（　　）

江西素有“紅土地”之稱，其土壤偏酸性，下列作物不適宜在江西種植的是（　�。�

作   物	茶樹	柑桔	西瓜	甘草
最適宜種植的土壤pH范圍	5.0-5.5	5.0-5.7	6.0-7.0	7.2-8.5

某小型火力發(fā)電廠（以煤為燃料）排放大量的廢氣，對周圍的空氣產(chǎn)生了嚴重污染，并導致當?shù)爻＝邓嵊辏?br />（1）即使大氣沒有收到污染，正常的雨水也呈微弱酸性（pH在5.6～7之間），原因是．要測定從該廠周圍采集到的雨水是否為酸雨，下列提供試劑（試紙）中宜取用
A．紫色石蕊溶液  B．無色酚酞試劑   C．pH試紙
（2）已知SO₂和CO₂有許多化學性質相似，亞硫酸鈣（CaSO₃）是白色難溶于水但可溶于酸的固體，某同學向一酸雨中滴加CaCl₂，溶液未觀察到有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入NaOH溶液即有白色沉淀產(chǎn)生，在以上試驗過程中，下列不可能發(fā)生的化學反應是
A  SO₂+CaCl₂+H₂O═CaSO₃↓十2HCl      B．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
C．Na₂SO₃+CaCl₂═CaSO₃↓+2NaCl        D．H₂SO₃+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O．
（3）為探究廢氣的成分，實驗中學化學課外活動小組的同學將收集來的氣體樣品用如下裝置進行實驗．已知裝置的連接順序是丙→甲→乙，且其中的藥品均足量．

【猜測與假設】
同學們認為：廢氣中一定含有CO₂、CO、SO₂
【活動探究】在用上述裝置進行的實驗，B證實了廢氣中確實含有CO．裝置甲的玻璃管中發(fā)生的化學方程式為，確定廢氣中確實含有CO的現(xiàn)象是；
【實驗反思】該實驗裝置不足是，請你為改善當?shù)厮嵊戥h(huán)境提出一條措施．

可以判斷溶液一定呈酸性的是（　�。�

“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是，提純后的實驗中還含有少量的CaCl₂和Na₂SO₄等可溶性雜質，將該食鹽溶解后，依次加入過量的（填化學式，下同）溶液，過量的溶液，過濾，向濾液中加稀鹽酸調節(jié)至pH=7，再將濾液蒸發(fā)結晶，即可得更純的氯化鈉．

酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)和日常生活中的廣泛應用，促進了人類文明的進步和社會的可持續(xù)發(fā)展，下列有關酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應用的說法合理的是（　　）

下列物質的用途正確的是（　　）

一定量的碳酸鈣高溫分解的過程中，下列圖象能正確表示對應變化關系的是（　�。�

復分解反應的實質就是酸堿鹽解離出一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)下列部分堿鹽的溶解性表20℃，回答下列問題：

	Na+	K+	Ba2+
OH-	溶	溶	溶
SO42-	溶	溶	不
CO32-	溶	溶	不
Cl-	溶	溶	溶

（1）H₂SO₄在水中能解離出的離子是（填離子符號）；
（2）向稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液的化學反應方程式為，該反應前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的陰陽離子是（填離子符號）；
（3）根據(jù)溶解性表及復分解反應的實質判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應有個．