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科目： 來源： 題型：

某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A，取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，二者恰好完全反應，生成mg水．下列說法正確的是（　�。�
A、若m＜1.8，則樣品中不含任何雜質(zhì)
B、若m＞1.8，則樣品中不含任何雜質(zhì)
C、若m=1.8，則樣品中一定含有雜質(zhì)A，可能含有KOH
D、若m=1.8，則樣品中至少含有A或KOH固體中的一種

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科目： 來源： 題型：

100g某鹽酸溶液與10g碳酸鈣完全反應，求這種鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目： 來源： 題型：

20℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸Wg，加入Ag鈉后，鈉與鹽酸反應恰好使溶液呈中性，已知20℃時飽和食鹽水的質(zhì)量分數(shù)為26.5%，則（　�。�
A、所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于26.5%
B、所得溶液的質(zhì)量小于（W+A）g而大于Wg
C、所得溶液的質(zhì)量小于Wg
D、所得溶液中Cl-的質(zhì)量分數(shù)不變

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科目： 來源： 題型：

在研究某大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應）的活動中，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：

求：①反應后生成二氧化碳的總質(zhì)量為
 
克（寫出計算式）．
②該大理石的純度．（結(jié)果保留1位小數(shù)）

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科目： 來源： 題型：

向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）使用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目： 來源： 題型：

為測定某碳酸氫銨化肥中的氮含量大明在實驗室里取用17g該化肥樣品與40g氫氧化鈉溶液共熱，恰好完全反應，測得殘留物為53.6g，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮元素，也不參加反應．【友情提示：反應的化學方程式為NH4HCO3+2NaOH
  △  
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Na2CO3+2H2O+NH3↑】請計算：（要求都寫出計算過程）
（1）生成氨氣的質(zhì)量．
（2）該化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目： 來源： 題型：

某校化學研究小組的同學為研究某工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗．取純堿樣品11克放入燒杯中，用足量水溶解后加入適量的氯化鈣溶液，恰好完全反應．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示（純堿樣品中雜質(zhì)全部可溶，且不與氯化鈣反應）：
反應前反應后
實驗數(shù)據(jù)純堿樣品溶液質(zhì)量加入氯化鈣溶液質(zhì)量過濾后剩余溶液質(zhì)量
111g100g201g
（1）該工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（2）計算所用氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)化學方程式計算：實驗室用KClO3245g與適量的二氧化錳混合加熱制取氧氣，問：可制得氧氣多少克？同時可得到氯化鉀的質(zhì)量是多少？

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科目： 來源： 題型：

已知：Na2CO3受熱不易分解，2NaHCO3
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Na2CO3+CO2↑+H2O．某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應至無氣體放出，共產(chǎn)生CO2氣體224mL（該條件下氣體的密度為1.964g/L）．請回答下列問題：
（1）生成CO2的質(zhì)量為
 
g（精確到0.01g）．
（2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

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科目： 來源： 題型：

將3.6克的CaCO3高溫煅燒一段時間后，冷卻測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)57.6%，求
（1）剩余固體的質(zhì)量
（2）生成二氧化碳的體積（二氧化碳的密度為1.98g/L）
（3）固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量？（保留一位小數(shù)）

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同步練習冊答案