啤酒內(nèi)有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒自動噴出來；喝了啤酒后常會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強、溫度有關(guān)．下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是（　　）

當(dāng)氧化銅中混有少量的炭粉時，下列除去炭粉的方法中合理的是（　　）

6g碳在盛有15g氧氣的密閉容器中充分燃燒，反應(yīng)后容器中的氣體是（　�。�

下列有關(guān)反應(yīng)：2Cu+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑的說法中，正確的是（　�。�

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．

（1）如圖是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)變化過程示意圖，根據(jù)圖1示回答下列問題．
若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A區(qū)；B區(qū)，．
（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學(xué)原理的實驗，對固體產(chǎn)物成分等進(jìn)行探究．
【設(shè)計實驗】
用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．
【進(jìn)行實驗】
該小組按上述實驗設(shè)計，在一定溫度下進(jìn)行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：
①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）
②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65.8g（冷卻到室溫稱量）
【分析與討論】
本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�．小明同學(xué)認(rèn)為該黑色固體全部是鐵，但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料．
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)．
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．
③各物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	四氧化三鐵	氧化亞鐵	氧化鐵	鐵粉
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
能否被磁鐵吸引	能	不能	不能	能

【實驗與猜想】
①該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和．
②進(jìn)行猜想：黑色固體粉末可能a．全部為鐵    b．    c．．
【得出結(jié)論】
通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱）．
【反思與評價】
①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時間．
②實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有．
A．收集一氧化碳    B．吸收二氧化碳    C．檢驗二氧化碳．

下列說法中正確的是（　�。�

實驗室用木炭還原氧化銅，根據(jù)如圖所示的裝置，回答有 關(guān)問題：
（1）加熱幾分鐘后，可觀察到盛C和CuO試管里的現(xiàn)象為；化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（2）盛澄清石灰水試管里的現(xiàn)象是，化學(xué)反應(yīng)方程式為．

在氮氣、一氧化二氮、三氧化二氮中，都含有相同的，在它們相同數(shù)目的分子中都含有相同數(shù)目的，在磷和氧氣化合反應(yīng)生成五氧化二磷的反應(yīng)中，最小的粒子是和．氧原子的質(zhì)量主要集中在．

化學(xué)上把同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體．例如，白磷和紅磷是磷的同素異型體．由此可知，下列物質(zhì)中互為同素異形體的是（　　）

“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實驗的靈魂”．某探究小組發(fā)現(xiàn)若反應(yīng)過快，產(chǎn)生的氣體不易及時收集，為探究影響過氧化氫溶液分解快慢的因素，于是進(jìn)行了如下探究：
【提出問題】過氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關(guān)呢？
【猜想與假設(shè)】猜想一：可能與過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；
猜想二：可能與溫度有關(guān)；
猜想三：可能與是否用催化劑有關(guān)
【設(shè)計并實驗】該探究小組用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液在不同溫度時進(jìn)行四次實驗．記錄所生成的氧氣體積和反應(yīng)所需時間，記錄數(shù)據(jù)如下表．

實驗 序號	過氧化氫的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)	過氧化氫溶液體積（mL）	溫度	二氧化錳的用量/g	收集氧氣 的體積/ml	反應(yīng)所需 的時間/s
①	5%	1	20	0.1	4	16.75
②	15%	1	20	0.1	4	6.04
③	30%	5	35		2	49.21
④	30%	5	55		2	10.76

【收集證據(jù)】（1）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號組合是．由實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系：．
【解釋與結(jié)論】（2）通過探究，了解控制過氧化氫分解快慢的方法．請寫出過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的化學(xué)方程式為：．
（3）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是．
（4）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，所產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量（填“減小”、“增大”或“不變”）．
【反思拓展】（5）除了二氧化錳，還有氧化鐵也可以做過氧化氫分解的催化劑，則說明過氧化氫分解速率可能還受哪些因素影響？設(shè)計實驗驗證：、．