計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量之和：
（1）硝酸銨（NH₄N0₃）；
（2）硫酸銨〔（NH₄）₂SO₄〕；
（3）堿式碳酸銅〔Cu₂（OH）₂CO₃〕；
（4）2H₂SO₄的相對(duì)分子質(zhì)量之和．

（1）某化工廠有甲、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，共有K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-六種離子（部分物質(zhì)的溶解性見下表．已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是．將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液澆灌農(nóng)田．清液中的溶質(zhì)主要是（填寫物質(zhì)化學(xué)式）

	OH	NO3-	CO32-
K+	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不
Cu2+	不	溶	不

（2）根據(jù)表，判斷，Cu（NO₃）₂ 和Ba（OH）₂ 溶液（填寫“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的寫出理由：．

化學(xué)來源于生活，而又服務(wù)于生活，請(qǐng)用化學(xué)方程式回答下列問題：
（1）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面會(huì)變硬．
（2）正常雨水的PH≈5.6的原因．
（3）用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥．

下面是某學(xué)習(xí)小組，在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)做的一些實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問題：

（1）如圖1，甲同學(xué)將鋁絲插入硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是
（2）乙同學(xué)分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)鋅粉會(huì)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快，于是得出結(jié)論：鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，其他同學(xué)認(rèn)為他的方案中有不合理的地方，請(qǐng)你指出
（3）該小組統(tǒng)計(jì)了金屬分別與冷水、水蒸氣的反映情況，如下表所示

物質(zhì)	鎂與冷水	鐵與冷水	銅與冷水	鐵與水蒸氣	銅與水蒸氣
反應(yīng)情況	緩慢反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)	能反應(yīng)	不反應(yīng)

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和表中的信息推斷，“鎂與水蒸氣”的反應(yīng)情況合理的是（填序號(hào)）
A．不反應(yīng)     B．緩慢反應(yīng)
C．比鎂與冷水反應(yīng)快        D．比鐵與水蒸氣反應(yīng)快
（4）要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，該小組至少要做的實(shí)驗(yàn)（圖2）是（填序號(hào)）

（1）維生素B₂（C₁₇H₂₀O₆N₄）是由種元素組成．
（2）維生素B₂中碳?xì)湓�素的質(zhì)量比為．

20℃時(shí)硫酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表：

密度（克/厘米3）	1.07	1.14	1.30	1.50	1.73	1.84
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	10	20	40	60	80	98

為測(cè)定銅鋅合金的組成，需要配制1000毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸．則需98%的濃硫酸多少毫升？多少毫升水？

把鎂和銅的混合物20g和足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.4g，求原混合物中銅的質(zhì)量．

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解，其分解的符號(hào)表達(dá)式為：HNO₃

加熱

H₂O+NO₂↑+O₂↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：（寫出一種即可）；
（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：（最簡(jiǎn)整數(shù)比）；
（3）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中，氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氮原子的最外層上的電子數(shù)為．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J十種初中化學(xué)常見物質(zhì)，有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A是磁鐵礦的主要成分，B、D、E是常見氣體，C是最常用的金屬，F(xiàn)是一種紅色固體單質(zhì)，G是一種不溶于水的白色固體，J是一種綠色粉末狀固體．試填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E，F(xiàn)，J
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：．
（3）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為：．

與生活密切相關(guān)，下列成語或俗語蘊(yùn)藏了什么化學(xué)原理？
“金無足赤”．