近來中國部分地區(qū)出現(xiàn)鎘污染的大米，食用后對人體有害．下圖甲為元素周期表中的鎘元素，圖乙為鎘原子結構示意圖．請回答：
（1）鎘的原子序數(shù)為，屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）鎘位于元素周期表第周期，圖乙中x=．

實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質(zhì)實驗．請回答：

（1）指出編號儀器的名稱：a．
（2）欲使用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是（填字母），反應原理用化學方程式表示為．
（3）可以使用C裝置收集氧氣，所依據(jù)氧氣的物理性質(zhì)是，剛開始有氣泡不宜立即收集，其原因是；實驗結束時，應先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈，其原因是．還可以選用（填字母）裝置來收集氧氣，所依據(jù)氧氣的物理性質(zhì)是．

某化學學習小組的同學在網(wǎng)上查資料時得知，金屬鈉著火不能用CO₂滅火，他們想知道，Na與CO₂反應究竟會生成什么物質(zhì)呢？提出猜想

Ⅰ.4Na+C0₂

△   .

2Na₂O+C
Ⅱ．4Na+3C0₂

△   .

2Na₂C0₃+C
III.2Na+2C0₂

△   .

Na₂O+2CO
溶液檢驗：PdCl₂+CO+H₂0═Pd（黑色）↓+2HCl+C0₂
【實驗操究】該小組成員設計了如圖1所示實驗：
【分析討論】
①裝置A用鹽酸與石灰石反應制備CO₂，反應的化學方程式為．為使制備C0₂的反應能隨開隨用，隨關隨停，所選裝置應是圖2中的．
②裝置B的作用是除去二氧化碳氣體中混有的HCl氣體，反應的化學方程式是；
③經(jīng)檢查整套裝置氣密性良好，裝好藥品使A中產(chǎn)生C0₂，必須待裝置E中出現(xiàn)現(xiàn)象時再點燃酒精燈．
【實驗結論】
實驗觀察到的現(xiàn)象是：裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)殘留白色固體，裝置F中產(chǎn)生黑色沉淀，則猜想是正確的．

食醋的主要成分是醋酸，其化學式為CH₃COOH，請計算：
（1）醋酸的相對分子質(zhì)量；
（2）醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)．

微量觀是化學的重要觀念之一，如圖是用來表示某物質(zhì)發(fā)生變化的微觀示意圖，圖中●和○分別表示兩種元素的原子，仔細觀察該圖，回答下列問題：
（1）C物質(zhì)屬于（填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）．
（2）參加反應的B、A的分子個數(shù)之比．
（3）若A、B、C為初中化學中的常見物質(zhì)，寫出符合該反應的化學方程式．

2013年4月15日，央視《每周質(zhì)量報告》報道：一些不法企業(yè)用皮革廢料熬制的工業(yè)明膠生產(chǎn)藥用膠囊．在熬制過程中添加重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），導致生產(chǎn)的藥用膠囊重金屬鉻超標．根據(jù)化學式計算：
（1）鉀、鉻、氧三種元素的質(zhì)量比（要求填最簡整比）．
（2）29.4g該物質(zhì)中含有鉀元素的質(zhì)量為 g．

如圖是某胃藥標簽上的部分內(nèi)容，某中學化學興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO₃）的質(zhì)量分數(shù)，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應．反應的化學方程式為
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑），共消耗稀鹽酸23g，測得反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.8g．請計算：
（1）10片藥品反應共生成氣體的質(zhì)量為 多少g．
（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)．

“桂林山水甲天下”，大衛(wèi)的爸爸從桂林考察學習歸來，帶回一些鐘乳石塊送給了他，大衛(wèi)和同學們看見美麗的石頭，根據(jù)學過的化學知識，想驗證鐘乳石的主要成分是碳酸鹽，于是她們將其中一塊鐘乳石帶進實驗室進行探究．
（1）請你幫助大衛(wèi)完成以下探究方案．

實驗操作	預期實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取一小塊鐘乳石于試管中，向試管中加入 稀鹽酸，觀察現(xiàn)象． ②   ，觀察現(xiàn)象．	有氣泡生成，	鐘乳石的主要成分是碳酸鹽

（2）查閱資料得知鐘乳石的主要成分是碳酸鈣（假設雜質(zhì)不溶于水且不與酸發(fā)生反應）．上述預期的實驗現(xiàn)象中有氣泡生成的反應的化學方程式為．
（3）實驗后，為了防止廢液腐蝕下水管道或?qū)λ�質(zhì)產(chǎn)生不良影響，大衛(wèi)將所有的廢液倒入了一個潔凈的燒杯中．她取樣測定了廢液的酸堿性，你認為她選擇的物質(zhì)可以是．測試后得知該廢液顯酸性，由此可知燒杯中廢液的溶質(zhì)是．氧化鈣和氯化氫．
（4）大衛(wèi)向燒杯中的廢液里加入過量的 （填序號）能使廢液呈中性，過濾后才可安全排放．
①碳酸鈣　　　　②熟石灰　　　�、凵�石灰　　　�、軞溲趸�鈉．

臨沂盛產(chǎn)石灰石，小明同學為了測定某地區(qū)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他稱取石灰石樣品12.5g，把80g稀鹽酸分四次加入到樣品中，每次充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量（假設雜質(zhì)不參加反應，也不溶于水）．實驗數(shù)據(jù)記錄如下，求：

實驗序號	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20
剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量/g	8.5	4.5	2.5	M

（1）表中的M的值為；
（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為；
（3）計算所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

如圖為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線．
（1）當溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度為；
（2）當溫度為時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；
（3）圖中P點所表示的碳酸鈉溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（4）生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”．請解釋原因：“夏天曬鹽”；“冬天撈堿”．