如圖是實(shí)驗(yàn)室里測(cè)定空氣中氧氣含量的裝置．
（1）紅磷在空氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式．
（2）待紅磷熄滅并冷卻到室溫后，打開彈簧夾，看到的現(xiàn)象．
（3）實(shí)驗(yàn)中測(cè)定結(jié)果偏低，其可能的原因是；．

（1）鎂條在空氣中燃燒時(shí)，不僅生成氧化鎂和氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)和氧化鎂的反應(yīng)發(fā)生．
①已知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，氮化鎂的化學(xué)式為．
②寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）在一個(gè)在密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量 （g）	20	2	22	1
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	x	2	14	24

若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為15：16，則A與C的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為．

寫出下列溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式：
稀硫酸；   澄清石灰水；   硫酸銅溶液；   氫氧化鈉溶液．

科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的．請(qǐng)你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒名稱．
（1）體溫計(jì)中的汞是由構(gòu)成的；
（2）用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由構(gòu)成的．

下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息正確的是
A．分子是化學(xué)變化中的最小粒子 
B．水是由氫分子和氧原子構(gòu)成的 
C．一個(gè)水分子由來兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 
D．．

等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物9.20g與100mL鹽酸反應(yīng)．
（1）試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO₂的體積時(shí)，還需什么數(shù)據(jù)（用a、b等表示，要注明單位）．
（2）利用所確定的數(shù)據(jù)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO₂的體積：

	所需數(shù)據(jù)的取值范圍	生成CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
鹽酸不足時(shí)
鹽酸過量時(shí)

（3）若NaHCO₃和KHCO₃不是等物質(zhì)的量混合，則9.2g固體與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO₂氣體的體積大于 L，小于 L．

如圖所示，在“測(cè)定空氣里氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)中，紅磷燃燒的化學(xué)方程式為；若測(cè)定氧氣的含量少于空氣總體積的

1

5

，原因可能是（至少回答兩點(diǎn)）．

決定元素種類的是．

在學(xué)習(xí)了方程式2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂+H₂O后，小明同學(xué)提出疑問：此反應(yīng)能否顛倒反應(yīng)物與混合物逆向進(jìn)行？于是他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．（通過查閱已知：常溫下NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃）
可選擇的實(shí)驗(yàn)器材：較純凈的Na₂CO₃粉末（雜質(zhì)可忽略不計(jì)）、足量CO₂氣體、蒸餾水、膠頭滴管、玻璃棒、過濾裝置、蒸餾裝置、加熱裝置．

	實(shí)驗(yàn)操作	用到的實(shí)驗(yàn)器材
Step 1	取一個(gè)干凈的燒杯，加入適量蒸餾水，再加入Na2CO3粉末①   ．	燒杯、②   、藥匙
Step 2	取Step 1中的上層清液于另一燒杯，③   ，觀察．	燒杯、導(dǎo)管等

（1）填寫上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的空缺部分．
（2）實(shí)驗(yàn)證明上述反應(yīng)可以逆向進(jìn)行，則小明在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是．
（3）小明在另一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，為了檢驗(yàn)?zāi)碂o標(biāo)簽集氣瓶中是CO₂氣體，將氣體通入澄清石灰水中，根據(jù)的現(xiàn)象得出氣體是CO₂的結(jié)論．試驗(yàn)后小明忘記停止氣體通入，一段時(shí)間后他發(fā)現(xiàn)石灰水中固體全部消失，得到澄清溶液．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析此時(shí)得到的溶液中的溶質(zhì)是．

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在綜合實(shí)踐活動(dòng)中了解到，某石灰石原料，其中只含有的一種雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)，高溫下不發(fā)生分解反應(yīng)）．為了測(cè)定該石灰石的純度，興趣小組取用2g這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的稀鹽酸30g分次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見下表（利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的圖象如圖所示）

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g
第五次加入5g	0.3g

計(jì)算：
（1）該石灰石樣品的純度是；
（2）如果該石灰石廠煅燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？