如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)溫度為℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用法（填“降溫結(jié)晶即冷卻熱飽和溶液”、“蒸發(fā)結(jié)晶即蒸發(fā)溶劑”或“過(guò)濾”）．

如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線．由圖可知：
（1）當(dāng)溫度時(shí)，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等．
（2）當(dāng)溫度時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度．
（3）圖中P點(diǎn)表示KNO₃的溶液．
（4）當(dāng)溫度為10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是．

如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：
（1）t₁℃時(shí)，A、B的溶解度大小順序是；
（2）t₃℃時(shí)，A、B的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是；
（3）將含等質(zhì)量溶劑的A、B飽和溶液從t₃℃降溫至t₂℃，
析出晶體較多的是；
（4）嚴(yán)冬的北方鹽湖常析出Na₂CO₃晶體，其溶解度曲線應(yīng)和（填“A”或“B”）相似．

判斷下列說(shuō)法是否正確：（在后面橫線上寫(xiě)出對(duì)錯(cuò)）
（1）1mol 氫  （2）1mol 大豆    （3）0.2mol H2

（4）N_A個(gè)H的物質(zhì)的量是1mol  （5）4mol H+

      （6）1.2mol e-

．

寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式，并注明反應(yīng)的基本類(lèi)型：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒； （）
（2）紅磷在空氣中燃燒； （）
（3）用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣；（）

如圖1為甲、乙（均不含結(jié)晶水）兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是（填“甲”或“乙”）；
（2）某同學(xué)在t₁℃時(shí)開(kāi)始進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液①～③．
在溶液①～③中屬于飽和溶液的是（填序號(hào)），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（填序號(hào)）；
（3）在溶液③中再加入25g甲后，充分?jǐn)嚢瑁�恢�?fù)到t₂℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）．

含有相同分子數(shù)的一氧化碳和二氧化碳，其質(zhì)量比是，摩爾質(zhì)量比是，物質(zhì)的量比是，所含氧原子個(gè)數(shù)比是，碳原子數(shù)比是．

如圖為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線．請(qǐng)根據(jù)圖中內(nèi)容回答下列問(wèn)題：
（1）隨著溫度的升高，a物質(zhì)的溶解度的變化趨勢(shì)是．
（2）37℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度為 g，80℃時(shí)40g a物質(zhì)溶于50g水中所形成的溶液是溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．

如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答問(wèn)題：

溫度（℃）	10	20	40	60	80
KNO3	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

（1）10℃時(shí)，KNO₃ 溶解度是g．
（2）40℃時(shí)，將70gKNO₃固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢�，形成的溶液質(zhì)量為g．
（3）60℃時(shí)，KNO₃的飽和溶液中含有少量NaCl，通過(guò)方法獲得較純凈的KNO₃晶體．
（4）t℃時(shí)，NaCl和KNO₃的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，該溫度范圍是．
a．10℃～20℃b．20℃～40℃c．40℃～60℃d．60℃～80℃
（5）向20mL水中溶解一定量KNO₃固體的操作如圖：請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度數(shù)據(jù)回答：A、B、C中溶液一定不飽和溶液的是．當(dāng)x=g時(shí)，B中恰好沒(méi)有固體剩余．

實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂，其反應(yīng)方程式為：
MnO₂+4HCl（濃） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反應(yīng)裝置如圖甲（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是（填序號(hào)）．
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
  某同學(xué)的方案為：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的氣體體積．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙（夾持裝置已略去）．
使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是（儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素除外）．