同學們利用“硫酸、硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液進行探究學習，完成下列各問：

【實驗探究】

（1）A、B、C、D四組同學分別進行了下列實驗

寫出下列的兩個化學方程式：

①A中的反應 

②D中的反應  

【挖掘實質】

右圖是A組反應的微觀過程示意圖該化學反應的實質可以表示為H^＋＋OH^－＝H₂O

【實踐運用】

完成試驗后，四組同學將廢液倒入同一個燒杯中，再將廢液過濾，得到無色溶液和白色沉淀，用無色溶液滴加紫色石蕊試劑，變?yōu)榧t色。

（1）①溶液中的白色沉淀一定是  ，理由是    

（2）廢液中一定不含有的離子是                    

（3）為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證

（1）鋁合金應用廣泛，抗腐蝕性強，是因為   

（2）將鐵粉加入CuSO₄溶液中，充分反應后過濾，向所得物體加入稀鹽酸，產生氣泡，則濾紙上的物質是------，溶液中的溶質是   

有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄、中的一種或多種物質組成。小明為了探究其成分，設計并完成了如下圖所示的實驗。

根據以上實驗，回答：

（1）操作①是    

（2）原固體粉末中一定沒有的成分是         

（3）生成沉淀A的化學方程式是 

（4）根據上述實驗  （填‘能’或‘不能’）確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO₃。

某品牌純堿中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖

（1）純堿恰好完全反應時，生成CO₂的質量為g

（2）計算該樣品中含雜質的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數，下同）

（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？

回答下列問題：

（1）閱讀右圖包裝說明，這袋化肥中碳酸氫銨的質量為  g

（2）欲將50kg10%的碳酸氫銨溶液稀釋成1%的溶液，用于農作物的催肥，需加  g水。

核電荷數為1~18的元素原子結構示意圖等信息如下，

回答下列問題：

（1）氧元素與硫元素化學性質相似，主要是因為   

（2）寫出由8號，13號元素組成的化合物的化學式  

根據下列數型圖像回答：

（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，所得溶液中含有的離子為--------（填離子符號）

（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系

①由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據為 

②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為

（3）圖三是a、d、c三種物質的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點，據圖回答：

①t₁℃時，接近飽和的c物質溶液，在不改變溶液質量的條件下，可用  的方法達到飽和狀態(tài)

②將t₂℃時，150g a物質的飽和溶液降溫到t₁℃時。可以析出  g a物質。

（4）右圖托盤天平兩邊是等質量的鐵和鎂分別跟等質量等濃度的稀硫酸反應，反應時間t與生成氫氣質量m的變化關系如圖四。

試回答：從開始反應到不再產生氣體為止，天平指針偏轉情況是    

某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示，請回答有關問題：

（1）實驗進行一段時間之后，A玻璃管內觀察到的現象是 

（2）B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是。

（3）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序應為a→  

（4）除CO外，還有氫氣等物質可以還原Fe₂O₃，某同學設計了用金屬鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣的實驗裝置，如右圖所示：

①制取氫氣的反應方程式為 

②用E和F裝置制取二氧化碳，F裝置與E裝置比較，優(yōu)點是 

下圖是自然界中碳、氧循環(huán)的簡圖，請回答：

（1）圖一中，轉化1表示水吸收二氧化碳的過程，發(fā)生反應的化學反應方程式為

（2）圖二中，轉化1是自然界中碳、氧循環(huán)的重要反應之一—綠色植物光合作用的過程，反應的化學方程式為： （）

（3）上述反應中兩個反應的反應物相同，但得到的產物卻完全不同，原因是 。

某有機物R和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應后，生成二氧化碳和水。實驗測得反應前后物質質量如下表：

下列說法中不正確的是（  ）

A．x的值為5

B．R物質中只含有碳、氫元素

C．R物質中碳氫元素的質量比為4∶1

D．反應生成的二氧化碳和水的分子個數比為2∶3