用一氧化碳冶煉含雜質(zhì)4％的生鐵500t，需純度為80％的赤鐵礦石多少噸?(假設(shè)冶煉過程中鐵沒有損失，而且雜質(zhì)中不含鐵)

鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，如下圖所示，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（    ）

A、B、C三種物質(zhì)各10g ，加熱進行化合反應(yīng)生成 D （其中 B 是催化劑 ) ,當(dāng)A已完全反應(yīng)，測得生成 D16g ,則反應(yīng)后的混合物中 B 與 C 的質(zhì)量比為 （   ）

A. 4:1        B. 5:1        C.  5:3        D.  5:2

反應(yīng)：2KNO₃ + 3C + S   ==  K₂S + X↑+ 3CO₂↑，則根據(jù)                     ，可以推判X的化學(xué)式為        。

某物質(zhì)在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳和水，則下列說法正確的是（    ）

A．該物質(zhì)中含有單質(zhì)碳和氫氣  

B．該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成

C．該物質(zhì)一定含有碳、氫兩種元素，不含有氧元素

D．該物質(zhì)中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

煤氣中加人有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏．乙硫醇（用 x 表示）燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X + 9O₂ ^點燃 4CO₂ + 2SO₂ + 6H₂O ,則 x 是（   )

A . C₄H₁₂S₂       B . C₂H₆S      C . C₂H₆O₂     D . C₂H₆

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?59.4g。求：⑴反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；⑵石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

某反應(yīng)2A+B=3C+3D，已知4gA和5gB恰好完全反應(yīng)，生成3gC。若生成D的質(zhì)量為12g，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（     ）

   A．1g      B．4g      C．10g      D．8g 

5g單質(zhì)R在氧氣中完全燃燒，生成7g的RO，則R的相對原子質(zhì)量為  （     ）

A．24        B．40        C．56        D．64

下列說法中，錯誤的是(    )
　 A．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減少。
　 B．鎂條在空氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大。
　 C．通電分解水的質(zhì)量等于生成氫氣和氧氣的質(zhì)量之和。
　 D．水結(jié)冰后質(zhì)量沒有改變，由此說明化學(xué)變化符合質(zhì)量守恒定律。