某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質．現取樣品15g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應，測得加入稀鹽酸的質量與反應生成氣體的質量關系如圖所示。

（1）生成二氧化碳的質量是   g；

（2）加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質是   、   （填化學式）；

（3）計算樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

溶液是生產生活中常見的物質，依據相關信息回答問題：

資料：硝酸鉀的溶解度數據（部分數據已做取整數處理）如下表所示：

（1）農業(yè)上，硝酸鉀用作水溶性肥料，為作物補充氮和鉀元素。硝酸鉀溶液中的溶質是______。

（2）A、B、C、D四個燒杯中分別盛有100g水，在40℃時，向四個燒杯中分別加入110g、86g、64g、32g硝酸鉀，充分溶解，如圖所示。

①（填字母序號）       中盛的一定是飽和溶液。

②使B燒杯的溶液升溫至50℃時，溶液的質量為        g。

③采用一種方法使A中的固體恰好溶解。對于最終四個燒杯中的溶液，下列說法正確的是   （填字母序號）。

a．溶劑質量可能相等

b．溶質質量可能相等

c．溶質質量分數可能有相等的

d．燒杯A中的溶液質量分數可能最大

（3）工業(yè)上利用電解飽和氯化鈉溶液可制得重要化工產品氫氧化鈉。氫氧化鈉溶液可用于治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫，反應的主要流程如下：

①實際生產中，在一定溫度下，配制100t溶質的質量分數為25%的飽和氯化鈉溶液，需水的質量為     t。

②以上流程中，可循環(huán)使用的物質是              。

③亞硫酸氫鈉（NaHSO₃）中硫元素的質量分數為       %（計算結果精確到0.1%）。

興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣（主要成份Fe₂0₃、Fe₃0₄、FeO等)制備鐵紅（Fe₂O₃) 的流程圖并進行了鐵紅性質實驗。

一、鐵紅制備的流程圖分析

（1）寫出焙燒中CO與Fe₂0₃反應的化學方程式_                         。

（2）實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒  和_         (填儀器名稱）

（3）你認為對氣體C最佳的處理方法   是_                  。

A．冷卻后排入空氣        B．燃燒后排放  C．再通入反應爐

（4）反應1的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_               。

（5）反應2中相關物質的溶解度如下表。你認為該反應在常溫下能實現的原因是            。

洗滌干燥得到K₂S0₄晶體時，可選用下列__            (填字母）洗滌劑；

A．KCl的飽和溶液      B．水    C．K₂S0₄的飽和溶液

為檢驗K₂S0₄晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入_     (選填序號，下同），

振蕩、靜置，再向上層清液中滴加_       ，觀察現象即可判斷。

A．AgN0₃溶液      B．過量的BaCl₂溶液    C．過量的Ba(N0₃)₂溶液

二、鐵紅的性質實驗

【問題討論】

【資料1】草酸晶體（H₂C₂0₄·3H₂0)在濃H₂S0₄作用下受熱分解，化學方程式為：

H₂C₂O₄·3H₂O       C0₂↑+C0↑+4H₂0

（6）實驗前應先_                   。

（7）進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、D中的試劑依次是__    、___  (填字母編號）。

A．濃硫酸     B．澄清的石灰水    C．氫氧化鈉溶液

（8）C裝置的作用是                  。

【數據分析與計算】

用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵（Fe₂O₃)和CO進行熱反應分析，獲得相關數據，繪制成管內剩余固體質量〜反應溫度的關系如下圖。

【資料2】已知鐵的氧化物有：FeO、Fe₃0₄、Fe₂O₃，在一定的條件下，均能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。

（9）800℃以上時，管內固體成分的化學式為           ；

（10）寫出管內固體質量由48g變?yōu)?6．4g時反應的化學方程式_               。

【實驗評價】

請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷                                 。

查閱資料可知：濃硫酸能吸水，且不與CO₂反應：CO₂能與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水。某同學為了測定某石灰石礦樣中碳酸鈣的質量分數，按下列過程進行實驗：用過量稀鹽酸溶解礦樣(雜質不與鹽酸反應)→用濃硫酸干燥所得氣體→用過量NaOH溶液吸收CO₂→根據NaOH溶液的增重計算礦樣中碳酸鈣的質量分數，實驗裝置如下圖所示：

(1)其中A為溶解礦樣的實驗裝置，若已準備了分液漏斗、雙孔橡膠塞、試管，為完成溶解并將產生的氣體通入B中至少還需要的實驗儀器是    ▲    。

(2)在裝置氣密性良好的情況下，某同學將經過準確稱量的礦樣加入試管后，通過分液漏斗加入過量稀鹽酸進行實驗。當A中產生大量氣泡時，發(fā)現B中沒有氣泡，為準確測定該石灰石礦樣中碳酸鈣的質量分數，該同學應該        。

(3)下列情況一定不會使實驗結果產生偏差的是        （填序號）：

A．實驗開始前用純凈的氮氣除去實驗系統(tǒng)內殘留的空氣

B．讓氣體快速通過盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶

C．裝置C右端導管口連接一個能吸收CO₂和H₂O的裝置

D．實驗結束時，整個實驗系統(tǒng)內保留少量二氧化碳氣體

E．用經過準確稱量的呈塊狀的石灰石試樣直接進行實驗

(4)將插入NaOH溶液下端的導管改成多孔球泡(如圖中的D)，能讓NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是        ：

(5)某次實驗時，稱取了10.0g礦樣，經正確操作后，測得C裝置在實驗前后的質量增加了3.6g，則該次實驗時測得該礦樣中碳酸鈣的質量分數為多少？（請寫出計算步驟，精確到小數點后一位）

下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。

（1）稀釋濃硫酸時用到玻璃棒，玻璃棒在這里的作用是        ；

（2）取10 mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸      g；

（3）取適量9.8%的硫酸與某金屬反應可生成氫氣，請寫出一個符合要求的化學方程式。

相同質量的H₂、CH₄和CO完全燃燒需要O₂的質量 （   ） 

A．CO最多，H₂最少              B．H₂最多，CH₄最少

C．H₂最多，CO最少              D．CH₄最多，CO最少

某樣品含有氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質。室溫下，向該樣品中加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質量為（   ）

A.74.5g    B.29.8g    C.10g    D.7.45g

現有MgO和Mg(OH)₂組成的固體混合物共5g，向其中加入100g溶質質量分數為7．3%的稀鹽酸恰好完全反應，得到105g不飽和溶液。則原固體混合物中鎂元素的質量為（   ）

A．1．2g         B．12g         C．4．8g         D．2．4g

將一定質量的含鈣元素質量分數為32%的石灰石樣品（假設雜質不含鈣元素，不溶于水，也不與其他物質反應）高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質量為22.8g，再向該固體中加入質量分數為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸2OOg，則煅燒石灰石樣品的過程中共生成二氧化碳的質量為（   ）

A．2.2g               B．4.4g              C．8.8g              D．13.2g

取一定量Fe₂O₃與Al₂O₃的混合物，加入含溶質9.8g的稀硫酸，恰好完全反應．原混合物中氧元素的質量是（　　）

A．0.8g       B．1.6g       C．3.2g       D．6.4g