3．如圖所示是實驗室常用氣體制備裝置．據(jù)圖回答問題：
（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，應選擇的收集裝置是D（填字母代號），驗滿的方法是將燃著的小木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已滿．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．某化學小組同學用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳，并選用B裝置來制氧氣．實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流．大家提出從兩個方面加以改進：一是把發(fā)生裝置由B改為C，其理由是用注射器注入過氧化氫溶液，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率；二是將過氧化氫溶液加水稀釋．溶液的稀釋需要經(jīng)過計算、量取、混勻三個步驟．如果把50g質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需加水的質(zhì)量為150g，在稀釋過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有①⑤⑥（填數(shù)字序號）．
  ①量筒 ②藥匙 ③試管 ④酒精燈 ⑤滴管 ⑥玻璃棒  ⑦托盤天平．

2．實驗室有一瓶硫酸溶液失去了標簽，為測定該瓶硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學取25g鋅樣品（雜質(zhì)不參加反應，也不溶于水）放入燒杯中，然后逐滴加入該硫酸溶液100g時不再產(chǎn)生氣泡．此時測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為124.5g．請計算：
（1）反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.5g；
（2）該瓶硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

1．生活中涉及到很多化學反應，有些時候我們要加快化學反應的速率，下面是一些加快化學反應速率的方法：
①過氧化氫溶液制取氧氣時加入硫酸銅溶液   ②煉鋼時用用鼓風機鼓入氧氣煉鋼    ③燒煤時將煤制成蜂窩狀   ④氯酸鉀制取氧氣時加入二氧化錳   ⑤將塊狀大理石研磨成粉末來制取二氧化碳   ⑥用濃硫酸和碳酸鈉溶液混合制簡易滅火器
請你從加快化學反應角度，選擇化學反應并說出選擇原因：
選擇的化學反應（1）①④（填序號），選擇原因是（2）催化劑加快化學反應速率（合理即可）利用化學反應速率也可以解釋日常生活中的一些現(xiàn)象，如沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢，請你解釋其原因（3）鐵制品與水分、氧氣同時接觸會生銹，沙漠地區(qū)空氣干燥，水分含量低，所以銹蝕較慢．

20．如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度
	B．	t1℃時，A、B兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
	C．	t2℃時，A物質(zhì)的溶液比B物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大
	D．	t1℃時，A物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

19．農(nóng)作物的種子經(jīng)過發(fā)酵、蒸餾制得的乙醇被稱為“綠色汽油”．乙醇的分子結構如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	乙醇是由碳、氫、氧原子構成的有機化合物
	B．	乙醇分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1：3
	C．	乙醇分子中碳、氧元素的質(zhì)量比為3：2
	D．	乙醇分子中含2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子

18．地瓜富含的營養(yǎng)素是糖類．該營養(yǎng)素是人體最主要的能量來源．種植地瓜需施加磷肥，磷肥可以促進作物生長，并能抗寒、抗旱．

17．地瓜富含的營養(yǎng)素是糖類，該營養(yǎng)素是人體最主要的供能物質(zhì)．種植地瓜需施加磷肥，磷肥可以促進作物生長，并能提高農(nóng)作物耐寒耐旱的能力．
磷礦粉是常見的磷肥，其主要成分是Ca₃（PO₄）₂（寫化學式），某處農(nóng)田施加磷肥后短時間沒有見到明顯效果，原因是磷礦粉難溶于水，作物吸收得慢．

16．利用如圖裝置進行實驗，A、B瓶容積均為500mL．實驗前K₁、K₂、K₃均已關閉．

裝置           內(nèi)容	【實驗1】制備氣體	【實驗2】測定氣體含量
	Ⅰ．打開K1、K2和K3，用注射器向盛有大理石的A中注入稀鹽酸，關閉K1． Ⅱ．收集氣體．	Ⅰ．A中為用排水法收集的O2，其中水100mL．B中裝滿水．向A中放入燃著的紅磷 （足量），充分反應． Ⅱ．待裝置冷卻到室溫后， 打開K2和K3．

（1）檢查裝置氣密性：保持K₁關閉，打開K₂、K₃，向B中加水至液面浸沒下端導管口，用手捂住A瓶外壁，說明裝置的左側氣密性良好的現(xiàn)象是看到B裝置左側導管口有氣泡冒出．
（2）實驗1中，大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．步驟Ⅱ收集氣體一段時間后，用燃著的木條放在K₃上方的導管口處，木條熄滅．上述操作的目的是驗證二氧化碳已經(jīng)集滿．
（3）實驗2中，當B中液面不再變化時，測得B中減少了320mL水，則A中O₂的體積分數(shù)約為64%．

15．閱讀下面科普短文
燒水壺用久了內(nèi)壁會出現(xiàn)一層白色水垢，這是為什么呢？
含有較多鈣、鎂化合物等礦物質(zhì)的水叫做硬水．河水、湖水或者井水經(jīng)過沉降，除去泥沙，消毒殺菌后得到的自來水也是硬水．水燒開后，一部分水蒸發(fā)了，本來不好溶解的硫酸鈣（CaSO₄）沉淀下來．原來溶解的碳酸氫鈣【Ca（HCO₃）₂】和碳酸氫鎂【Mg（HCO₃）₂】，在沸騰的水里分解，變成難溶解的碳酸鈣（CaCO₃）和氫氧化鎂【Mg（OH）₂】也沉淀下來，有時也會生成碳酸鎂（MgCO₃）．這樣就形成了水垢．
水壺里長了水垢，不容易傳熱，浪費能源．對于工廠供暖供汽用的大鍋爐水垢的危害遠不止于此．鍋爐每小時燒干幾噸水，要送出好幾噸蒸汽，據(jù)試驗，一噸河水里大約有1.6公斤礦物質(zhì)，而一噸井水里的礦物質(zhì)高達30公斤左右．大鍋爐里結了水垢，鍋爐鋼板挨不著水，水不易燒開，若水垢出現(xiàn)裂縫，水會滲漏到高溫的鋼板上，急劇蒸發(fā)，造成鍋爐內(nèi)壓力猛增，就會發(fā)生爆炸．因此，在工廠里，往往在水里加入適量的碳酸鈉（俗名蘇打），使水中的鈣鎂化合物變成沉淀除去，硬水就變成了軟水．使硬水通過離子交換樹脂，也能得到軟水．
家里的水壺、暖水瓶里長了水垢，怎么清除干凈呢？可以在水壺里倒些市售的檸檬酸除垢劑，或者加入食醋，在火上溫熱一下，只見水垢上放出密密麻麻的小氣泡，水垢便迅速溶解了．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題．
（1）水垢中的CaCO₃是由碳酸氫鈣轉化生成的．
（2）水垢的危害有水不易燒開；可能造成鍋爐爆炸．
（3）生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水．
（4）硬水軟化的方法有在水里加入適量的碳酸鈉；使硬水通過離子交換樹脂（至少答出2種）．
（5）食醋可除水垢，主要利用食醋中含有乙酸的酸性．乙酸可用成HAC表示，它的組成及化學性質(zhì)與鹽酸（HCl）相似，則食醋與水垢中CaCO₃反應的化學方程式為2HAc+CaCO₃═Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑．

14．超市中接觸到下列用品．
（1）喝牛奶可以補鈣，這里的“鈣”指的是元素（填“分子”“原子”或“元素”）．
（2）飲料的果味大多來自酯類．丁酸乙酯（C₆H₁₂O₂）是無色具有菠蘿香味的液體，常用作食品、飲料的調(diào)香劑．丁酸乙酯分子中碳、氧原子的個數(shù)比是3：1．
（3）如圖為市場上出售的一種加碘低鈉鹽的相關說明．碘酸鉀（KIO₃）中碘元素（I）的化合價為+5，如果一個人每天攝入5g加碘低鈉鹽，則每天攝入鈉元素的質(zhì)量約1.4g．（計算結果精確到0.1）