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3.如圖所示是實驗室常用氣體制備裝置.據(jù)圖回答問題:
(1)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,應選擇的收集裝置是D(填字母代號),驗滿的方法是將燃著的小木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,則已滿.
(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.某化學小組同學用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳,并選用B裝置來制氧氣.實驗中,同學們發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流.大家提出從兩個方面加以改進:一是把發(fā)生裝置由B改為C,其理由是用注射器注入過氧化氫溶液,可以控制產(chǎn)生氧氣的速率;二是將過氧化氫溶液加水稀釋.溶液的稀釋需要經(jīng)過計算、量取、混勻三個步驟.如果把50g質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液,需加水的質(zhì)量為150g,在稀釋過程中,除了燒杯外,還需要用到的儀器有①⑤⑥(填數(shù)字序號).
  ①量筒 ②藥匙 ③試管 ④酒精燈 ⑤滴管 ⑥玻璃棒  ⑦托盤天平.

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2.實驗室有一瓶硫酸溶液失去了標簽,為測定該瓶硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),某同學取25g鋅樣品(雜質(zhì)不參加反應,也不溶于水)放入燒杯中,然后逐滴加入該硫酸溶液100g時不再產(chǎn)生氣泡.此時測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為124.5g.請計算:
(1)反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.5g;
(2)該瓶硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程)

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1.生活中涉及到很多化學反應,有些時候我們要加快化學反應的速率,下面是一些加快化學反應速率的方法:
①過氧化氫溶液制取氧氣時加入硫酸銅溶液   ②煉鋼時用用鼓風機鼓入氧氣煉鋼    ③燒煤時將煤制成蜂窩狀   ④氯酸鉀制取氧氣時加入二氧化錳   ⑤將塊狀大理石研磨成粉末來制取二氧化碳   ⑥用濃硫酸和碳酸鈉溶液混合制簡易滅火器
請你從加快化學反應角度,選擇化學反應并說出選擇原因:
選擇的化學反應(1)①④(填序號),選擇原因是(2)催化劑加快化學反應速率(合理即可)利用化學反應速率也可以解釋日常生活中的一些現(xiàn)象,如沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢,請你解釋其原因(3)鐵制品與水分、氧氣同時接觸會生銹,沙漠地區(qū)空氣干燥,水分含量低,所以銹蝕較慢.

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20.如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法中正確的是( 。
A.A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度
B.t1℃時,A、B兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
C.t2℃時,A物質(zhì)的溶液比B物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大
D.t1℃時,A物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

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19.農(nóng)作物的種子經(jīng)過發(fā)酵、蒸餾制得的乙醇被稱為“綠色汽油”.乙醇的分子結構如圖所示,則下列敘述正確的是(  )
A.乙醇是由碳、氫、氧原子構成的有機化合物
B.乙醇分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1:3
C.乙醇分子中碳、氧元素的質(zhì)量比為3:2
D.乙醇分子中含2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子

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18.地瓜富含的營養(yǎng)素是糖類.該營養(yǎng)素是人體最主要的能量來源.種植地瓜需施加磷肥,磷肥可以促進作物生長,并能抗寒、抗旱.

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17.地瓜富含的營養(yǎng)素是糖類,該營養(yǎng)素是人體最主要的供能物質(zhì).種植地瓜需施加磷肥,磷肥可以促進作物生長,并能提高農(nóng)作物耐寒耐旱的能力.
磷礦粉是常見的磷肥,其主要成分是Ca3(PO42(寫化學式),某處農(nóng)田施加磷肥后短時間沒有見到明顯效果,原因是磷礦粉難溶于水,作物吸收得慢.

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16.利用如圖裝置進行實驗,A、B瓶容積均為500mL.實驗前K1、K2、K3均已關閉.
裝置           內(nèi)容【實驗1】制備氣體【實驗2】測定氣體含量
Ⅰ.打開K1、K2和K3,用注射器向盛有大理石的A中注入稀鹽酸,關閉K1
Ⅱ.收集氣體.
Ⅰ.A中為用排水法收集的O2,其中水100mL.B中裝滿水.向A中放入燃著的紅磷
(足量),充分反應.
Ⅱ.待裝置冷卻到室溫后,
打開K2和K3
(1)檢查裝置氣密性:保持K1關閉,打開K2、K3,向B中加水至液面浸沒下端導管口,用手捂住A瓶外壁,說明裝置的左側氣密性良好的現(xiàn)象是看到B裝置左側導管口有氣泡冒出.
(2)實驗1中,大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.步驟Ⅱ收集氣體一段時間后,用燃著的木條放在K3上方的導管口處,木條熄滅.上述操作的目的是驗證二氧化碳已經(jīng)集滿.
(3)實驗2中,當B中液面不再變化時,測得B中減少了320mL水,則A中O2的體積分數(shù)約為64%.

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15.閱讀下面科普短文
燒水壺用久了內(nèi)壁會出現(xiàn)一層白色水垢,這是為什么呢?
含有較多鈣、鎂化合物等礦物質(zhì)的水叫做硬水.河水、湖水或者井水經(jīng)過沉降,除去泥沙,消毒殺菌后得到的自來水也是硬水.水燒開后,一部分水蒸發(fā)了,本來不好溶解的硫酸鈣(CaSO4)沉淀下來.原來溶解的碳酸氫鈣【Ca(HCO32】和碳酸氫鎂【Mg(HCO32】,在沸騰的水里分解,變成難溶解的碳酸鈣(CaCO3)和氫氧化鎂【Mg(OH)2】也沉淀下來,有時也會生成碳酸鎂(MgCO3).這樣就形成了水垢.
水壺里長了水垢,不容易傳熱,浪費能源.對于工廠供暖供汽用的大鍋爐水垢的危害遠不止于此.鍋爐每小時燒干幾噸水,要送出好幾噸蒸汽,據(jù)試驗,一噸河水里大約有1.6公斤礦物質(zhì),而一噸井水里的礦物質(zhì)高達30公斤左右.大鍋爐里結了水垢,鍋爐鋼板挨不著水,水不易燒開,若水垢出現(xiàn)裂縫,水會滲漏到高溫的鋼板上,急劇蒸發(fā),造成鍋爐內(nèi)壓力猛增,就會發(fā)生爆炸.因此,在工廠里,往往在水里加入適量的碳酸鈉(俗名蘇打),使水中的鈣鎂化合物變成沉淀除去,硬水就變成了軟水.使硬水通過離子交換樹脂,也能得到軟水.
家里的水壺、暖水瓶里長了水垢,怎么清除干凈呢?可以在水壺里倒些市售的檸檬酸除垢劑,或者加入食醋,在火上溫熱一下,只見水垢上放出密密麻麻的小氣泡,水垢便迅速溶解了.
依據(jù)文章內(nèi)容,回答下列問題.
(1)水垢中的CaCO3是由碳酸氫鈣轉化生成的.
(2)水垢的危害有水不易燒開;可能造成鍋爐爆炸.
(3)生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水.
(4)硬水軟化的方法有在水里加入適量的碳酸鈉;使硬水通過離子交換樹脂(至少答出2種).
(5)食醋可除水垢,主要利用食醋中含有乙酸的酸性.乙酸可用成HAC表示,它的組成及化學性質(zhì)與鹽酸(HCl)相似,則食醋與水垢中CaCO3反應的化學方程式為2HAc+CaCO3═Ca(Ac)2+H2O+CO2↑.

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14.超市中接觸到下列用品.
(1)喝牛奶可以補鈣,這里的“鈣”指的是元素(填“分子”“原子”或“元素”).
(2)飲料的果味大多來自酯類.丁酸乙酯(C6H12O2)是無色具有菠蘿香味的液體,常用作食品、飲料的調(diào)香劑.丁酸乙酯分子中碳、氧原子的個數(shù)比是3:1.
(3)如圖為市場上出售的一種加碘低鈉鹽的相關說明.碘酸鉀(KIO3)中碘元素(I)的化合價為+5,如果一個人每天攝入5g加碘低鈉鹽,則每天攝入鈉元素的質(zhì)量約1.4g.(計算結果精確到0.1)

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