1．實驗室有一瓶白色粉末因標簽遺失而無法確定為何物，現(xiàn)為了測定其成分，小李設計了如下一些實驗：
①取少量該白色粉末加入到一潔凈的燒杯內(nèi)．
②往①內(nèi)加入質(zhì)量為m₁克的質(zhì)量分數(shù)為a%的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)燒杯中產(chǎn)生大量氣泡，將該生成的氣體導入到澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁．
③待反應完全后，對燒杯中的殘留物進行檢測，發(fā)現(xiàn)只含有水和氯化鈉，且水的質(zhì)量為m₂克，并經(jīng)分析實驗的數(shù)據(jù)后確定水也是生成物之一．請回答：
（1）大量氣泡中的主要成分是二氧化碳（填化學名稱）．
（2）該白色粉末中一定含有的元素是Na，O，C．
（3）你認為根據(jù)下列哪個條件可以確定水為生成物之一（選填符號）？AD．
A、m₂＞m₁      B、m₂＜m₁      C、m₂＞m₁a%      D、m₂=m₁．

17．配平下列化學方程式：
（1）1Cu0+1H₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$1Cu+1H₂0
（2）1Fe₂0₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

16．氫氣是一種理想的能源，每完全燃燒2g氫氣生成水，能放出288.5KJ的熱量．如果需要3000KJ的熱量，則：
（1）需完全燃燒多少克氫氣？
（2）這些氧氣如果由鹽酸和鋅反應制得，則理論上至少應有多少克鋅參加反應？
[相對原子質(zhì)量：A_r（H）=1 A_r（Zn）=65]．

15．火箭燃料（習慣上稱燃燒劑和氧化劑的混合物為燃料，又稱推進劑）是制約航空航天事業(yè)發(fā)展的一個重要因素，燃料的燃燒效率是用比沖量來度量的，即燃燒1kg燃料能持續(xù)多少秒一直產(chǎn)生1kg的推力．以比沖量為衡量標準，下列四種常見火箭燃料中，最理想的組合是（　　）

選項	燃燒劑	氧化劑	比沖量/s
A	煤油	液態(tài)氧	240
B	乙醇	液態(tài)氧	254
C	偏二甲肼	四氧化二氮	225～258
D	液態(tài)氫	液態(tài)氧	35～425

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列各組反應（物質(zhì)均為反應物），反應剛開始時，放出H₂的速率最大的是（　�。�

選項	金屬（粉末狀）/mol		體積/mL	酸	反應溫度/℃
A	Mg	0.1	10	HNO3	70
B	Mg	0.1	10	HCl	70
C	Fe	0.1	10	HCl	60
D	Mg	0.1	10	HNO3	60

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列各組物質(zhì)不用其它試劑就能鑒別的是（　�。�

	A．	K2SO4；BaCl2；NaNO3；NaCl		B．	HCl；Na2CO3；BaCl2；Na2SO4
	C．	NaOH；Na2SO4；CuSO4；HCl		D．	KCl；AgNO3；KNO3；NaCl

12．如圖所示，A-G是初中化學常見的其中物質(zhì)．→圖中表示轉化關系，“-”表示相互能反應，F(xiàn)的溶液實驗室常用來檢驗CO₂氣體，D、E組成元素相同．B、C、G常溫下為氣體．在實驗室中常用A制取G．
（1）F的化學式是Ca（OH）₂；物質(zhì)A中的溶質(zhì)是氯化氫；
（2）D→C反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）圖中A→B的反應的基本反應類型是置換反應．

11．取表面含有氧化鎂的鎂條（無其他雜質(zhì)）2.5g，加入到20.0g的稀硫酸中（稀硫酸足量），充分反應后，所得溶液的質(zhì)量為22.3g．
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

10．根據(jù)如圖回答問題．

（1）蠟燭的火餡分為三層，如圖A所示，將一根火柴置于蠟燭火焰中約1秒后取出，觀察到與外焰接觸的部分最先碳化．
（2）如圖B，觀察到的觀象是燒杯內(nèi)壁上有水霧生成．
（3）C中現(xiàn)象是蠟燭重新被點燃．

9．小坤同學發(fā)現(xiàn)他家養(yǎng)的鮮花植株矮小，莖稈很細，葉片，發(fā)黃，便利用所學知識施加了如圖包裝袋所示的化肥．計算回答下列問題：
（1）尿素分子的相對分子質(zhì)量；
（2）計算分子中各元素的質(zhì)量比．
（3）列式計算尿素分子中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．
（4）根據(jù)（3）的計算結果判斷上述所示的化肥是否是純凈物．
（5）計算上述50kg化肥中氮元素的質(zhì)量．