14．下列實驗方案或措施不合理的是（　�。�

	A．	用稀鹽酸清洗鐵制品表面的鐵銹		B．	用熟石灰來改良酸性土壤
	C．	用CO2鑒別NaOH溶液和Ca（OH）2溶液		D．	用酚酞溶液檢驗NaCl溶液和鹽酸

13．下列除去雜質的方法中，正確的是（　�。�

選項	物質	雜質	除雜質的方法
A	ZnCl2溶液	CuCl2	過量鋅粉，過濾
B	CaCl2溶液	鹽酸	加適量 NaOH
C	CuO	Cu	加水，過濾
D	O2	H2	點燃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．固體氫氧化鈉具有較強的吸水能力，因而可以作為某些氣體的干燥劑．下列氣體中，能用氫氧化鈉進行干燥的是（　�。�

A．

CO2

B．

HCl

C．

CO

D．

SO2

11．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	常溫下，堿溶液的pH一定大于7，鹽溶液的pH一定等于7
	B．	鋼質車架主要是用合成材料制成的
	C．	區(qū)別NH4Cl和KCl粉末，可用分別加熟石灰研磨并聞氣味的方法
	D．	Na2CO3俗稱純堿，它的水溶液呈堿性，屬于堿類

10．一個成年人每分鐘大約需吸入8L氧氣，則他需吸入空氣的體積約為38.1L．

9．已知濃硫酸與焦炭在加熱條件下能發(fā)生反應，生成三種氧化物，某校研究性學習小組對此進行以下一系列的探究活動．【提出猜想】濃硫酸與焦炭在加熱條件下反應，生成H₂O、SO₂和CO₂
【查閱資料】經查閱資料得知：
①CO₂、SO₂均可使澄清石灰水變渾濁
②SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能
③SO₂可與酸性的KMnO₄溶液反應使其褪色，而CO₂不能
④無水CuSO₄為白色粉末，遇水可生成藍色膽礬
【實驗探究】用以下A-D四個裝置組裝成一套完整的實驗裝置如圖1，然后進行實驗，驗證猜想．
（1）本實驗發(fā)生裝置應選用如圖2所示三種裝置的③裝置（填序號）
（2）為了驗證三種產物，達到預期的實驗目的，整套實驗裝置順序是（按導管連接的先后順序）：發(fā)生裝置導管口
a$\stackrel{接}{→}$□→□$\stackrel{接}{→}$□→□$\stackrel{接}{→}$□
（3）實驗過程中，觀察到裝置D中無水CuSO₄變?yōu)樗{色，得出產物中有水的結論，同時還觀察到以下實驗現(xiàn)象，裝置C中品紅溶液（Ⅰ）和酸性高錳酸鉀溶液都褪色，品紅溶液（Ⅱ）不褪色，裝置B中澄清石灰水變渾濁．
①裝置C中品紅溶液（Ⅰ）褪色，說明產物中有二氧化硫
②酸性KMnO₄溶液的作用是吸收二氧化硫
③品紅溶液（Ⅱ）不褪色，說明二氧化硫已除盡
（4）能確認反應產物中有CO₂的實驗現(xiàn)象是裝置C中品紅溶液（Ⅱ）不褪色，裝置B中澄清石灰水變渾濁
【實驗結論】本實驗提出的猜想成立（填“成立”或“不成立”），濃硫酸與木炭在加熱時反應的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O
【交流討論】實驗結束后，同學你們針對本實驗進行討論，其中張輝同學提出了“反應產物中可能還有一氧化碳”這樣的觀點，你是否支持張輝同學的觀點？支持（填“支持”或“不支持”），請你說出一個理由反應物中含有碳元素和氧元素，因此碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳．

8．實驗室用圖1裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是酒精燈
（2）實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是C（填字母序號）若改用圖2裝置收集氧氣，則氣體應從b進（填“a”或“b”）
（3）小明取一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取氣體，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁，為探究其原因，進行了如下過程：
【作出猜想】
A．石灰水已經變質
B．氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體
【實驗探究】
①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色，于是排除了猜想A，你認為排除猜想A的理由是酚酞試液變紅，說明溶液中存在堿性物質氫氧化鈣
②小明通過探究實驗得知氣體中含有揮發(fā)出的HCl氣體，請解釋石灰水不變渾濁的原因：HCl與Ca（OH）₂反應生成氯化鈣和水，石灰水不會變渾濁；或稀鹽酸能和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，石灰水不會變渾濁
【查閱資料】
a．氫氧化你溶液會吸收除去二氧化碳：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
b．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
c．NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
【拓展延伸】
若上述原料制備并收集得純凈、干燥CO₂氣體，所選儀器連接順序為BHEC（填字母）

7．我國海岸線長，海洋專屬經濟區(qū)復原遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)的前景十分遠大．

Ⅰ．我國海鹽年產量3千多萬噸，居世界第一位，目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”生產流程如圖1
（1）在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用率下列各項中的④（填選向序號）
①潮汐能
②生物能
③電能
④太陽能
⑤化學能
（2）上述流程中得到的鹵水是氯化鈉的飽和劉燁（填“飽和”或“不飽和”）

Ⅱ．金屬鎂廣泛應用于生活、生產和國防工業(yè)，從鹵水中提取鎂的過程如圖2所示：
在上述轉化過程中，②處發(fā)生的化學方程式是2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，屬于基本反應類型的復分解反應．
Ⅲ．海水除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素，KCl和KNO₃的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題
（1）如圖3曲線交點表示的含有是t₂℃時，氯化鉀的溶解度等于硝酸鉀的溶解度
（2）t₁℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于KNO₃飽和溶液的溶質質量分數(shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）
（3）已知20℃時，KNO₃的溶解度為31.6g，80℃時，KNO₃的溶解度為169g，在20℃時，向盛有200g水的燒杯中加入80g硝酸鉀，充分溶解，得到該溫度時KNO₃（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若使燒杯內物質緩慢升溫至80℃（忽略水分蒸發(fā)）在該溫度下，最后所得溶液中溶質與溶劑的質量之比為2：5（填最簡整數(shù)比）
（4）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl雜質，可以采取降溫結晶方法獲得較純凈的KNO₃．

6．（1）用下列四種元素（O、H、Na、S）各寫一個化學式：
酸H₂SO₄；堿NaOH；鹽Na₂SO₄；單質H₂
（2）上述酸與堿發(fā)生反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．

5．下列物質不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（　�。�

A．

氯化鈉溶液

B．

無色酚酞溶液

C．

鐵粉

D．

pH試紙