11．下列說法正確的（　�。�

	A．	能與堿反應生成鹽和水的化合物一定是酸
	B．	NaOH、Ca（OH）2都能吸收空氣中的CO2而變質
	C．	堿都能使酸堿指示劑變色
	D．	溶于水時能離解出OH-的化合物叫做堿

10．在做課本純堿的化學性質分組實驗時，第-組學生進行Na₂CO₃與BaC1₂溶液的反應，第二組學生進行Na₂CO₃與H₂SO₄溶液的反應．
實驗結束后，兩組同學將試管中廢液全部集中倒進一個燒杯中，無氣泡產生，白色沉淀明顯增多，燒杯中白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇．
化學興趣小組對燒杯中濁液進行過濾，探究濾液的成分．
【提出問題】濾液里除了NaC1外，還有什么物質？
【猜想與假設】猜想①：BaC1₂，猜想②：Na₂SO₄；猜想③：Na₂CO₃；猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄．
【實驗探究】若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想①成立；若現(xiàn)象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產生氣泡，則猜想④成立；若沉淀全部不溶解，則猜想②成立．

9．根據(jù)如圖所示的物質間相互轉化，回答問題：
（1）寫出下列物質名稱：
A高錳酸鉀，E四氧化三鐵，F(xiàn)過氧化氫．
（2）C在A的分解反應中是生成物，在與F的反應中是催化劑．

8．下列實驗操作或設計中正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

7．某興趣小組用20g98%的濃硫酸配制9.8%的稀硫酸，然后與加208.8gNa₂CO₃溶液恰好完全反應
（1）稀釋濃硫酸正確的方法是把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌
（2）所用Na₂CO₃溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)）

6．某化工廠排放的廢水中含有硫酸．為測定硫酸的溶質質量分數(shù)．取廢水1000g．加入7.4g熟石灰恰好完全反應（假設廢水中其他物質與熟石灰不反應）．求廢水中硫酸的溶質質量分數(shù)．

5．向100g Ca（NO₃）₂溶液中逐漸滴加200g K₂CO₃溶液．生成沉淀的質量與滴人的K₂CO₃溶液的質量關系如圖所示．試計算：
（1）B點溶液中的溶質有碳酸鉀和硝酸鉀
（2）若在A點結束實驗．則過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)（結果精確到0.1%）．

4．實驗室有下列多種加熱的方式．

（1）寫出標有序號儀器的名稱：①燃燒匙，②坩堝鉗，③石棉網(wǎng)．
（2）甲中至少有三處錯誤，它們是①試管內液體太多，②手不能握住試管夾的短柄，③應該使酒精燈的外焰進行加熱．
（3）按照乙方式操作的實驗是B．
A．鎂帶在空氣中燃燒     B．硫在空氣中燃燒
C．氫氣在空氣中燃燒    D．加熱KMnO₄制取氧氣
（4）水浴加熱是今后學習的一種加熱方式，你認為丁與丙比較，正確的是C．
A．丁溫度更高      B．丁受熱更均勻     C．丁更好控制溫度．

3．如圖，向碳酸鋇和碳酸鈉的混合物中加水后再滴加硫酸溶液，直到恰好完全反應為止（假設氣體全部逸出），求：

（1）寫出生成沉淀的化學反應方程式BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；
（2）列出求解參加反應的碳酸鋇質量（x）的比例式$\frac{197}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$；
（3）原混合物中碳酸鈉與碳酸鋇質量的最簡整數(shù)比為106：197；
（4）產生二氧化碳的質量為8.8g；
（5）實驗中所用稀硫酸需要用質量分數(shù)98%的濃硫酸來配制，這一過程中需加入水的質量為176g．

2．小軍和小明兩位同學想用野外的“石頭”代替大理石制取二氧化碳．他們找到一塊石頭（白色），為了確定其能否作代用品，請你參與他們探究白色固體成分的活動．
[查閱資料]碳酸鈣在高溫下分解得到氧化鈣和二氧化碳．
（1）小軍的探究過程是：
[作出猜想]白色固體中可能含有CaCO₃．
[實驗驗證]（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）取試樣于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生．
[實驗結論]猜想成立．
（2）小明的探究過程是：
[作出猜想]白色固體可能含有氧化鈣．
[設計方案]

操　　作	現(xiàn)　　象	結　　論
	石頭樣品變疏松	石頭樣品可能發(fā)生了化學變化
	澄清石灰水變渾濁	化學方程式為 CO2+Ca（OH）2═H20+CaCO3↓
	固體部分溶解，測得pH約為12	該濾液呈堿性．白色固體中含有氧化鈣

[反思與評價]小明的探究過程能證明他的猜想嗎？請說明理由．不能，固體部分溶解說明還有未分解的碳酸鈣
（3）根據(jù)探究，推測此石頭樣品的成分中含有碳酸鈣和氧化鈣．