20．正常雨水的pH約為5.6，呈現(xiàn)弱酸性，原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化學方程式表示），將雨水放在陽光下暴曬一段時間，其pH會增大．硫和氮的氧化物的排放，是形成酸雨的主要原因．已知NO₂和O₂的混合氣，可以完全被水吸收形成硝酸，反應的化學方程式為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃．

19．為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，取貝殼15克，加入150克 7.3%的鹽酸溶液，充分反應后，稱得剩余物質的總質量為159.72克．（假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應）有人認為，根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可按如下方案計算：根據(jù)“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應的氯化氫質量，然后根據(jù)反應原理求得碳酸鈣的質量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（1）以上方案是否正確？不正確，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫未完全反應．
（2）計算貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

18．根據(jù)圖所示的實驗回答問題；

（1）甲實驗驗證了氫氧化鈣具有堿性和與酸反應的化學性質．
（2）乙是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗．點燃鐵絲下端的火柴，待快燃盡時，將鐵絲伸入集氣瓶內．集氣瓶內放少量水的目的是防止濺落的熔化物炸裂瓶底．

17．生活與化學密切相關．
（1）“小蘇打”的化學名稱是碳酸氫鈉．
（2）雞蛋和牛奶都富含的營養(yǎng)素是蛋白質．
（3）鐵制品容易生銹的環(huán)境是鐵與水、氧氣接觸．
（4）家庭生活中一種節(jié)水做法是淘米水澆花．
（5）關閉燃氣開關滅火，運用的原理是隔絕可燃物．

16．溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質在水中的溶解能力不同：
①如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCI	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

Ⅰ．表中的兩種物質在40℃時，硝酸鉀的溶解度較大；請用相應的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時KNO₃飽和溶液的質量分數(shù)$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%（不要求計算）．
Ⅱ．請寫出一種將KNO₃的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法加入硝酸鉀等．
Ⅲ.20℃時，將20g　NaCl放入50g水中，所得溶液的質量是68g．
Ⅳ．從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結晶．

15．利用海水提取粗鹽的過程如圖所示，回答有關問題：

（1）一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質量會不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）粗鹽中含有的難溶性雜質，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在三個操作中玻璃棒的作用分別是加速溶解、引流、攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺．
（3）用氯化鈉固體配制100g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液．
①配制時，涉及以下實驗步驟：
A．稱量及量取 B．計算 C．溶解 D．裝瓶貼標簽．
其正確的實驗步驟順序是BACD（填字母）．
②將已配好的100g質量分數(shù)的6%的氯化鈉溶液變成質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質量是11.9g（計算結果精確到0.1）．

14．NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶劑中的溶解度如表所示．
表1　　NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2　　常溫下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在乙醇（即酒精）中的溶解度（S/g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）
（2）20℃時，飽和食鹽水中溶質的質量分數(shù)為26.5%（計算結果精確到0.1%）；
（3）為證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應，小明同學將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中．請推測該實驗可觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀生成，推測依據(jù)是碳酸鈉在乙醇中的溶解度很�。�

13．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，回答下列問題：
（1）元素周期表中不同元素間最本質的區(qū)別是A（填字母）．
A．質子數(shù)不同　　 B．中子數(shù)不同　　 C．相對原子質量不同
（2）1869年，B（填字母）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表．
A．張青蓮　　 B．門捷列夫　　 C．拉瓦錫
（3）元素周期表中氟元素的有關信息如圖所示，下列說法正確的是B（填字母）．
A．氟屬于金屬元素　 　B．氟的原子序數(shù)是9　　 C．氟的相對原子質量是19.00g
（4）氟原子結構示意圖為，氟原子在化學反應中易得到（填“得到”或“失去”）電子，由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學式為NaF．

12．某合作學習小組的同學們，預測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進行了如下實驗：
（1）配制溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸．
①配制100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需36.5%的鹽酸質量20g．
②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平．再讀出液體的體積；將兩種液體都倒人燒杯中（填儀器名稱），用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻．
（2）將（1）中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示（假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應）．計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量．

11．鈉及其化合物是中學化學學習和研究的重要內容．
（1）如圖是鈉的原子結構示意圖．下列說法不正確的是d．
a．鈉屬于金屬元素　　　　　　b．鈉原子的質子數(shù)為11
c．鈉離子的符號為Na⁺　　　 　d．鈉在化學反應中易得到電子
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；小蘇打受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．