9．下列物質(zhì)的鑒別方法正確的是（　�。�

	A．	用澄清石灰水鑒別氫氣和一氧化碳
	B．	用無色酚酞鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液
	C．	用紫色石蕊溶液鑒別氯化銨溶液和稀鹽酸
	D．	用水鑒別氫氧化鈣固體和氫氧化鈉固體

8．如圖為九種物質(zhì)的相互關(guān)系，其中A、B、C、M、N是氧化物，B常溫下是液體，C是黑色固體，M、N為氣體；H是固體單質(zhì)，F(xiàn)常溫下是固體，D、E中含有三種元素，D能使紫色石蕊溶液變成紅色．圖中“→”表示轉(zhuǎn)關(guān)系“-”表示反應(yīng)關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標出）．
（1）試寫出下列物質(zhì)的化學式：DH₂CO₃；FCaCO₃；MCO₂；
（2）寫出以下轉(zhuǎn)化的化學反應(yīng)方程式：
①A和B的反應(yīng)：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；該反應(yīng)會放熱．
②E→B的反應(yīng)：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）寫出物質(zhì)M在生活中的一種用途：滅火．

7．某化工廠用廢硫酸制備K₂SO₄的流程如下：

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

（1）生產(chǎn)上將CaCO₃研成粉末的目的是加快反應(yīng)速率，上述流程中，除可綜合利用CO₂外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO₃（填寫化學式）．
（2）M溶液的溶質(zhì)主要成分是NH₄Cl（填化學式）．
（3）洗滌反應(yīng)③所得晶體不用水面用飽和K₂SO₄溶液的目的是減少K₂SO₄的溶解，檢驗此晶體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO₃溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈．

6．對比學習有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性．為探究酸的性質(zhì)，同學們進行了如下實驗．

實 驗 內(nèi) 容
實 驗 現(xiàn) 象	B（填字母編號） 瓶口的藍色石蕊試紙很快變 紅．	兩試管中均產(chǎn)生 氣體	試管E：綠色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液顯藍色． 試管F：綠色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液顯綠色．
分 析 與 結(jié) 論	該酸有揮發(fā)性，另一種酸沒有．不同的酸可能有不同的物理性質(zhì)	不同的酸具有相似的化學性質(zhì)，這是因為酸溶液中都含有H+（填符號）．	試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═ 2CuSO4+3H2O+CO2↑ 試管F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑

【發(fā)現(xiàn)問題】堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)形成的CuSO₄溶液顯藍色，而與鹽酸反應(yīng)形成的CuCl₂溶液顯綠色．
【提出問題】同樣都含有Cu²⁺，為什么試管E中的CuSO₄溶液顯藍色，而試管F中的CuCl₂溶液顯綠色．
【猜想與假設(shè)】
猜想一：若溶液中Cu²⁺顯藍色SO₄^2-對Cu²⁺顯色無影響，而Cl^-對Cu²⁺顯色有影響；
猜想二：若溶液中Cu²⁺顯綠色，則SO₄^2-對Cu²⁺顯色有影響，而Cl^-對Cu²⁺顯色無影響；
猜想三：…
【實驗驗證】同學們用下列兩種不同方案初步驗證猜想一，請你補全實驗所需試劑：
方案一：取少量試管E中的CuSO₄溶液于另一支試管中，向其中加入足量適量的氯化鋇溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為藍色的現(xiàn)象，猜想一正確．
方案二：取少量試管F中的CuCl₂溶液于另一支試管中，向其中加入足量適量的硝酸銀溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液由綠色變?yōu)樗{色的現(xiàn)象，猜想一正確．
【評價與反思】同學們在實驗探究的過程中，體會到了溶液顏色成因復(fù)雜，相關(guān)知識還有待進一步學習．

5．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，用毒重石（主要成分為BaCO₃）制備氯化鋇晶體的工藝流程如圖所示：

（1）毒重石要進行粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；氣體X的化學式為CO₂．
（2）濾渣是廢棄物，若是用碳酸鈉溶液檢驗濾渣是否洗凈，則該反應(yīng)的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；試劑若是用硝酸銀溶液，則可能生成的沉淀的化學式為AgCl，其直接來源可能有2個．
（3）操作Y的名稱是降溫結(jié)晶，濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有BaCl₂．
（4）洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是C（選填字母）．
A．30℃水       B．30℃飽和氯化鈉溶液       C．30℃飽和氯化鋇溶液．

4．四氧化三鐵可用于醫(yī)療器械、電子等工業(yè)．某實驗興趣小組從工廠采集廢液（含F(xiàn)eSO₄和少量ZnSO₄、MgSO₄），進行四氧化三鐵的制備實驗．
【閱讀資料】
（1）25℃時，氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示．

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀的pH	5.7	7.6	10.4
沉淀完全的pH	8.0	9.6	12.4

（2）25℃時，Zn（OH）₂可溶于pH＞10.5的堿溶液．
（3）制備Fe₃O₄的實驗流程如下：

【回答問題】
（1）往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學方程式為2NaOH+ZnSO₄═Zn（OH）₂↓+Na₂SO₄或2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄（寫出其中一個）．
（2）操作a的名稱為過濾．該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等．玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）溶液1所含溶質(zhì)有NaOH、Na₂SO₄、MgSO₄（至少寫兩種成分的化學式）；溶液3所含溶質(zhì)的主要成分為硫酸亞鐵（寫名稱）．

3．氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．如圖是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：

請回答下列問題：
（1）步驟②中發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂+CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，涉及的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)和置換反應(yīng)．
（2）過濾是將混合物進行分離，過濾中玻璃棒的作用是引流．
（3）步驟③前的過濾操作所得濾渣的成分有鐵和銅，步驟③中發(fā)生反成的化學方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是FeCl₃、Cu（或FeCl₂、Cu）．

2．太陽能光伏發(fā)電是推行“低碳經(jīng)濟”的重要科技進步，其中最關(guān)鍵的材料是高純硅，目前，三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)流程示意圖如圖所示：

（1）石英砂的主要成分是SiO₂，含有少量Al₂O₃．已知二氧化硅不溶于水，不溶于水，不溶于酸，若要除去石英砂中少量的雜質(zhì)，可選用的試劑是HCl或H₂SO₄（填化學式）
（2）二氧化硅與焦炭反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是一氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）為了達到綠色化學和資源綜合利用的目的，上述生產(chǎn)流程中某些物質(zhì)可循環(huán)使用，這兩種物質(zhì)分別是H₂和HCl．
（4）完成由純SiHCl₃制取高純硅的化學方程式：SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．

1．工業(yè)上以天然氣為原料合成氨（NH₃），流程如圖所示（部分產(chǎn)物已略）：

（1）設(shè)備I中發(fā)生了物理變化（填“物理”或“化學”）．
（2）下列說法正確的是AC（填字母序號）
A．甲烷分子中，C、H原子個數(shù)比為1：4
B．設(shè)備Ⅱ中，反應(yīng)后元素種類減少
C．設(shè)備Ⅲ中發(fā)生了化合反應(yīng)．

11．將H₂、O₂和N₂的混合氣體20g點燃，完全反應(yīng)后生成18g水，下列情況中．不可能的是（　�。�

	A．	原混合氣體中，H2的質(zhì)量大于2g，同時氧氣的質(zhì)量小于16g
	B．	原混合氣體中，H2的質(zhì)量大于2g，同時氧氣的質(zhì)量等于16g
	C．	剩余的2g氣體為N2
	D．	剩余的2g氣體中含有H2、O2、N2