12．將一定質量的金屬鋅投入到98g稀硫酸中，恰好完全反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示，請你據此分析計算：
（1）加入鋅的質量6.5g．
（2）稀硫酸溶液中溶質的質量分數．
（3）反應結束后所得溶液的質量．

11．小紅同學在學習鹽酸的化學性質時，歸納出了鹽酸與其它物質相互反應的關系，如圖（圖中“-”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應）．
（1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是CuO（填化學式，只填一種即可）．
（2）根據如圖所示物質間的關系，寫出①反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）當X是單質時，請寫出X與稀鹽酸反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（只寫出一個即可）．
（4）從物質分類的角度，Na₂CO₃屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）

10．水是重要資源，下列說法正確的是（　�。�

	A．	過濾或加熱均能使硬水轉化為軟水
	B．	活性炭的吸附作用可使海水轉化為淡水
	C．	電解水得到的H2和O2質量比為2：1
	D．	氫氧化鈉溶于水溫度升高，硝酸銨溶于水溫度降低

9．我國民間有端午節(jié)掛艾草的習俗．艾草含有豐富的黃酮素（化學式為：C₁₅H₃₀O₂），它有很高的藥用價值．請你計算：
（1）黃酮素的相對分子質量為242．
（2）黃酮素中碳元素與氧元素的質量比為45：8．

8．某化學興趣小組在實驗室發(fā)現了一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的溶液，他們對此產生了興趣．
【提出問題】這瓶溶液究竟是什么？
經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
（1）小明根據標簽上的組成元素認為一定不可能是氯化鈉．
（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據是碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉元素右下角的數字為1．
為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．
【設計實驗】

實驗操作	實驗現象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜置一段時間，傾去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸	先出現白色沉淀，后產生大量氣泡

[實驗結論]
（3）該瓶無色溶液是碳酸鈉溶液．生成白色沉淀過程的化學方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
[實驗反思]
（4）小強認為上述設計實驗還可簡化，仍能達到目的．小強的實驗操作是向溶液中加入鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而硫酸鈉不能與鹽酸反應．經查閱資料得知上述五種鹽中碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設計一種實驗方案，確定該溶液究竟是哪種鹽．簡述實驗操作和現象取溶液滴加酚酞試液，若溶液變紅，則是碳酸鈉溶液，若溶液不變色，則是硫酸鈉溶液．

7．某化學小組想探究用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，并進行性質實驗．如圖是有關實驗的部分裝置圖．請根據要求回答問題：

（1）a儀器的名稱為長頸漏斗．
甲同學用A和C組合制取二氧化碳，乙同學用B和C組合制取二氧化碳，你認為那個組合更便于控制反應乙（填“甲”或“乙”）．
（2）甲同學利用裝置D進行性質實驗時，觀察到紫色石蕊試液變紅，將紅色液體充分加熱未能重新變?yōu)樽仙�，你認為可能的原因是通入的二氧化碳氣體中含有少量氯化氫氣體；為使上述紅色液體加熱后能重新變?yōu)樽仙�，在氣體通入裝置D之前可接入如圖裝置F（填字母序號），在該裝置中發(fā)生的主要反應方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）乙同學將CO₂通入氫氧化鈉溶液中，無明顯現象，經過思考討論后，設計了如圖G裝置，使該反應有了明顯現象，則裝置G中的現象為小氣球逐漸膨脹起來．

6．現有一包固體粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗．請根據實驗現象判斷：
（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有CaCO₃、CuSO₄．
（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl₂溶液，出現白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡．則此固體一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄．
（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現白色沉淀，由此該同學得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認為此結論是否正確？否（填“是”或“否”）．
（4）對于是否含有NaCl，你認為應對步驟（2）做如何改進？將BaCl₂溶液換成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液[若步驟（3）填“是”，此空不作答]．

5．水是最普通、最常見的物質之一．
（1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是D（填字母序號）．
A．河水   B．自來水   C．礦泉水   D．蒸餾水
（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產品，反應原理為：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂．
①20℃時，NaCl的溶解度是36g．該溫度下，飽和食鹽水中溶質與溶劑的質量比為9：25．
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

4．通常情況下，下列選項中的兩種物質之間不能發(fā)生化學反應的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液與CaCl2溶液		B．	CuO與稀H2SO4
	C．	稀HNO3與Mg（OH）2		D．	Cu與NaNO3溶液

3．下列離子結構示意圖中，表示陽離子的是（　　）

A．

B．

C．

D．