7．某同學把一塊黃銅合金（銅、鋅合金）放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究．
（1）所得固體中一定含有銅和銀．
（2）銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）該同學們對藍色濾液中所含的溶質(zhì)進行分析：
①一定有的溶質(zhì)為Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂；
②可能有的溶質(zhì)為AgNO₃．
（4）請設計簡單的實驗方案來確定藍色濾液中可能有的溶質(zhì)．

實驗操作	預期現(xiàn)象及結(jié)論

6．銅是人類最早利用的金屬之一． 冶煉銅常用銅礦石--孔雀石，其主要成分為堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，受熱易分解，從組成上分析，它兼?zhèn)鋲A和碳酸鹽的化學性質(zhì)，所以能與酸發(fā)生反應．
斌斌同學準備在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅，設計實驗流程如下：

請回答以下問題：
（1）堿式碳酸銅中含有四種元素．
（2）堿式碳酸銅受熱分解生成三種常見的氧化物，其中有一種通常是黑色固體，請寫出該黑色固體與木炭發(fā)生反應的化學方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
堿式碳酸銅與稀鹽酸反應的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+4HC═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．預測實驗現(xiàn)象：綠色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，有氣泡產(chǎn)生．
（3）Cu₂（OH）₂CO₃也是銅銹的主要成分，從銅銹的元素組成上分析，銅生銹時需要與空氣中的水、氧氣和二氧化碳 接觸．

5．如圖表示的是向盛有l(wèi)0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液（相同濃度）后，溶液pH的變化曲線．已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種．請分析曲線回答問題：
（1）甲是NaOH溶液；
（2）當加入乙溶液的體積為9mL時，甲、乙溶液恰好完全反應；
（3）當溶液的pH=1.4時，溶液中存在的微觀粒子有H⁺、Cl^-、Na⁺（指示劑除外）；
（4）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應的微觀實質(zhì)，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當?shù)幕瘜W用語：

4．下列實驗方案或操作中，正確的是（　�。�

	A．	按溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序，可分離氯化鉀和二氧化錳的混合物
	B．	用燃燒的木條即可把N2、O2和CO2區(qū)別開來
	C．	測定某溶液pH的操作是：將pH試紙直接插入待測液中，再取出與標準比色卡對照
	D．	在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加酚酞溶液不變色，可斷定兩者恰好完全反應

3．下列關于化肥的說法中，正確的是（　�。�

	A．	NH4Cl與熟石灰混合有刺激性氣味氣體放出
	B．	（NH4）2SO4屬于復合肥料
	C．	農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素只有氮、磷和鉀三種
	D．	從外觀即可把NH4NO3與KCl區(qū)別開

2．如圖是某粒子的結(jié)構示意圖，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該粒子是陽離子		B．	該粒子最外上層有8個電子
	C．	該元素屬稀有氣體元素		D．	該粒子的核電荷數(shù)是18

1．下列關于碳和碳的氧化物的說法中，正確的是（　�。�

	A．	CO和CO2都可以用碳與氧氣反應得到
	B．	CO和CO2都是無色、無味的有毒氣體
	C．	用石蕊溶液不能區(qū)分CO和CO2
	D．	C與CO2不反應

20．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	碘是人體必需的微量元素
	B．	棉花和滌綸，前者是天然纖維，后者是合成纖維
	C．	米和面中含有的糖類物質(zhì)主要是淀粉
	D．	燃燒法不能區(qū)別羊毛和腈綸

19．下列物質(zhì)中不會造成空氣污染的是（　�。�

A．

可吸入顆粒物

B．

二氧化碳

C．

二氧化硫

D．

二氧化氮

18．金屬是一種非常重要的資源，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途．
（1）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提供量最大的是鐵．請寫出用赤鐵礦（主要成分為Fe₂0₃）和一氧化碳煉鐵的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）如圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的橡皮塞塞緊，U形管內(nèi)水面處于同一高度，數(shù)天后觀察到U形管內(nèi)的a側(cè)液面上升（填“上升”“下降”或“不變”），產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是鐵生銹消耗氧氣，試管內(nèi)氣壓減小，在外界大氣壓作用下，a側(cè)液面上升．
（3）請你提出一條防止鋼鐵銹蝕的合理措施刷漆，涂油．
（4）在Cu（N0₃）₂、AgN0₃和Zn（N0₃）₂的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，洗滌，得到濾渣和濾液．
①若將得到的濾渣加入到稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生，則反應后所得濾液中含有的金屬離子有Fe²⁺、Zn²⁺（寫符號）．
②若將得到的濾渣加入到稀硫酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則其濾渣中一定有Ag；
③寫出一個上述反應中的化學方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
（5）小華取Cu-Zn．合金的粉末65g與足量的稀鹽酸反應，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體，求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．