14．用鹽酸和碳酸鈣固體反應，將得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發(fā)現石灰水變渾濁．針對此現象，同學們提出了自己的想法．
[假設]小明的假設：澄清石灰水已變質．     小白的假設：氣體X中除了有CO₂外，還有HCl．
[實驗探究]（1）小明的探究：

實驗目的	實驗步驟	可能的實驗現象	化學方程式和實驗結淪
探究所用 澄清石灰 水是否變 質	①用一支試管另取少量原澄清石灰水 ②取稀硫酸與碳酸鈉反應制取CO2 ③把二氧化碳通入澄清石灰水中	步驟③中現象為： 澄清石灰水變渾濁	步驟②中反應方程式為： Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 實驗結論：所用的澄清石灰水沒有變質．

（2）小白的探究

實驗目的	實驗步驟	實驗現象	化學方程式和實驗結論
探究小白的假設是否成立	將氣體X通入AgNO3溶液	產生白色沉淀	反應方程式為：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3  實驗結論：小白的假設成立

[實驗反思]鹽酸有很強的揮發(fā)性，用它制取氣體往往不純．

13．C0₂與NaOH溶液能發(fā)生反應，但看不到明顯現象．某化學興趣小組為驗證CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應，進行如下探究活動．
【查閱資料】
（1）CO₂與NaOH反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【設計實驗】
（2）方案一：

實驗操作	實驗現象	結論
往盛有NaOH溶液的試管中通人CO2，然后滴人足量的氯化鈣溶液	產生了沉淀	CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應

（3）方案二：接如圖所示裝置進行實驗．

1實驗操作	實驗現象	結論
將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，然后打開活塞	燒杯中的水吸入集氣瓶中	CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應

【反思與評價】
（4）有同學認為方案二根據實驗現象不能得出“CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應”的結論，還應再做對比實驗，理由是二氧化碳可以溶于水．

12．某同學在學習了燃燒與燃料的有關知識后，注意到一張紙容易燃燒，而卷成紙團卻不易燃燒，聯(lián)想到細鐵絲受熱后，在空氣中一般只產生紅熱現象，而在氧氣中能劇烈燃燒，于是引發(fā)思考，并進行了實驗探究．請你協(xié)助回答下面有關問題：
【發(fā)現問題】：可燃物燃燒的劇烈程度與哪些因素有關呢？
【提出猜想】：
猜想①：燃燒的劇烈程度可能與氧氣的接觸面積有關；
猜想②：燃燒的劇烈程度可能與氧氣的濃度有關．
【驗證猜想】：實驗報告如下：

驗證猜想	實驗操作	實驗現象	實驗結論
猜想①	取兩張相同的紙，其中一張卷成紙團，點燃	卷成紙團的紙燃燒不如沒有卷成紙團的紙燃燒劇烈	與氧氣接觸面積大的紙燃燒更劇烈
猜想②	點燃相同的兩份紅磷，其中一份放入盛有氧氣的集氣瓶中	放入盛有氧氣的集氣瓶中的紅磷燃燒比空氣中的紅磷燃燒更劇烈	氧氣濃度大的紅磷燃燒更劇烈

【結論應用】：請你結合工業(yè)生產或生活中的實例，就如何使燃料得到充分燃燒，而達到節(jié)約能源的目的，提出一條具體建議：增大可燃物和氧氣的接觸面積，或增大氧氣的濃度．

11．某化學興趣小組同學用大理石和鹽酸反應制取CO₂，將制得的氣體通入澄清石灰水時，未變渾濁，便產生了好奇．對此展開了探究活動，請你參與探究并填寫空格．
【提出問題】澄清石灰水未變渾濁的原因是什么？
【假設猜想】假設一：石灰水變質     假設二：制得氣體中無CO₂
【探究實驗】為探究假設是否成立，小組同學取原試劑瓶中澄清石灰水進行如下實驗：

實驗操作
實驗現象	澄清石灰水變渾濁	試管①澄清石灰水未變渾濁；試管②澄清石灰水變渾濁
實驗結論	說明石灰水未變質	說明值得氣體中有二氧化碳氣體

【分析推理】通過上述探究，否定了兩個假設，小組同學確定澄清石灰水未變渾濁是其他原因造成的．于是他們對反應物進行了分析，根據鹽酸的揮發(fā)性，推測制得氣體中有較多的HCl氣體．

實驗操作
實驗現象	出現白色沉淀	紫色石蕊試液變紅
實驗結論	有HCl氣體	有HCl氣體

寫出上述實驗中AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應方程式HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．
【得出結論】澄清石灰水未變渾濁的原因是制得的CO₂中有一定量HCl氣體．有一定量HCI氣體存在時，澄清石灰水為什么不變渾濁？請解釋氯化氫先和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水．
【評價反思】小組中有一位同學認為【驗證實驗】中不能用紫色石蕊溶液證明HCI氣體的存在，原因是二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色．

10．下列圖示中，A圖是一種“化學氧自救器”，主要用于煤礦井下應急和機體缺氧病人的自救．它利用人呼出的二氧化碳與自救藥罐中的生氧劑（超氧化鉀KO2）接觸產生氧氣，該反應的化學方程式為：4KO₂+2CO₂=2X+3O₂．

（1）上述化學方程式中，X的化學式為K₂CO₃．
（2）若要在實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶氧氣，你應選擇圖中的B（填字母序號）作為發(fā)生裝置，其相應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集裝置應選G（填字母序號）．
（3）如采用雙氧水和二氧化錳在實驗室制取氧氣，在選擇發(fā)生裝置時，小桐認為應選C，小晨認為應選擇D，你認為誰的選擇更好？理由是小晨，控制反應速率（或節(jié)約藥品，能夠使反應隨時發(fā)生，隨時停止），該反應的化學方程式為2H₂0₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）實驗室制備并收集二氧化碳氣體應選用的裝置有CE（填字母序號）．
（5）實驗室常用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），則制取氨氣的發(fā)生裝置應選用B．收集氨的裝置只能用F，而不能用E或G，由此可知氨氣應具有的性質是密度比空氣小，溶于水．

9．閱讀材料，回答問題：
材料1：氯元素（Cl）是一種重要的非金屬元素，氯氣是雙原子分子，在通常情況下為黃綠色氣體．
材料2：氯原子的結構示意圖如圖，在化學反應中易得到1個電子，達到8電子的穩(wěn)定結構，氯氣化學性質很活潑，具有較強的氧化性，能與多種金屬和非金屬直接化合，還能與水、堿等化合物反應．
材料3：燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應，都可以叫做燃燒，氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫（HCl）．
材料4：我國四川5.12地震災區(qū)災后急需大量消毒劑對災區(qū)飲用水、環(huán)境進行消毒，防止災后疫情發(fā)生．氯氣可用于制備多種消毒劑、消毒泡騰片，其中二氧化氯是最新一代高效、廣譜、安全環(huán)保型殺菌消毒、保鮮劑，世界衛(wèi)生組織（WHO）已將二氧化氯列為第四代A1級安全高效消毒劑．
問題：（1）氯氣的化學式為Cl₂，其原子核外電子數為17．
（2）請總結氯氣的有關性質：①物理性質通常情況下為黃綠色氣體；②化學性質氯氣化學性質很活潑，具有較強的氧化性，能與多種金屬和非金屬直接化合，還能與水、堿等化合物反應．
（3）氯氣是一種有毒氣體，根據所學化學知識你認為聞氯氣的方法是：打開瓶蓋，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔．
（4）寫出材料3中的化學方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
（5）寫出材料4中二氧化氯的化學式ClO₂其中氯元素的化合價為+4．

8．氧化銅（CuO）是一種黑色固體，可溶于稀硫酸中．某同學想知道是稀硫酸中的H₂O、H⁺和SO₄^2-中的哪種粒子能使氧化銅溶解．請你和他一起通過如圖所示三個實驗來完成這次探究活動
（1）你提出的假設是可能是H⁺使CuO溶解；
（2）通過實驗（Ⅰ）可以證明水分子不能使氧化銅溶解；
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗（Ⅱ）和（Ⅲ），在（Ⅲ）中應該加入Na₂SO₄溶液，實驗中觀察到的實驗現象為固體不溶解；
（4）探究結果為稀硫酸中的H⁺使CuO溶解．

7．某化學興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從如圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗．

（1）寫出儀器a的名稱：錐形瓶．
（2）甲同學從上圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；在用膠皮管連接裝置B和E中的玻璃導管時，應先把玻璃管口用水濕潤，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．收集氣體前，應將集氣瓶裝滿水并蓋上毛玻璃片，收集氧氣還可選用的裝置是C．
（3）乙同學稱取一定質量的KMnO₄固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂．實驗結束時，乙同學發(fā)現用排水法收集到的O₂大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】
猜想I：反應生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想II：反應生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想III：反應生成的K₂MnO₄和MnO₂分解放出O₂．
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：第一組同學取一定質量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質量不變．則猜想Ⅰ錯誤（填“錯誤”或“正確”）；第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是把帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復燃．
【拓展延伸】實驗發(fā)現，KClO₃固體加熱制取O₂的反應速率很慢，但如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快．請說明KMnO₄在KClO₃的分解反應中是否作催化劑，為什么？不是，因為高錳酸鉀受熱分解生成二氧化錳，二氧化錳作氯酸鉀分解的催化劑．
【實驗反思】通過以上實驗探究，你對“實驗室制取氧氣”還想探究的問題是利用排水法和排空氣法收集的氧氣，哪種方法收集的氧氣更純凈？．

6．化學反應往往伴隨著一些現象發(fā)生，但CO₂與NaOH溶液的反應沒有明顯的現象．為了通過一些現象說明CO₂與NaOH發(fā)生了反應，某班同學分兩組作了如下探究實驗：
（1）第一組同學把一支收集有CO₂的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖2所示），看到試管內液面上升．這種現象是因為試管內外產生C．
A．溫度差      B．重力差      C．壓強差      D．浮力差
（2）第二組同學從中得到啟發(fā)，也設計了如圖1實驗裝置進行探究：你認為以上設計能達到實驗要求的是ABC（填序號）．

（3）同學們經過分析討論，認為第一組的實驗中產生液面上升現象的原因可能有兩種．一種是因為CO₂與溶液中的NaOH反應，消耗了CO₂，你認為另一種原因是二氧化碳溶于水．
（4）為了進一步證實CO₂與NaOH溶液已經發(fā)生了反應，設計了如下方案：取上述實驗后的溶液，第一組同學滴加稀鹽酸； 第二組同學滴加氯化鈣溶液，現象為產生氣泡；產生白色沉淀．他們雖然看到的現象不同，但都可以證實CO₂與NaOH溶液已經發(fā)生了反應．

5．我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na₂CO₃的質量分數
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．	產生白色沉淀	反應的化學方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：與碳酸鈉充分反應；
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na₂CO₃的質量分數為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為不洗滌碳酸鈣，表面可能會附著一層可溶性物質使沉淀物質量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質量增大．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na₂CO₃的質量分數
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO₂氣體的質量，計算Na₂CO₃的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．
（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒．根據質量守恒 定律，裝置質量守恒（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO₂的質量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質量分數．若沒有裝置D，將會使測定結果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．