13．硝酸工業(yè)尾氣中NO、NO₂是形成酸雨的原因之一，它們可以用火堿或純堿溶液吸收，NO、NO₂被火堿溶液吸收的主要化學反應方程式為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．若用純堿溶液處理尾氣，反應與此類似，生成NaNO₂、NaNO₃，同時放出CO₂．若a g NO₂和b g NO的混合氣體恰好被200g Na₂CO₃溶液完全吸收，則a、b應滿足的條件是a：b≥23：14．

12．將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖曲線，根據(jù)圖示回答問題：
（1）A點處溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化銅；
（2）請寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（3）C點處溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

11．下列各組溶液中，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來，且均為無色溶液的是（　　）

	A．	NaOH　酚酞　Na2CO3　KCl		B．	KCl　Ca（OH）2　HCl　NaNO3
	C．	FeCl3　NaOH　MgSO4　KNO3		D．	KOH　稀H2SO4　KCl　酚酞

10．小明同學在實驗室中測定某質(zhì)量分數(shù)的H₂SO₄溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結果與該溶液的實際pH比較（　　）

A．

偏低

B．

偏高

C．

無法確定

D．

不變

9．如圖中，a是純凈氣體，b是黑色粉末為氧化銅或炭粉或氧化銅與炭粉的混合物．根據(jù)實驗裝置回答下列問題．
（1）若a為二氧化碳氣體，在C處無變化，d的出口有可燃性氣體導出，則b中反應的化學方程式是C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）若b中黑色粉末為氧化銅，實驗中黑色粉末變?yōu)榧t色，C處無變化，則a為一氧化碳，d中的現(xiàn)象為澄清的石灰水變渾濁．
（3）若C中的白色物質(zhì)變?yōu)楹谏�，d中出現(xiàn)渾濁，則a為氫氣，黑色粉末為氧化銅和碳．

8．如圖所示，X是CO、H₂和CO₂的一種，將X通入裝置進行實驗，（加熱時，用酒精燈或噴燈），回答下列問題：

（1）若X為CO時，實驗過程中A處觀察到的反應現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，反應的化學方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）若實驗時A、B中無反應現(xiàn)象，C中出現(xiàn)渾濁，則X為CO₂．
（3）若實驗過程中B處物質(zhì)由白變藍，則X為H₂，A中反應的化學方程式為H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

7．如圖，反應管中裝有氧化銅，U型干燥管中裝有無水CuSO₄，廣口瓶中裝有澄清的石灰水，向反應管A中通入的氣體可能是H₂、CO、CO₂中的一種或幾種氣體的混合物，試根據(jù)以下現(xiàn)象判斷：（無水CuSO₄遇水變藍）
（1）若C中無現(xiàn)象，A中黑色變?yōu)榧t色，B中白色變?yōu)樗{色，則原氣體中含有H₂氣體．
（2）若A中黑色變?yōu)榧t色，B中無明顯現(xiàn)象，C中出現(xiàn)渾濁，則原氣體中含有CO或CO、CO₂的混合氣體．
（3）若A中黑色變?yōu)榧t色，B中白色變?yōu)樗{色，C中出現(xiàn)渾濁，則原氣體中可能是H₂、CO的混合氣體或H₂、CO₂的混合氣體或H₂、CO、CO₂的混合氣體．

6．某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示，請回答有關問題：

（1）實驗進行一段時間后，A裝置中玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑．
（2）B裝置中反應方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序為a→d→b→c．

5．A～E為初中科學中常見的物質(zhì)，其中A能使帶火星的木條復燃，E的濃溶液能使小木棒變黑．它們的反應轉(zhuǎn)化關系如圖所示（圖中部分生成物未標出）．
（1）金屬單質(zhì)B的化學式是Cu；
（2）金屬鐵與藍色溶液D反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

4．化工廠排放的污水中可能含有對人體有害的物質(zhì)，某科學興趣小組就收集了甲、乙、丙三家化工廠排放的污水．取得的三家化工廠的污水均為無色、透明、均一的狀態(tài)．
（1）已知甲工廠排放的污水中可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；為了進一步確認，進行實驗檢測：
a．向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
b．用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色．由此可知，該污水中，
肯定含有離子是Ba²⁺、OH^-．肯定沒有的離子是Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．
（2）乙、丙兩工廠排放的廢水中共含有H⁺、Ag⁺、K⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-8種離子，兩種廢水里所含離子各不相同，已知向乙工廠廢水里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則丙工廠廢水里含有的4種離子應該是H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-．