1．有關實驗操作正確的是（　　）

	A．	加熱蒸發(fā)皿時墊上石棉網(wǎng)
	B．	將氫氧化鈉固體放入天平托盤中稱量
	C．	在量筒中溶解氯化鈉固體
	D．	加熱試管里的液體，試管外壁應干燥

20．為探究氣體X的組成，某興趣小組進行如圖所示實驗（固定裝置未畫出）．
【資料在線】
（1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣．
（2）堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應．
（3）無水氯化鈣可吸收氣體X．
（4）本實驗條件下，氮氣密度為1.15g•L^-1，裝置內空氣對相關數(shù)據(jù)測定的影響可忽略不計．
【實驗步驟】
（1）連接儀器，并檢查裝置氣密性．
（2）取一定量氧化銅，準確稱得其質量為2.40g．
（3）按如圖所示裝入藥品，測量并記錄相關數(shù)據(jù)Ⅰ（見下表）．
（4）連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，讀數(shù)后開始加熱．當A裝置中氧化銅反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄相關數(shù)據(jù)Ⅱ（見下表）．
【實驗裝置】

【相關數(shù)據(jù)】

項目	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含藥品）的質量/g	52.40	51.92
B裝置（含藥品）的質量/g	102.00	102.54
氮氣的體積/mL	/	243.5

【回答問題】
（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化學方程式表示）．
（2）實驗過程中，當觀察到量氣管內液面不再下降，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化．
（3）分析實驗測量的數(shù)據(jù)，生成水的質量為0.54g，氧化銅中氧元素的質量為0.48g．由此推知，氣體X中一定沒有（填“有”或“沒有”）氧元素．
（4）通過計算推導出氣體X的化學式為NH₃．

19．金屬材料與人類的生產和生活密切相關．請回答：
（1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是C（填編號）．
A．鉑金飾品 B．鐵鍋 C．銅導線
（2）為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，麗麗和強強同學設計了不同的實驗方案進行實驗，都達到了實驗目的．他們所用的試劑有鋅片、鐵片、銅片、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液．實驗方案如下：

實驗方案	方案一	方案二
實驗操作	一種金屬放入兩種溶液中	兩種金屬同時放入一種溶液中

①方案一中選擇的金屬是鐵，有關反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
②方案二中能發(fā)生反應的化學方程式是Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe．
③軍軍同學又設計了一個新的方案，也能達到實驗目的．將三種金屬分別放入一種溶液中，該溶液中的溶質在物質分類上和前兩位同學所用的試劑不同，他選擇的溶液是稀鹽酸，實驗操作：將大小、形狀相同的三種金屬分別放入同濃度、同體積的稀鹽酸中．

18．廈門是沿海城市，海水中蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊．探究學習小組以含有Ca²⁺，Mg²⁺，Cl^-離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO₃）為主要原料在實驗室制備無水CaCl₂，流程如圖1：

（1）操作Ⅰ的名稱：過濾．
（2）操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是HCl（填寫化學式）．
（3）以MgCl₂為例寫出鹵水中除去Mg²⁺時發(fā)生反應的化學方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（4）回收的CO₂在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH₄和O₂，該反應的化學方程式為CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外線\;}}{催化劑}$CH₄+2O₂，紫外線照射時，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時CH₄產量最高的是②（填寫“①”、“②”或“③”）．

17．下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）20℃時，NaCl的溶解度是36g．
（2）60℃時，KNO₃溶液的最大濃度（溶質質量分數(shù)）為$\frac{110g}{110g+100g}×100%$；（只列計算式即可）．
（3）根據(jù)表內數(shù)據(jù)可知，KNO₃和NaCl溶解度相等的溫度取值范圍是B（填編號）．
A．10℃～20℃之間            B．20℃～30℃之間
C．30℃～40℃之間           D．40℃～50℃之間．

16．下列物質屬于前者是純凈物，后者是混合物的是（　�。�

	A．	液氧、稀有氣體		B．	純凈的空氣、冰水混合
	C．	氫氣、五氧化二磷		D．	蠟燭燃燒后的產物、礦泉水

15．實驗室用下列儀器制取氣體．回答下列問題：

（1）用C、F組成氣體發(fā)生裝置制取氧氣
①用KMnO₄制取O₂，除利用上述部分儀器外，還需補充的儀器是鐵架臺、玻璃片和酒精燈．
②制取氣體前，需先檢查裝置的氣密性：連接好儀器，將導管一端浸入水中，用手緊握試管外壁，當水中導管口有氣泡產生時，松開手，觀察到導管內形成一段水柱現(xiàn)象，說明裝置不漏氣．
（2）用A、E組成氣體發(fā)生裝置制取氣體
①制取CO₂，反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．在發(fā)生裝置之后連接一個由B、H組成的裝置，若用該裝置干燥CO₂，則在B內應加入的試劑是濃硫酸；若用該裝置檢驗CO₂，寫出B內發(fā)生反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②該發(fā)生裝置還可制取H₂．若用B、H組成收集裝置并正放于桌面，B內裝滿水，則a接c（選填“b”或“c”）．

14．探究學習小組以含有CaCl₂、MgCl₂的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO₃）為主要原料在實驗室中制備無水CaCl₂．流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）寫出除去鹵水中的MgCl₂時發(fā)生的復分解反應的化學方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是HCl（填化學式）．
（4）回收的CO₂在紫外光照射和催化作用下能與水蒸氣反應，生成CH₄和O₂．該反應的化學方程式為CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外光\;}}{催化劑}$CH₄+2O₂．紫外光照射時，在不同催化劑的作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時CH₄產量最高的是②（填“①”、“②”或“③”）．

13．《科學》課本上用圖甲的裝置來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，而某興趣小組同學通過查詢資料對該實驗進行改進，利用四硫化鈉（Na₂S₄）固體替代紅磷進行實驗，其反應原理為：2Na₂S₄+O₂+2H₂O=8S↓+4NaOH
實驗步驟：

①將足量的四硫化鈉（Na₂S₄）固體置于試管中，再加入適量的水并迅速塞緊橡膠塞，再充分振蕩．
②測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h₁（如圖乙所示）．
③將該試管插入水中（如圖丙所示），取下橡膠塞，觀察到試管內液面上升．
④當管內液面穩(wěn)定時塞緊橡膠塞，將試管取出倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，（如圖丁所示）記錄數(shù)據(jù)h₂．
⑤按照①～③再重復實驗2次．3次實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

	第1次	第2次	第3次
h1/厘米	11.3	11.4	11.6
h2/厘米	8.7	9.1	9.2

（1）步驟①中進行充分振蕩的目的是使反應物充分反應；
（2）根據(jù)3次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21.3%（結果精確到0.1%）．

12．在實驗中無明顯現(xiàn)象的化學反應可通過滴加其它試劑的方法，使之產生明顯現(xiàn)象以證明反應確實發(fā)生．如以下甲、乙兩個實驗．

（1）當觀察到實驗甲中出現(xiàn)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色時（填實驗現(xiàn)象），說明NaOH與HCl恰好完全反應；
（2）燒杯a中一定含有的溶質是氯化鈉；
（3）在實驗乙中，滴加稀鹽酸這種方法可以證明NaOH與CO₂發(fā)生了反應．除此外，還可以滴加Ca（OH）₂加以驗證．
（4）描述丙圖出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象軟塑料瓶變癟．