16．將下列物質分類：
石灰水、干冰、銅、碳酸鈉、紅磷、高錳酸鉀、空氣（除混合物之外均寫化學式）
①屬于混合物的是石灰水、空氣，②屬于單質的是Cu、P，③屬于化合物的是CO₂、Na₂CO₃、KMnO₄，④屬于氧化物的是CO₂．

15．用化學符號表示：
①汞原子Hg，②氨分子NH₃，③氯離子Cl^-，④硝酸根NO₃^-，⑤氧化鋁中鋁元素顯+3價$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃，⑥含氧量最高的氧化物H₂O₂．

14．實驗室利用如圖實驗裝置進行有關化學實驗，回答下列問題：

（1）寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲酒精燈，乙燒杯．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇上圖中的A（填標號，下同），寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應放在b （填“a”或“b”）端，檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水，該反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發(fā)的操作訓練．
①對固液殘留物進行過濾，應選擇圖中D（填標號）裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流，若濾液渾濁可能的原因是濾紙破損（合理即可）．
②取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部爆沸，造成液滴飛濺，析出的固體中一定含有的物質是氯化鈣．

13．水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用．
（1）自來水生產過程中先用過濾的方法除去水中不溶性雜質，再進行消毒．X是一種常見的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，則X的化學式是ClO₂，NaClO₂中Cl的化合價為+3．
（2）井水中通常含有較多的鈣、鎂離子，屬于硬水．可用加入肥皂水的方法區(qū)別井水和蒸餾水．請寫出生活中降低井水硬度的一種方法煮沸．
（3）下面是水與其他物質之間的轉化關系（反應條件及部分反應物已省去）．其中屬于復分解反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
H₂→H₂O→Ca（OH）₂→H₂O
（4）下列有關水的說法正確的是BC．
A．水分子可以保持水的物理性質B．溶液中有水存在時水一定是溶劑
C．水可以用來鑒別硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈣四種固體
D．在水蒸發(fā)的過程中，水分子分解成氫原子和氧原子
（5）水是一種重要的溶劑，可溶解多種物質．
甲、乙兩種物質溶解在水中所得溶解度曲線如圖．
①溫度為t₁℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；
②t₂℃時，用等質量的甲、乙分別配制飽和溶液，所需水的質量甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

12．下列關于溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體
	B．	溶液中各部分性質相同
	C．	某物質的飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液
	D．	硝酸銨固體溶于水放出熱量

11．小明同學發(fā)現(xiàn)他家菜園的蔬菜瘦小枯黃，經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)，原來土壤中是缺少氮元素所致．于是他向土壤中施用了一種叫尿素[CO（NH₂）₂]的氮肥．請幫小明同學計算：
（1）CO（NH₂）₂相對分子質量．
（2）求CO（NH₂）₂中碳、氧、氮、氫元素的質量比3：4：7：1
（3）如向土壤中施180g尿素，相當于向土壤施入多少克氮元素？（寫出計算過程）

10．用來測定空氣成分的方法很多，圖1所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒的測定方法．實驗過程是：

第一步：將集氣瓶中加入少量水，將剩余容積劃分為五等份，并做好標記．
第二步：點燃燃燒匙內的紅磷，迅速伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶剩余總容積的$\frac{1}{5}$．
請回答下列問題：
（1）實驗前，在集氣瓶中加入少量水的目的是防止炸裂集氣瓶，吸收生成的五氧化二磷．
（2）反應結束后，打開鐵夾，水自動注入集氣瓶的直接原因是紅磷與瓶中氧氣反應，瓶中氣體壓強變小．實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到剩余容積的$\frac{1}{5}$，你認為導致這一結果的原因可能是裝置漏氣或紅磷的量不足（只要求寫出一種原因）．
（3）某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示）：你認為改進后的優(yōu)是裝置始終密閉，空氣沒有逸出，實驗結果準確．
（4）若將紅磷換成木炭，該實驗能否獲得成功？否（填能或否）理由是因為木炭燃燒產生二氧化碳氣體，燃燒后集氣瓶與外界幾乎沒有壓強差，因此水不可能沿導管進入集氣瓶．

9．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．請回答下列問題：

（1）儀器①、②的名稱：①試管②長頸漏斗．
（2）實驗室用裝置A加熱高錳酸鉀制取氧氣，在試管口塞一團棉花的目的是防止高錳酸鉀進入導管，反應的符號表達式為，將裝置A和F連接進行此實驗，實驗結束，停止加熱前要先將導管移出水槽．
（3）裝置A還可以用來加熱氯酸鉀制取氧氣，反應的符號表達式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，裝置A中試管口要略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流到試管底部，使試管炸裂．
（4）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是可以控制反應速率．
（5）欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體應從a（填“a”或“b”）端通入．
（6）已知氨氣是一種無色有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體．可以用以下方法制取氨氣：氯化銨固體和熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣．在如圖所示裝置中，制取并收集氨氣的裝置組合是AG．

8．下列反應中屬于氧化反應但不屬于化合反應的是（　�。�

	A．	CaO+H2O→Ca（OH）2		B．	C2H5OH+O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+H2O
	C．	H2+O2$\stackrel{點燃}{→}$H2O		D．	HCl+NH3→NH4Cl

7．一個碳-12原子的質量為mkg，某元素一個原子的質量為nkg，則該元素的相對原子質量為（　�。�

A．

$\frac{m}{12n}$

B．

$\frac{12n}{m}$

C．

$\frac{n}{12m}$

D．

$\frac{12m}{n}$