8．將一定量的氯酸鉀和少量的高錳酸鉀混合加熱，待完全反應(yīng)后，試管中剩余的固體物質(zhì)中肯定有的物質(zhì)是（　�。�

	A．	KMnO4		B．	KClO3
	C．	O2		D．	KCl、K2MnO4和MnO2

7．元素周期表中的鈉元素信息如圖所示，對圖中信息理解不正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)為16		B．	元素名稱為硫
	C．	元素符號為S		D．	核外電子數(shù)為32.066

6．如圖圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

A．

點(diǎn)燃酒精燈

B．

取少量液體

C．

加熱液體

D．

稱取氯化鈉

5．鋼鐵是人類生F和生產(chǎn)中非常重塑的材料，但全世界每年都有約占產(chǎn)量四分之一的鋼鐵生銹損失．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）煉鐵的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的水和氧氣．

4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

量筒讀數(shù)

B．

傾倒液體

C．

熄滅酒精燈

D．

檢查裝置氣密性

3．碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數(shù)量眾多，而且分布極廣．根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因碳原子最外層電子數(shù)為4，在常溫下不容易得到電子，也不容易失去電子；
（2）圖②單質(zhì)與圖③單質(zhì)物理性質(zhì)不相同的原因是碳原子排列方式；
（3）C為+4價(jià)，C1為-1價(jià)，由C和C1組成的化合物的化學(xué)式為CCl₄；
（4）X、Y、Z是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖⑤所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．X是有毒氣體，Y 是不支持燃燒的氣體，請回答下列問題．
①X的化學(xué)式為CO；
②Y與石灰水及應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
③氣體X、Y中所含元素相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)不同，其原因是兩者的分子結(jié)構(gòu)不同；
（5）實(shí)驗(yàn)室若用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，若要制取44克二氧化碳?xì)怏w．計(jì)算：要含碳酸鈣80%的大理石多少克？

2．通過學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些規(guī)律，以下是老師提供的一些實(shí)驗(yàn)裝置，請你結(jié)合如圖回答問題：

（1）寫出用BC組合制取氧氣的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）若用F裝置排空氣法收集氣體CO₂，應(yīng)當(dāng)a端通入．
（3）檢驗(yàn)B裝置氣密性的方法是將右端管口封閉，向長頸漏斗中加水，當(dāng)長頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，即可證明裝置氣密性良好．

1．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）氫氣在氧氣中燃燒2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；
（2）水通電分解2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

20．“硝酸”是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，濃硝酸遇熱、見光會發(fā)生化學(xué)變化，其化學(xué)方程式為：4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+2H₂O+X↑
（1）X的化學(xué)式為O₂．
（2）請?jiān)谙跛岬幕瘜W(xué)式中標(biāo)出氮元素的化合價(jià)：H$\stackrel{+5}{N}$O₃
（3）寫出一條保存硝酸時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)避免光照，常溫保存．

19．如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖，請回答下列問題．

（1）A中細(xì)鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是Fe₃O₄；
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是b（填“a”、“b”或“c”）；
（3）C試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）D中反應(yīng)一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小 （填增大、不變或減�。�，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．