Question

19．如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖，請(qǐng)回答下列問題．

（1）A中細(xì)鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是Fe₃O₄；
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是b（填“a”、“b”或“c”）；
（3）C試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）D中反應(yīng)一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小 （填增大、不變或減�。�，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵絲和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)未打磨的鐵片表面含有銹，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析溶液質(zhì)量的變化，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鐵絲的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色的固體，化學(xué)式為：Fe₃O₄；
（2）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，所以因b處與水和氧氣同時(shí)充分接觸，所以最易生銹；
（3）未打磨的鐵片表面含有銹，銹與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵是黃色的溶液，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，由反應(yīng)的方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)生成了64份質(zhì)量的銅，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）Fe₃O₄；
（2）b；
（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）減小，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)鐵的燃燒、生銹的條件、除銹的原理及相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，考查的比較全面，難度不大，依據(jù)相關(guān)的知識(shí)分析即可．