7．下列關(guān)于燃燒及事故處理的敘述中正確的是（　�。�

	A．	室內(nèi)起火，迅速打開(kāi)所有門(mén)窗通風(fēng)
	B．	廚房煤氣管道漏氣，迅速關(guān)閉閥門(mén)并開(kāi)窗通風(fēng)
	C．	只有含有碳元素的物質(zhì)才能燃燒
	D．	可燃物與氧氣接觸，就能燃燒

6．把金屬鎳（Ni）、錳（Mn）分別放入金屬化合物溶液中，反應(yīng)的結(jié)果如表：則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?br />

鹽溶液 金屬	MgCl2溶液	Ni的化合物溶液	CuSO4溶液
Ni	無(wú)金屬析出		有金屬析出
Mn	無(wú)金屬析出	有金屬析出	有金屬析出

A．

Mg　Ni　Mn　Cu

B．

Cu　Ni　Mn　Mg

C．

Cu　Mn　Ni　Mg

D．

Mg　Mn　Ni　Cu

5．長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁有一白色物質(zhì)：
①這層白色物質(zhì)是CaCO₃，形成原因的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
 ②用稀鹽酸除去，有關(guān)化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

4．蒸發(fā)水和電解水是兩個(gè)不同的變化．從分子、原子的觀點(diǎn)看，蒸發(fā)水的過(guò)程中水分子間的間隔發(fā)生了變化．從電解水的實(shí)驗(yàn)可知：保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子．

3．回答下列問(wèn)題：
（1）熄滅酒精燈的方法是用燈冒蓋滅，原理是隔絕氧氣
（2）俗說(shuō)話(huà)：“人要忠心，火要空心．”“火要空心”的道理是增大可燃物與空氣的接觸面積，使火燒的更旺
（3）下面這個(gè)成語(yǔ)與化學(xué)知識(shí)有關(guān)，試簡(jiǎn)述其中的化學(xué)原理．釜底抽薪（釜：指古代炊具，相當(dāng)于現(xiàn)在的鍋；薪：指柴火．）其中的化學(xué)原理是：移走可燃物可使燃燒停止．

2．廢干電池內(nèi)的黑色固體含有MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl、C（少量）等物質(zhì)．化學(xué)小組欲通過(guò)以下流程，分離并回收部分物質(zhì)．回答相關(guān)問(wèn)題；

（1）玻璃棒在操作I中的作用：攪拌．
（2）過(guò)濾后，濾液C仍然渾濁，則造成渾濁的原因可能是ABC（填編號(hào)）．
A．濾紙破損
B．過(guò)濾過(guò)程中濾液的液面超過(guò)了濾紙的邊緣
C．燒杯不干凈
D．濾液C中的物質(zhì)相互反應(yīng)
（3）固體B常用作催化劑，則B是MnO₂（填化學(xué)式），寫(xiě)出在空氣中灼燒A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂．
（4）僅用硝酸銀溶液不能（填“能”或“不能”）區(qū)分E和F．某同學(xué)認(rèn)為固體E是NH₄Cl，則檢驗(yàn)方法是：取少量E加入適量熟石灰（或其他強(qiáng)堿），并加熱，若聞到刺激性氣味的氣體，則E為NH₄Cl．
（5）NH₄Cl屬于化學(xué)肥料中的氮肥．

1．氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：[鹽水]$→_{①}^{精制}$[飽和食鹽水]$→_{②}^{吸氨}$[飽和氨鹽水]$→_{③}^{碳酸化}$[碳酸氫鈉]$→_{④}^{過(guò)濾、熱解}$[純堿]
（1）最終所得純堿主要成分的化學(xué)式是Na₂CO₃，它屬于鹽（酸、堿或鹽），該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯堿性；
（2）由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的藥劑之一；
（3）試寫(xiě)出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

16．現(xiàn)在下列實(shí)驗(yàn)裝置，如圖一所示．回答問(wèn)題：

（1）儀器①的名稱(chēng)是試管，用于加熱的儀器是酒精燈．
（2）若用B裝置制氣體，加入液體的位置在b處（填裝置中的字母）．
（3）實(shí)驗(yàn)室用鐵銹替代二氧化錳與3%的雙氧水溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)也能快速產(chǎn)生氣體，且反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾出的鐵銹可重復(fù)使用．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;氧化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，此反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)；鐵銹在該反應(yīng)中的作用是催化；該反應(yīng)的制取裝置是BC或BE；用該發(fā)生裝置還可以制二氧化碳?xì)怏w．
（4）圖二所示的裝置可以替代啟普發(fā)生器制取二氧化碳．
①該裝置A中放的藥品是稀鹽酸，B中放的藥品是大理石或石灰石．
②該裝置制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．
③若使正在發(fā)生的反應(yīng)停止，可以通過(guò)操作關(guān)閉止水夾或?qū)⒏稍锕軓臒�杯中提�?nbsp;來(lái)實(shí)現(xiàn)．

15．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，根據(jù)圖1實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)一：紅磷燃燒后的產(chǎn)物名稱(chēng)五氧化二磷，其狀態(tài)為固態(tài)．待紅磷熄滅冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，觀察到集氣瓶?jī)?nèi)水面上升到1處，該現(xiàn)象說(shuō)明氮?dú)饩哂械男再|(zhì)是氮?dú)獠荒苤С秩紵�，氮�(dú)獠灰兹苡谒��?br />（2）實(shí)驗(yàn)二中有2組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱颂骄坑绊懳镔|(zhì)溶解性的因素是否與溶質(zhì)、溶劑的種類(lèi)有關(guān)．
（3）實(shí)驗(yàn)三：依據(jù)圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略去）．步驟一：通入N₂，點(diǎn)燃酒精燈，一段時(shí)間后，a、b中均無(wú)明顯現(xiàn)象；步驟二：熄滅酒精燈，立即改通O₂，a中無(wú)明顯現(xiàn)象，b中紅磷燃燒．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟二要控制的實(shí)驗(yàn)條件之一是紅磷的顆粒大小一致，量一樣，氧氣的量要充分，該實(shí)驗(yàn)的變量是溫度．
Ⅱ．通過(guò)實(shí)驗(yàn)步驟一、二對(duì)比可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是燃燒需要可燃物與氧氣接觸并溫度達(dá)到著火點(diǎn)．

14．下表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃	10	20	30	40	50
硝酸鉀的溶解度g/100g	20.9	3l.6	45.8	63.9	85.5
氯化鈉的溶解度g/100g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）從表中數(shù)據(jù)分析，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是KNO₃．硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線(xiàn)的交點(diǎn)在A（填字母）之間．
A．20～30℃B．30～40℃C．40～50℃
（2）20℃，將50g硝酸鉀與l00g水混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，得到的溶液質(zhì)量是131.6 g，該硝酸鉀溶液屬于飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．若將溫度升高到40℃，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.3%．
（3）保持溫度20℃，將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是加氯化鈉（填一種即可）．