4．如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請回答：

（1）該濃鹽酸的溶質(zhì)是HCl（填化學(xué)式）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36%原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性．
（2）潔廁液的主要成分為鹽酸，濃度約為3%，配置120g潔廁液，需要這種濃鹽酸8.47ml．
（3）一些老式建筑的下水道都是鐵管鋪設(shè)的，若將潔廁液倒入下水道將會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑或Fe₂O₃+6HCL=2FeCl₃+H₂O．

3．工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄C1溶液．

（1）若在實驗室中分離設(shè)備Ⅰ中的混合物，該操作名稱為過濾
（2）設(shè)備Ⅱ的化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（3）對“設(shè)備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有NaCl、NH₃（填寫化學(xué)式）

2．某化學(xué)興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定，稱取31g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入19.6%的稀硫酸，直到反應(yīng)完全，實驗數(shù)據(jù)如圖所示：
【資料信息】
1．銹鐵鍋中除Fe、Fe₂O₃外，其余物質(zhì)均不與稀硫酸反應(yīng)；
2．硫酸與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)
3．Fe在Fe₂（SO₄）₃-H₂SO₄混合溶液中，先和Fe₂（SO₄）₃化合生成FeSO₄
（1）從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮，我們應(yīng)選用鐵鍋還是鋁鍋鐵鍋，為什么？
（2）廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%（結(jié)果保留到0.1%）
（3）反應(yīng)完全后，所得溶液中所含溶質(zhì)是FeSO₄（填化學(xué)式），質(zhì)量為64.6g（結(jié)果保留到0.1）

1．某江入�？诘膬蓷l水道分布這A、B、C、D、E、F、G七家小化工廠和造紙廠，每家工廠分別向江中排放含BaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂CO₃、NaOH、Ba（OH）₂、H₂SO₄等物質(zhì)中的一種物質(zhì)的廢水，環(huán)保部門檢測情況如圖所示，試判斷：
（1）其中三家化工廠的排放物的化學(xué)式分別為AFeCl₃，EH₂SO₄，GBaCl₂
（2）甲處不溶物的化學(xué)式為BaSO₄、Mg（OH）₂、Fe（OH）₃．

20．如圖是實驗室常用的裝置，請回答有關(guān)問題．

（1）寫出儀器甲的名稱錐形瓶．
（2）某小組在實驗室選用B裝置來制取二氧化碳?xì)怏w，他們最好選擇下列藥品中的A、C（填序號）．
        A．大理石          B．純堿          C．稀鹽酸          D．稀硫酸
（3）實驗前，將導(dǎo)管的膠皮管夾緊，向長頸漏斗中加水至浸沒長頸漏斗下端管口，這樣做的目的是檢查裝置的氣密性．
（4）若用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是A，反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．反應(yīng)后，將剩余的固體經(jīng)過濾、干燥得到二氧化錳固體，將二氧化錳加入到過氧化氫溶液中制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

19．A、B、C、D、E、F、H、G均為常見物質(zhì)，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A為暗紫色固體，E、F常溫下為液體，B為無色能支持燃燒的氣體．請回答下列問題： 
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：
B氧氣；E過氧化氫；Q二氧化硫；F水；M四氧化三鐵．
（2）寫出反應(yīng)②、③、⑤對應(yīng)的化學(xué)方程式．
②S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；
③2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
⑤4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

18．金屬鋰被譽為“21世紀(jì)的能源金屬”，當(dāng)前手機中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池．請回答下列問題：
（1）鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示；鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去（填“得到”或“失去”）電子變成離子，其離子符號為Li⁺．
（2）金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣．寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+H₂O═LiOH+H₂↑．

17．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為則該元素為第3周期，屬于VⅡA族，在形成化合物時，容易得到電子（填“得到”或“失去”）．

16．在①氧氣、②二氧化碳、③二氧化硫、④氖氣，四種氣體中，能支持燃燒的是①（填序號，下同），參與綠色植物光合作用的是②，填充于試電筆的燈管中，通電時會發(fā)出紅光的是④，有刺激性氣味的是③．

15．一質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗64gO₂，同時生成了44gCO₂和36gH₂O，則該物質(zhì)中（　�。�

	A．	只含有碳元素
	B．	只含有碳、氫兩種元素
	C．	一定含有碳、氫、氧三種元素
	D．	一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素