15．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），使用的方法正確的是（　�。�

	A．	CO2氣體（CO）--點(diǎn)燃		B．	O2（N2）--通過(guò)紅熱的銅絲
	C．	CO2氣體（H2O）--通過(guò)無(wú)水氯化鈣		D．	Fe（Cu）--在空氣中燃燒

14．在下列變化過(guò)程中，U形管中紅墨水左端液面升高的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．遂寧境內(nèi)的卓簡(jiǎn)井是手工制鹽的活化石，被譽(yù)為“中國(guó)古代第五大發(fā)明”、“世界石油鉆井之父”，不僅是古代勞動(dòng)人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬(wàn)代，其工藝流程包括下面五個(gè)步驟：
①鉆井→②汲鹵→③曬鹵→④濾鹵→⑤煎鹽
請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）第②步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在7～10度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%～10%，下同），這樣的鹵水堿度低，耗燃料，成本高，為了把鹵水濃度提高18～20度，就產(chǎn)生了“曬鹵”這一環(huán)節(jié)，在“曬鹵”的過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大（填“不變”、“變大”或“變小”）．
（2）第④步“濾鹵”和實(shí)驗(yàn)室“過(guò)濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室的過(guò)濾操作中須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流．
（3）第⑤步“煎鹽”和實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)結(jié)晶（填一種結(jié)晶的方法）的原理相同．

12．人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬材料．
（1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的導(dǎo)電性．
（2）鐵生銹的條件是：鐵與空氣中的水、氧氣直接接觸，根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架大梁采取的防銹措施是噴漆．
（3）用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料，煉鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，在這一反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)．
（4）波爾多液是果樹(shù)生產(chǎn)上經(jīng)常使用的一種農(nóng)藥，它是用膽礬|生石灰和水混合制得的，在配制波爾多液時(shí)不能用鐵制容器配制，原因是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（用化學(xué)方程式表示）．
（5）某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、銅、銀的活動(dòng)性順序，他選擇了打磨過(guò)的銅絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是硫酸鎂溶液和硝酸銀溶液，請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

11．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某石灰石樣品（其中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12g樣品做了下述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)如圖表示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

10．化肥硝酸銨的化學(xué)式為（NH₄NO₃），試求：
（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質(zhì)量比是7：1：12．
（2）農(nóng)作物需要10kg硝酸銨才能獲得3.5kg氮元素．

9．下面是甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后所做的實(shí)驗(yàn)：
【觀察與討論一】甲同學(xué)在兩物質(zhì)充分反應(yīng)后，再滴加無(wú)色酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【觀察與討論二】乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)始沒(méi)有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對(duì)碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑．
在碳酸鈉溶液中滴加很少量稀鹽酸時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．所以他認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)時(shí)還應(yīng)繼續(xù)加入稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生．
【觀察與討論三】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實(shí)驗(yàn)廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，經(jīng)過(guò)討論確定，甲同學(xué)的試管廢液中含有的溶質(zhì)一定有CaCl₂（填化學(xué)式，下同），乙同學(xué)的試管廢液中含有的溶質(zhì)一定有NaCl．為了處理實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學(xué)決定對(duì)廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究，
【提出問(wèn)題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有CaCl₂、NaCl兩種溶質(zhì)．
猜想2：廢液中含有CaCl₂、NaCl、HCl三種溶質(zhì)．
猜想3：廢液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三種溶質(zhì)．
【活動(dòng)與探究】甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生．
乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色．
【結(jié)論與反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正確．
（2）要得到相同的結(jié)論，還可采用很多種方法．如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈黃色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

8．綜合如圖所示驗(yàn)證氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)圖示，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)A中，一定能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．
（2）實(shí)驗(yàn)B驗(yàn)證了氫氧化鈣能跟酸、指示劑作用．
（3）實(shí)驗(yàn)C中發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）已知Na₂CO₃溶液呈堿性，將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最后只得到了無(wú)色溶液，則最后得到的無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是CaCl₂、NaCl．

7．A-I表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中，C的濃溶液常用作干燥某些氣體，H是最清潔燃料，D是藍(lán)色沉淀，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H的化學(xué)式為H₂．
（2）若G為地殼中含量第二位的金屬元素組成的單質(zhì)，則G與C之間后溶液的顏色為淺綠色．
（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（4）B和C反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺和OH^-結(jié)合生成H₂O．

6．如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常用到，對(duì)該裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	K2關(guān)閉、K1打開(kāi)、塞子塞緊時(shí)，若M中的水不能流下則裝置氣密性好
	B．	若M中盛放雙氧水，N中盛放二氧化錳，則可以制取氧氣
	C．	若M中盛放稀鹽酸，N中盛放塊狀大理石，則可以制取二氧化碳
	D．	N中儲(chǔ)滿不溶于水的氣體時(shí)，將水不斷由M注入N中，即可將氣體排出