1．請回答下列與金屬有關的問題．
（l）銅片與黃銅片相互刻畫，在銅片表面會留下劃痕．
（2）使用下列各組試劑，通過適當操作，不能驗證Al、Fe、Cu金屬活動性順序的是②．
 ①Al、Fe、Cu、稀H₂SO₄ ②Fe、Cu、硫酸鋁溶液 ③Al、Cu、FeSO₄溶液
（3）在Fe、Cu、Al三種金屬中，常溫下因表面形成氧化膜而耐腐蝕的金屬是Al．
（4）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，得到無色濾液，則濾渣中一定含有的金屬是Ag、Cu．

20．將6g碳放在盛有12g氧氣的密閉容器中燃燒，兩者恰好完全反應，此時密閉容器中的物質是（　　）

A．

CO

B．

CO2

C．

CO、CO2

D．

無法確定

19．處理廢舊相紙和膠片的過程中，可得到含硝酸銀的廢液．通過以下方法可從廢液中回收銀．

（1）步驟2發(fā)生的是物理（填“物理”或“化學”）變化．
（2）步驟3的目的是檢驗固體B中是否含有鐵粉．
（3）固體A中的成分及其質量分別為鐵：1.2g；銀：1.0g．

18．實驗室，區(qū)分下列各組物質的兩種方法完全合理的是（　�。�

選項	需要區(qū)分的物質	實驗方法
A	NaNO3溶液與K2CO3溶液	①加入稀鹽酸②加入無色酚酞試液
B	硬水和軟水	①嘗味道 ②蒸干、看產物
C	NaOH飽和溶液和氨水	①聞氣味②加入NaOH溶液
D	NH4Cl和NH44H2PO4	①顏色②溶于水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．化學興趣小組同學進行如下實驗與探究活動，請你參與．

Ⅰ、制取氣體并驗證氣體性質．（如圖1所示）
（1）寫出標號a儀器的名稱：長頸漏斗．
（2）用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．裝置C可以收集氧氣，這是因為氧氣具有氧氣密度比空氣大性質．
（3）用裝置B與D組合制取并驗證二氧化碳的某些性質．
①檢查裝置B的氣密性的方法是關閉止水夾，向長頸漏斗注入一定量的水，如果長頸漏斗中會形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好．
②裝置D中若盛放滴有紫色石蕊試液的水，可以觀察到的現象是紫色石蕊溶液變紅色；若盛放氫氧化鈉溶液，則沒有明顯現象產生．
Ⅱ、在老師的指導下，興趣小組同學多角度探究二氧化碳與氫氧化鈉確實能發(fā)生化學反應．
（4）小明進行如下實驗：將收集滿二氧化碳的兩支試管（相同規(guī)格）分別倒立在水和氫氧化鈉溶液中，輕輕晃動試管，產生了如圖2所示現象．
①小明根據乙試管內的液體比甲試管內的液體高得多，判斷二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應，反應的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
②甲實驗的目的是對比實驗．
（5）小菁取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用pH計測定溶液的pH為13.5．往溶液中通入二氧化碳一會兒，測得溶液的pH為11.2，繼續(xù)通入二氧化碳，再測得溶液的pH為9.2，溶液的pH降低的原因是溶液中氫氧化鈉減少，溶液堿性減弱，該實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應．
（6）請你根據化學變化的本質特征，設計另一個實驗方案：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量氫氧化鈉溶液于試管中，通入一定量二氧化碳后，再向溶液中滴加稀鹽酸	有大量氣泡冒出	二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應

16．甲、乙、丙是初中化學常見的物質，它們之間存在如圖所示的反應關系（“-”表示物質間相互反應，“→”表示物質間的轉化，部分反應物、生成物及反應條件略去）．
（1）若乙與丙都是金屬單質．
①乙與丙的鹽溶液反應生成丙，則金屬活動性乙比丙強（填“強”或“弱”）；
②丙為銅，則甲物質不可能是bd（填標號）．
a、O₂      b、HCI        c、AgNO₃        d、KOH
（2）若乙、丙都是常見堿，其中乙的相對分子質量大于丙，寫出甲和乙反應的一個化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）若甲、乙、丙分別是氧化物、酸、鹽三種類別中的一種，丙常用做食品的干燥劑，則乙的化學式為：CaCO₃．

15．結合水和溶液的相關知識，回答下列問題：
（1）直飲機可將自來水凈化為飲用水，其內部活性炭顆粒的作用是吸附．
（2）太陽光催化分解水被認為是最終解決能源和環(huán)境問題的最佳途徑．在光和催化劑作用下分解水的過程將太陽能轉化為化學能，反應的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{催化劑}$2H₂↑+O₂↑．
（3）如圖是甲物質的溶解度曲線圖，請回答：
①P點表示的意義：30℃時，甲物質的溶解度是40g．
②20℃時，將40g甲物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液質量是125g．
③30℃時，將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是恒溫蒸發(fā)溶劑或降低甲溶液的溫度．

14．氧是地殼中含量最多的元素．
（1）氧的原子結構示意圖如圖1所示．
①x=6；
②氧原子在化學反應中易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（2）用化學用語填空：
①氧離子：O^2-；②氧化鎂：MgO．
（3）在降溫和加壓的條件下，氧氣由氣體變成液體，體積變�。�用微粒的觀點解釋：氧分子的間隔變小了．
（4）某化學變化前后的微觀示意圖如圖2所示．該反應的化學方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

13．下列成語中沒有涉及燃燒條件的是（　�。�

A．

如火如荼

B．

煽風點火

C．

死灰復燃

D．

火上澆油

12．合金材料的研究與工業(yè)生產的發(fā)展關系密切．
（1）請寫出鐵的一種常見合金材料的名稱．生鐵（或鋼）；鐵片有“熱脹冷縮”現象在因為隨著溫度的變化，鐵原子之間的距離會發(fā)生改變．
（2）金屬元素在自然界中，通常以伴生狀態(tài)存在．如常見的食鹽水中就含有一定量的Ca²⁺和Mg²⁺，若依次向其中加入過量的Na₂CO₃和NaOH溶液，可以除去其中的Ca²⁺和Mg²⁺．接下來的操作是向過濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸，加稀鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na₂CO₃．
（3）如圖是探究煉鐵原理的實驗裝置．
①實驗時A裝置中能夠觀察到的現象是固體由紅棕色變成黑色．如果B裝置中的氫氧化鈉溶液是過量的，實驗結束后去少量B裝置中的溶液，滴加過量的BaCI₂溶液，可觀察到的現象是有白色沉淀生成．接下來在所得到的溶液中，滴加紫色石蕊試液，可觀察到的現象是溶液呈現藍色．
②上述實驗結束后，測得B裝置共增重2.2g，則A裝置中被還原的氧化鐵的質量是多少？