12．為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)為SiO₂，與稀鹽酸不反應(yīng)），某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案（已知：無水氯化鈣是常見的干燥劑）：
a．按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為564.57g；
b．在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為574.57g；
c．旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應(yīng)；
d．反應(yīng)結(jié)束后，稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為570.57g．
請根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該方案測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫出解題過程）？
（2）若實驗中不用無水氯化鈣干燥，則測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述實驗計算結(jié)果相比偏大（選填“偏小”、“不變”或“偏大”）．

11．生活中科學(xué)之美、科學(xué)之趣隨處可見．如圖是某廠商設(shè)計的T恤，T恤上有趣的圖案是鄰二溴苯（C₆H₄Br₂）分子的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）鄰二溴苯的相對分子質(zhì)量為236．
（2）鄰二溴苯分子中碳、氫、溴三種原子個數(shù)比為3：2：1．

10．鎂是一種重要金屬，請回答下列問題：
（1）鎂帶點燃之前進行的操作是用砂紙打磨鎂帶；
（2）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的MgO（填化學(xué)式），同時還生成少量的氮化鎂，其中氮元素的化合價為-3價．氮化鎂可與水反應(yīng)，生成難溶于水的白色沉淀（一種堿）和使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．由此推斷：氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（3）鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料．工業(yè)制造鎂粉時，鎂蒸汽需在某氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是②．
        ①空氣           ②氬氣           ③氮氣．

9．性質(zhì)決定用途．下面幾種物質(zhì)的具體應(yīng)用中，分別利用的性質(zhì)是：
（1）氧氣用于鋼鐵冶煉、焊接金屬氧氣能支持燃燒；
（2）用二氧化碳作溫室氣體肥料二氧化碳能參與植物光合作用；
（3）碳酸氫鈉用于滅火器中碳酸氫鈉能生成CO₂；
（4）用鋁合金做櫥柜能耐腐蝕鋁制品表面生成一層致密的氧化鋁薄膜．

8．下列示意圖與對應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

	A．	向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水
	B．	兩份等體積的5%過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳
	C．	向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液
	D．	等質(zhì)量的不同金屬分別放入到足量的相同稀鹽酸

7．根據(jù)如圖回答問題：
（1）寫出圖中標(biāo)號儀器名稱：①長頸漏斗；
（2）實驗室用氯酸鉀制取并收集純凈的氧氣應(yīng)選用的裝置是AF（填序號，下同）．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）常溫下塊狀電石（CaC₂）與水反應(yīng)生成乙炔（C₂H₂）氣體和氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，實驗室制取乙炔時，須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置有C；
（4）實驗室制取CO₂的實驗結(jié)束后，從反應(yīng)殘留物中提取固體溶質(zhì)時，按如下流程操作：，過濾所用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒（填儀器名稱），在蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．

6．已知A、B、C、D、E分別是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，其中A在工業(yè)上用于制玻璃，B的固體和E的濃溶液常用作實驗室的干燥劑，F(xiàn)是一種黑色固體，它們之間存在如圖所示的關(guān)系（圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件示標(biāo)出）．請按要求回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)D、F的化學(xué)式：H₂、CuO；
（2）寫出下列化學(xué)方程式：A+ENa₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）將B溶液與E溶液充分混合，所得溶液pH＞7，此時溶液中大量存在的陰離子有OH^-、S${{O}_{4}}^{2-}$（用化學(xué)符號表示）．

5．2017年3月在全國兩會上，李克強總理特別強調(diào)：堅決打好藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！保護地球、防止環(huán)境污染是我們的重要職責(zé)．原煤中含有硫，燃燒時生成的SO₂會污染空氣，工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去，一種采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程示意圖如圖：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO₂，生成亞硫酸鈉和水．NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO₂的原因是增大吸收面積．
（2）沉淀室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+2NaOH，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（3）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH，有利于節(jié)約成本．

4．江西即將迎來高鐵時代，贛州到南昌的高鐵將于2019年建成，屆時贛州到南昌只需2小時．
（1）如圖1，高鐵的車體材料采用的是不銹鋼和鋁合金，它們屬于金屬材料；用鋁合金而不用純鋁制造的原因是鋁合金的硬度大于鋁的硬度．
（2）高鐵建設(shè)需要消耗大量的鐵、鋁等金屬．
①工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法冶煉金屬鋁：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
②工業(yè)上常用在高溫條件下用還原劑還原鐵的化合物的方法冶煉金屬鐵．在實驗室中利用CO模擬煉鐵的原理如圖2所示．反應(yīng)過程中裝置A中的現(xiàn)象是固體由紅棕色變?yōu)楹谏�，化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，為了防止尾氣污染空氣，在方框內(nèi)可以放置酒精燈．
③由①②金屬冶煉原理比較分析可以得出，金屬冶煉方法的選擇與金屬的活動性有關(guān)．由此可以推斷，冶煉金屬鈉應(yīng)該用通電（選填“通電”或“高溫”）法．

3．南昌大學(xué)研發(fā)的“硅襯底高光效GaN基藍色發(fā)光二極管技術(shù)”獲得2015年國家技術(shù)發(fā)明一等獎．請回答下列問題：

（1）如圖1是鎵在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎵屬于金屬元素，相對原子質(zhì)量為69.72；如圖2中原子結(jié)構(gòu)示意圖所對應(yīng)的元素與鎵元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是B（填序號）；
（2）傳統(tǒng)制備氮化鎵的化學(xué)原理是：GaCl₃+NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$GaN+3X，其中X的化學(xué)式為HCl．