8．小龍同學在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（見右表）．通過分析她得出以下結論，其中不正確的是（　　）

	20℃	40℃
水	109g	129g
酒精	17.3g	40g

	A．	溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響
	B．	NaOH易溶于水，也易溶于酒精
	C．	40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中達到飽和
	D．	將等質量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體前者比后者多

7．2017年5月18日，中國在南海成功試采可燃冰，它將推動世界能源利用格局的改變．可燃冰是在高壓低溫環(huán)境條件下，水分子籠中裝有甲烷分子而成的“冰塊”，可直接點燃．己知某種可燃冰的化學式為：CH₄•8H₂O．請回答：
（1）這種可燃冰中含有3種元素：原子個數(shù)比：C：H：O=1：20：8；
（2）這種可燃冰中甲烷的質量分數(shù)為10%；936g（約1升）該可燃冰常溫下可釋放出130升甲烷（常溫下甲烷密度為0.72g/L）．

6．A～H分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學常見物質（如圖所示．箭頭表示物質間能轉化，實線表示物質間能反應）．請回答：
（1）若B常溫下為固態(tài)．則B是炭，F(xiàn)的化學式為H₂CO₃．
（2）若B常溫下為氣態(tài)，則A是鈉．
（3）G+H反應的化學方程式為Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaNO₃； 此反應屬復分解反應（填反應類型）．

5．微觀示意圖可形象地表示微粒發(fā)生的變化．
（1）請在如圖第二、三個方框中．把NH₃在純氧中燃燒（4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O）的微觀粒子補充完整：

（2）第三個方框中的物質屬于混合物（填：“單質”、“化合物”、“純凈物”、”混合物”）．

4．解釋生活中的現(xiàn)象：
（1）活性炭凈水原理是吸附色素和異味．
（2）用水滅火原理降低可燃物的溫度至著火點以下．
（3）如果用硬水和肥皂洗衣服，會出現(xiàn)浮渣，洗不干凈衣服．
（4）如果用鐵桶裝農(nóng)藥“波爾多液”（硫酸銅溶液+石灰漿），鐵桶受到腐蝕的化學反應方程式為
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

3．如圖為四種物質的溶解度曲線，則下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	當溫度為10℃時，物質溶解度關系為①＞③＞②＞④
	B．	若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶
	C．	在10℃時把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的飽和溶液升溫到30℃，有晶體析出的是Ce2（SO4）3
	D．	22℃時（NH4）2HPO4飽和溶液的質量分數(shù)約為70%

2．二氧化錳因在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛而備受關注，制備二氧化錳是一項有意義的工作，某研究性小組對此展開了系列研究．
Ⅰ．用高錳酸鉀制備
資料一：（1）3K₂MnO₄+2H₂SO₄═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂SO₄+H₂O
（2）K₂MnO₄易溶于水
實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．其反應類型是分解反應．將反應后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得MnO₂，用稀硫酸而不用水浸取的原因是使錳酸鉀轉化得到二氧化錳，獲得更多的二氧化錳．
Ⅱ．用硫酸錳制備：電解MnSO₄溶液可制得活性MnO₂，同時生成氫氣和硫酸，該反應的化學方程式為2H₂O+MnSO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+H₂SO₄+MnO₂↓，一段時間后溶液的pH將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�
Ⅲ．用廢鋰電池制備
資料二：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
用廢鋰電池正極材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在鋁箔上）制備納米MnO₂，并進行鋰資源回收，流程如下：

請回答下列問題：
（1）“濾液”中溶質的主要成分是NaAlO₂（填化學式）．
（2）在實驗室進行“過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）MnO₂與碳粉經(jīng)下列三步反應制得納米MnO₂：
①2MnO₂+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO+CO₂↑
②MnO+H₂SO₄═MnSO₄+H₂O
③3MnSO₄+2KMnO₄+2H₂O═5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄
上述涉及元素化合價變化的反應有①③（填序號）．
IV．用碳酸錳制備
控制一定的溫度，焙燒MnCO₃制取MnO₂的裝置如下：

（1）實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出石英管中發(fā)生反應的化學方程式O₂+2MnCO₃$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{\;}$2CO₂+2MnO₂．
（2）MnCO₃在空氣中加熱易轉化為錳的不同氧化物，其殘留固體質量隨溫度的變化如圖所示．圖中B點對應固體成分的化學式為Mn₂O₃（請寫出計算過程）

1．硅酸鈉（Na₂SiO₃）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品，用某種石英砂礦石（主要成分是SiO₂，還含有少量的CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃）制備硅酸鈉（Na₂SiO₃）的流程如下：

資料：SiO₂既不溶于水，也不與鹽酸反應．
請回答下列問題：
（1）“研磨”的目的是使溶解或者反應更快更徹底．
（2）檢驗“洗滌a”已洗凈的方法是取過濾得到的清液滴入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象．
（3）“酸浸”的化學方程式為CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
（4）“堿浸”的化學方程式為SiO₂+2NaOH=H₂O+Na₂SiO₃．
（5）“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作．

20．下列有關化肥或農(nóng)藥的敘述錯誤的是（　　）

	A．	硫酸銨屬于復合肥料，所含的營養(yǎng)元素是氮和硫
	B．	氯化銨和磷礦粉從外觀即可區(qū)分
	C．	農(nóng)藥施用后，會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉移
	D．	化肥和農(nóng)藥施用不當，會對環(huán)境造成污染

19．第Ⅰ部分：用化學方法可制取純凈的物質，化學興趣小組應用中和反應原理制取氯化鈉固體．
（1）往裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色；
（2）如圖1，往該燒杯中繼續(xù)逐滴滴加稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)樽仙�，再往反應后的溶液中加入活性炭，充分混合，過濾后得到無色濾液．
①加入活性炭的目的是吸附有色物質；
②在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流．
（3）用pH試紙測（2）中濾液的酸堿度，其操作方法：取pH試紙于玻璃片上，利用玻璃棒蘸取溶液，粘在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH．
（4）若測得濾液pH為8，繼續(xù)往濾液滴加稍過量的鹽酸，目的是除去過量的氫氧化鈉；蒸發(fā)該濾液以除去過量的鹽酸，該操作利用的鹽酸的性質是易揮發(fā)，繼續(xù)蒸發(fā)濾液得到固體的過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體受熱不均導致液滴飛濺．
第Ⅱ部分：胃酸過多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應）．如圖2為鋁碳酸鎂說明書的部分內(nèi)容．興趣小組對該藥物開展如下探究．
（1）該藥物抗酸作用的探究
資料表明，鋁碳酸鎂[其主要成分的化學式為AlMg（OH）₃CO₃]與鹽酸反應的化學方程式為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑
①將反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，將觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②該物質中含有Al³⁺、Mg²⁺、OH^-和CO₃^2-．結合該物質與鹽酸反應的化學方程式分析，該藥物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是OH^-、CO₃^2-（填微粒符號）．
（2）服用方法的探究
該抗酸藥為什么要求“嚼碎后服用”？小紅猜想可能是“對于相同質量的藥片，嚼碎后服用，將消耗更多的胃酸”，小明則認為“嚼碎后藥物將與胃液中的鹽酸反應快”．
①顯然，小紅猜想是錯誤的．原因是相同質量的藥片消耗的胃酸質量相等．
②小明設計了如下實驗來證明自己的猜想：
【實驗1】將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL　5%的稀鹽酸；
【實驗2】將一片完整的藥片研碎后放入試管中，向其中加入5mL　5%的稀鹽酸．
對比實驗1和實驗2，小明觀察到的現(xiàn)象為實驗2中產(chǎn)生氣泡的速率比實驗1中的快，證明了他的猜想正確．
（3）主要成分含量的探究：興趣小組取6片藥片粉碎后放入試管中，向其加入足量的稀鹽酸，充分反應后放出氣體0.88g．試通過計算，每片藥物中含有AlMg（OH）₃CO₃的質量是多少？（結果保留到0.1）
（已知：藥物所含其他成分不與稀鹽酸反應；AlMg（OH）₃CO₃的相對分子質量為162）